대부분의 화학 반응에는 종종 에너지 변화가 수반되는데, 이는 일반적으로 열을 발현하여 흡열 반응과 발열 반응의 두 가지 화학 반응을 초래합니다. 일반적인 흡열 반응에 대해 배우겠습니다.
흡열 반응이란 무엇입니까?
종말 반응 :반응물의 총 에너지는 화학 반응 동안 에너지의 총 에너지보다 적고 반응이 흡수된다.
일반적인 흡열 반응
일반적인 흡열 반응은 다음과 같습니다. 염색체의 반응의 대부분의 분해 반응; 흡열 반응은 화학적 변화 동안 다량의 열을 지속적으로 흡수 해야하는 반응이므로, 반응 조건은 일반적으로 가열, 고온, 촉매 첨가 등과 같은 특정 조건을 필요로한다. 그러나 가열이 필요한 반응이 흡열 반응인지 여부에 주목해야한다.
흡열 반응 및 발열 반응의 판단
1. 가장 직접적인 방법은 반응물의 총 에너지와 제품의 총 에너지 사이의 관계를 판단하는 것입니다.
2. 반응 현상으로부터의 판단 :반응 동안 방출 된 에너지는 일반적으로 반응이 심각하다면, 우리는이 현상을 관찰 할 수 있으므로, 흡열의 연속적인 흡수가 필요합니다.
3. 기본적인 유형의 화학적 반응은 발열 반응은 발열 반응이다.
상기는 일반적인 흡열 반응을 요약합니다. 화학 반응 흡열 또는 발열은 반응 전후에 에너지 변화의 차이에 의존하는지 여부는 발열 반응이라면, 그 역 반응은 흡열 반응이어야한다.
