화학 공식의 작문과 의미는 학생들이 마스터 해야하는 것, 특히 화학적 용어의 숙달과 가르치는 데 초점을 맞추고 있습니다. 다음 편집자는 황산 제 2 철 화학식을 쓰는 방법을 설명합니다.
철 설페이트의 화학적 공식
철 황산염은 Fe2 (SO4) 3의 화학적 공식 및 399.86의 분자량을 갖는 무기 물질이다.
황산 철의 물리적 특성
철 황산염에서 철의 화합물 원자가는 +3 원자가이며, 수용액은 적갈색이다. 철 설페이트의 출현은 흰색 분말 또는 직교 프리즘 결정질 흐르는 연한 황색 분말입니다. 빛에 민감하고 수분을 흡수하기 쉽습니다. 물에 천천히 용해되지만 물에 황소의 흔적이있을 때는 더 빨리 용해되고 에탄올에 약간 용해되며 아세톤 및 에틸 아세테이트에 거의 불용성이 있습니다. 수용액에서 천천히 가수 분해. 480 ° C로 가열하고 분해됩니다.
철 설페이트의 주요 용도
1. 설탕의은 분석 및 정량적 결정에 사용됩니다. 염료, 잉크, 물 정제, 알루미늄 등을위한 조각, 소독, 중합 촉매로 사용됩니다.
2. 분석 시약, 설탕 정량적 결정, 철 촉매, 모의 제제, 수 정제제 및 안료 및 약물에 사용됩니다.
3. So₂의 제거에 사용될 수 있습니다. 원리는 다음과 같습니다.
4. 수처리 산업은 물 정제를위한 응고제 및 슬러지 처리제로 사용됩니다.
5. 그것은 모르 드 및 산업 폐수의 응고제로 사용되며 안료에도 사용됩니다.
6. 철 황산염을 의학에서 수렴성 및 지혈 제로 사용하십시오.
7. 아연 도금 니켈 철 합금, 아연 도금 철 및 코발트 합금과 같은 전해질에 사용.
위의 것은 황산 제 2 철 화학식의 글쓰기입니다. 철분 변환이 발생하는지 여부는 원래 반응물에서 철 요소의 원자가에 의존한다. 예를 들어, 수산화물 및 염화나트륨을 형성하기위한 철제 및 수산화 나트륨의 반응에 의존하며, 황산나트륨의 반응은 황산 나트륨 및 철분의 반응이 아닙니다. 황산염.
