산화 번호를 할당하는 방법

산화 수 화합물이 이온으로 구성된 경우 원자가 가지고있는 전하를 나타내는 원자의 양 또는 음수입니다. 다시 말해, 산화 수는 화합물에서 원자의 산화 정도 (전자 손실) 또는 원자의 감소 (전자의 이득)를 제공한다. 그것들은 손실되거나 얻은 전자의 수를 추적하기 때문에 산화 수는 화학 공식의 전하 균형을 맞추기위한 일종의 속기입니다.

이것은 원소, 화합물 및 이온의 숫자를 보여주는 예제와 함께 산화 번호를 할당하기위한 규칙 목록입니다.

산화 수 할당 규칙

다양한 텍스트에는 다른 수의 규칙이 포함되어 있으며 주문을 변경할 수 있습니다. 다음은 산화 번호 규칙 목록입니다.

먼저 화학적 공식으로 양이온을 씁니다. 양이온은 더 전기 양성 원자 또는 이온 인 반면, 음이온은 더 전기 음성 원자 또는 이온입니다. 일부 원자는 화합물의 다른 원소에 따라 양이온 또는 음이온 일 수 있습니다. 예를 들어, HCl에서는 h가 h이지만 nah에서는 h가 h입니다.
전하의 부호와 그 값으로 산화 번호를 작성하십시오. 예를 들어, 1 +와 3-보다는 +1 및 -3을 쓰십시오. 후자의 형태는 산화 상태를 나타내는 데 사용됩니다.
유리 원소 또는 중성 분자의 산화 수는 0입니다. 예를 들어, C, NE, O ₃의 산화 수 , n ₂ 및 cl ₂ 0입니다.
중성 화합물에서 원자의 모든 산화 수의 합은 0입니다. 예를 들어, NaCl에서는 Na의 산화 수는 +1이고 Cl의 산화는 -1입니다. +1 + (-1) =0.
모나토미 이온의 산화 수는 이온의 전하입니다. 예를 들어, NA의 산화 수는 +1이고, Cl의 산화 수는 -1이고, N의 산화 수는 -3입니다.
다 원자 이온의 산화 수의 합은 이온의 전하이다. 예를 들어, So 4 에 대한 산화 수의 합 -2.
화합물의 그룹 1 (알칼리 금속) 요소의 산화 수는 +1입니다.
화합물의 그룹 2 (알칼리성 지구) 요소의 산화 수는 +2입니다.
화합물에서 그룹 7 (할로겐) 요소의 산화 수는 -1이다. 할로겐이 더 높은 전기 음성 성분과 결합 된 경우 (예 :HOCL에서 CL의 산화 수 +1).
화합물에서 수소의 산화 수는 일반적으로 +1입니다. 수소 결합이 수소 음이온을 형성하는 금속과 결합하는 경우 (예 :Lih, CAH ₂. ), 수소에 -1의 산화 수를 제공합니다.
화합물에서 산소의 산화 수는 일반적으로 -2입니다. 예외는 ₂를 포함합니다 및 bao ₂ .

산화 수 할당의 예

예 1 :Fe ₂에서 철의 산화 수를 찾으십시오. o ₃ .

화합물은 전하가 없으므로 철과 산소의 산화 수는 서로 균형을 이룹니다. 규칙에서 산소의 산화 수는 일반적으로 -2라는 것을 알고 있습니다. 따라서 산소 전하의 균형을 잡는 철제를 찾으십시오. 각 원자의 총 전하는 첨자가 산화 수를 곱한 것입니다.

O는 -2입니다

화합물에 3 개의 O 원자가 있으므로 총 전하는 3 x -2 =-6입니다.

순 전하는 0 (중립)이므로 :

2 Fe + 3 (-2) =0
2 FE =6
Fe =3

예 2 :NaClo3에서 CL의 산화 번호를 찾으십시오.

일반적으로 CL과 같은 할로겐의 산화 수는 -1입니다. 그러나 Na (알칼리 금속)의 산화 수가 +1이고 O가 -2 인 것으로 가정하면, 전하는 중성 화합물을 제공하기 위해 균형을 맞추지 않습니다. 불소를 제외한 모든 할로겐은 하나 이상의 산화 수가 있습니다.

na =+1
o =-2
1 + cl + 3 (-2) =0
1 + cl -6 =0
cl -5 =0
cl =-5

참조

iupac (1997)“산화 번호”. 화학 용어의 개요 (“골드 북”) (2nd ed.). 블랙웰 과학 간행물. doi :10.1351/Goldbook
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Whitten, K.W.; 갤리, K.D.; Davis, R. E. (1992). 일반 화학 (제 4 판). 손더스.