산은 염기와 화학적으로 반대되는 화합물의 종류에 대한 일반적인 용어입니다. 오늘날 우리가 배우고 싶은 것은 산의 정의와 화학적 특성입니다.
산 정의
화학에서 산의 좁은 정의는 :수용액에서 이온화 된 모든 양이온이 양이온이 수소 이온 인 화합물이다. Arenius가 제안한이 이론은 Arenius의 산베이스 이론입니다. 광범위한 정의는 다음과 같습니다. 전자 쌍을 수용 할 수있는 물질.
수용액에서 산의 이온화 정도에 따르면, 강산은 일반적으로 수용액에서 완전히 이온화되어 있으며, 예를 들어, 아세트산 및 카본 산과 같은 이온화된다.
산의 화학적 특성
대부분의 산성 물질은 물에 쉽게 용해되며 수용액은 일반적으로 전도성이며 전도성 특성은 물의 이온화 정도와 관련이 있습니다. 산은 일반적으로 다음과 같은 화학적 특성을 가지고 있습니다.
(1) 산 및 알칼리 지표와 반응합니다. 보라색 리트머스 테스트 솔루션은 산을 만날 때 빨간색으로 변하며, 무색 페놀프탈 레인 테스트 솔루션은 산을 만날 때 색상이 변하지 않습니다.
(2) 활성 금속과의 대체 반응 (금속 활동 서열 표에서 수소보다 강한 금속) :산 + 금속 → 염 + 수소, 예 :2HCL + FE =FECL₂ + HAT ↑ ↑.
(3) 산화 알칼리성 산화물과 반응 :산 + 알칼리성 산화물 → 염 + 물, 예 :3H₂so₄ + fe₂o₃ =fe₂ (so₄) ₃ + 3h₂o
(4) 특정 소금과 반응 :산 + 소금 → 새로운 산 + 새로운 소금, 예 :HASSO₄ + BACL₂ =2HCL + BASO₄ ↓
(5) 알칼리와의 중화 반응 :산 + 알칼리 → 소금 + 물, 예를 들어 2hcl + ba (OH) ₂ =bacl₂ + 2h₂o
위는 산의 정의 및 화학적 특성입니다. 산이 널리 사용됩니다. 많은 화학 반응은 수용액에서 수행되며 pH는 매우 중요합니다.
