리튬은“lithos”라는 단어에서 파생됩니다. 그리스어로 석재에 사용되는 단어입니다. 알칼리 금속 인 리튬 (LI)은 주기율표의 그룹 1의 화학 요소입니다. 리튬은식이 목적으로 야채와 곡물에 주로 사용되는 금속입니다. 다양한 보충제에서 여러 형태로 사용할 수 있습니다. 리튬은 고체 원소에서 가장 가벼운 금속이라고합니다. 1,342 ° C 끓는점 및 +1의 산화 상태가 있습니다. S- 블록의 회원입니다. 전기 자동차, 모바일, 전자 장치, 노트북 및 디지털 카메라를위한 충전식 배터리는 모두 리튬을 사용합니다. 수소 산화수소, 수산화물, 하나 이상의 그룹을 포함하는 화학 화합물. 그것은 산소 원자와 공유 결합에 의해 결합 된 수소 원자를 포함한다. 수소 원자가 음수 전하를 운반하는 경우 식품 방부제의 구성 요소입니다.
리튬 수산화 리튬
수산화 리튬은 화학적 공식을 갖는 합성 화학 화합물이다. 에탄올과 물에 다소 용해되는 흰색, 흡습성, 결정질 화합물입니다. 수산화 리튬은 물에 산화 리튬 또는 리튬과 반응하여 임상 실험실에서 생성됩니다. 알칼리 금속 수산화물 중에서, 산화 리튬은 안정성이 가장 낮은베이스입니다. PH는 10에서 11 사이의 어딘가에 있습니다. 주기율표에서 최초의 알칼리 화합물입니다.
리튬 수산화 리튬 :화합물로서
아래는 수산화 리튬의 주요 특성 목록입니다.
| 화합물 | 값 |
| iupac name | 리튬 수산화물 |
| 리튬 수산화물 공식 | lioh |
| 리튬 수산화물 몰 질량 | 24 g/mol |
| 세분화 온도 | 924 ° C |
| 증기 압력 | 20 ° C에서 무시할 수 있습니다 |
| odor | 매운 악취 |
| 용해도 | 20 ° C에서 물 중 12.8g/100ml |
| 밀도 | 2.54 g/cm3 |
| 화염 저항 | 비 염증성 |
| 구성 요소 | 두 마른 분말, 액체 |
| 색상 | 무색에서 흰색 |
리튬 수산화물 공식
수산화 리튬의 화학적 공식은 lioh로 작성 될 수 있습니다. 수산화 리튬의 몰 질량은 23.91 g/mol입니다. lioh에는 두 가지 유형의 무수물과 일수록이 있습니다. 준 안정 단량체 화합물은 선형적이고 중간 정도 유연합니다. 고체 상태에서, 수화 된 lioh는 무수증이며 단일색으로 존재한다. 다형성이없는 유일한 알칼리 수산화물 인 것 같습니다.
리튬 수산화 리튬 :구조
수산화 리튬 구조 (또는 프레임 워크)는 산소 원자, 수소 원자 및 리튬 이온으로 구성됩니다. 그것은 높은 수준의 반응성을 가지며 여러 다른 화합물과 결합하여 새로운 화합물을 생성 할 수 있습니다. 주변 온도 및 압력에서 단위 셀당 2 개의 공식으로 P4/mm 구성으로 정사각형 구조에서 결정화됩니다. 리튬 원자는 정사각형 격자의 층으로 배열되며, 각각 정사각형은 리튬 층 위와 아래에 수산화물 이온의 교대 층으로 얹어진다. 산소 원자의 변형 된 사면체 환경은 각각의 리튬 원자를 둘러싸고 있으며, 각 산소 이온은 리튬 원자와 4 배 상관 관계가있다.
유익한 세부 사항 - 탄산 리튬 및 리튬 수산화 리튬 (LIOH)은 일반적으로 리튬 수산화물 (LIOH)을 생성하기 위해 반응합니다 (석회 포함). 스테아 레이트의 리튬 이온 (SOAP)을 생산하는 데 크게 필요합니다. 이 비누는 윤활 그리스에 널리 사용됩니다.
- 추가로, 수산화 리튬은 이산화탄소 흡수제로 사용되며 알칼리성 저장 배터리의 전해질에 첨가된다. 산업적으로 유의 한 물질 리튬 브로마이드 및 염화 리튬도 존재한다 (LIBR). 그들은 넓은 온도 범위에서 공기 중 수분을 흡수 할 수 있기 때문에 큰 냉장 및 에어컨 시스템에 사용되는 농축 소금물을 생성합니다.
- 리튬 플루오 라이드 (LIF)는 주로 유리와 에나멜에 플럭싱 제로서 사용됩니다.
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리튬 수산화물 :준비
수산화 리튬 리튬 탄산염 리튬이 수산화 칼슘과 화학적으로 반응 할 때 제조됩니다.
li2co 3 + Ca (OH) 2 → 2lioh + caco 3
이 과정 또는 반응에서, 탄산 칼슘은 용액으로부터 제거되어 증발 및 결정화된다. lioh •, h 2 o 단일 하이드레이트는 결과적인 제품입니다. 수화물은 진공에서 또는 이산화탄소없이 100 ℃를 넘어 가열되어 무수 화학 물질을 생성한다. 또한 산화 리튬 및 물의 반응은 수산화물을 생성합니다.
리튬 수산화 리튬 :물리적 특성
- 리튬 수산화물은 무취 천연 물질입니다.
- 염료의 품질을 향상시킵니다.
- 흡습성, 단단한 흰색 모양이 있습니다.
- 리튬 수산화물의 밀도는 1.46 g/cm3입니다.
- lioh는 각각 462 ° C와 924 ° C의 용융 및 끓는 온도를 가지고 있습니다.
- 물에 잘 녹지 만 알코올에는 잘되지 않습니다.
리튬 수산화물 :화학적 특성
- 산업 환경에서 리튬 수산화 리튬은 석회를 리튬 광석과 결합하여 또는 광석에서 제조 된 소금을 결합하여 생산됩니다.
- 그룹 2 수산화물보다 그룹 2와 더 유사합니다.
- 그것은 기본입니다. 그러나 나트륨 또는 수산화 칼륨에 비해 덜 기본적입니다.
- 그것은 염산과 같은 산과의 중화 과정을 거칩니다 :
lioh + hcl → licl + h 2 o
- 리튬 산화 리튬 리튬 수산화 리튬이 800 ° C에 가열 될 때 생성됩니다.
2lioh → li 2 o + h 2 o
- 탄산 리튬을 생성하고 이산화탄소를 쉽게 흡수합니다.
2lioh + co 2 → li2co 3 + h 2 o
- 리튬 차아 염소산염은 염소가 수산화 리튬에 첨가 될 때 생성됩니다.
lioh + cl2 → liocl + hcl
- 비누화 절차에는 리튬 수산화 리튬 사용이 포함됩니다.
lioh + ch 3 (ch 2 ) 16COOH → Ch 3 (ch 2 ) 16cooli + H 2 o
리튬 수산화물 :핵 특성
리튬에는 질량 수 6 (92.5 %)과 7의 동위 원소가 포함되어 있지만 자연적으로 방사선을 방출하지는 않습니다 (7.5 %). 리튬 -7 대 리튬 -6 비율은 12 내지 13 사이입니다.
획기적인 연구에서 아일랜드 물리학 자 어니스트 월튼 (Ernest Walton)과 영국 물리학 자 존 코 크로프트 (John Cockcroft)는 1932 년에 리튬을 표적 금속으로 활용했습니다. 양성자를 흡수 한 각 리튬 핵은 2 개의 헬륨 핵으로 변형되었습니다. 리튬 -6의 느린 중성자 폭격은 헬륨 및 삼중습의 합성을 초래한다 (3H); 이 반응은 삼중 수소 생산에 크게 기여합니다. 이렇게 생성 된 삼중 수소는 과학적 연구 및 연구를위한 방사성 수소 동위 원소 생산과 같은 수소 폭탄 및 기타 응용 분야를 생산하는 데 사용됩니다.
리튬 수산화 리튬 사용
- 리튬 수산화 리튬은 종종 부식을 방지하는 데 사용됩니다.
- 잠수함은 Lioh를 이산화탄소 세정기로 사용합니다.
- 세라믹 및 페인트 산업은 모두 수산화 리튬을 사용합니다.
- 리튬 산화 리튬이 많기 때문에 대부분 수용성이므로 리튬 비누를 만드는 데 자주 사용되며, 이는 다기능 그리스를 만드는 데 사용됩니다.
- 탄산 리튬 및 리튬 수산화 리튬은 모두 염료로 결합되어 사용됩니다. 두 가지의 반응은 염료의 품질을 증가시킵니다.
- 추가로 여러 리튬 염의 생산에 사용됩니다.
- 그것은 알칼리성 저장 배터리의 전해질에 보충제로 통합됩니다.
- 환경 목적으로 효과적이고 휴대용 이산화탄소 흡수기 역할을합니다.
- 집에서 청소 솔루션, 세탁 세제 및 직물 컨디셔너를 만드는 데 사용됩니다.
- 오늘날의 주요 배터리 제조업체는 캐소드가 더 나은 전력 밀도, 더 큰 전력 용량, 확장 수명주기 및 향상된 안전 기능 측면에서 다른 화합물에 비해 장점이 있기 때문에이를 사용합니다.
- 리튬 수산화물은 소금물보다 저렴한 비용으로 생산되며 세라믹, 플라스틱, 야금 분말 및 충전식 배터리의 생산에 자주 사용됩니다.
- 호흡 가스에서 이산화탄소를 제거하기 위해 잠수함, 우주선 및 탈퇴제를위한 호흡기 가스 정제 장치에서 탄산염과 물을 생산하는 데 자주 사용됩니다.
참고 : 산화 리튬에 노출되면 눈, 피부 및 점막에서 상당한 자극을 줄 수 있습니다
결론
- 리튬 수산화물은 Lioh의 화학적 공식을 갖는 무기 물질입니다. 그것은 에탄올에 다소 용해되고 물에 용해되는 흰색, 흡습성, 결정질 물질입니다.
. - 그것은 물을 리튬 또는 리튬 산화 리튬으로 반응하여 실험실에서 생성됩니다.
- 리튬 산화 리튬은 모든 알칼리 금속 수산화물에서 가장 낮은 안정성을 갖는베이스입니다. PH는 10에서 11 사이의 어딘가에 있습니다. 주기율표에서 최초의 알칼리입니다.
- 저온 및 고온에서의 방수 및 적응성으로 인해 리튬 스테아 레이트는 윤활제에서 가장 자주 사용됩니다.
- 오늘날의 주요 배터리 제조업체는 캐소드가 더 나은 전력 밀도, 더 큰 전력 용량, 장기 수명주기 및 향상된 안전 기능 측면에서 다른 합성 화학 물질에 비해 장점이 있기 때문에이를 사용합니다.
- 산업 환경에서 리튬 수산화 리튬은 석회를 리튬 광석과 결합하여 또는 광석에서 제조 된 소금을 결합하여 만들어집니다.
리튬 수산화 리튬에 대한 질문
Q1. 리튬 히드 록 사이드 산성 또는 기본?
a : 기본입니다. 용액에 용해 될 때 두 개의 양의 리온과 음의 OH 이온을 방출하기 때문에 강한베이스이기 때문에 물에 완전히 용해 될 수 있습니다.
.
lioh + (aq) → li + (aq) + oh- (aq)
Q2. 리튬 수산화 PH 및 기본 값은 무엇입니까?
a : Ans. 수산화물의 pH 값은 7보다 크다. pH 값이 7 이상인 모든 분자는 물에 용해 된 후 OH-를 생성하기 때문에 기본으로 간주되기 때문에. 그러나 기초성은 -0.04입니다.
Q3. 물과 리튬이 어떤 반응을 가져 가는가?
a : 리튬이 물과 반응하면 발열 반응이 발생합니다. 리튬과 물 모두 수소 가스와 리튬 수산화 리튬을 최종 제품으로 생산합니다.
2LI (고체) + 2H 2 o (액체) → 2lioh (aq) + h 2 (가스)
가용성 염으로서, 리튬 수산화물이 수용액에서 리튬 양이온 및 수산화 음이온으로 분리된다.
. Q4. 에탄올과 리튬 수산화 리튬 상호 작용할 때 어떤 일이 발생합니까?
a : 에탄 산과 리튬이 상호 작용할 때 다음 반응이 발생할 수 있습니다. 다음은 균형 화학 방정식입니다 :
lioh (aq) + ch 3 COOH (aq) → 리치 3 COO (aq) + H 2 o (l)
