N으로 약칭 된 질소는 원자 번호 7을 가진 화학 요소입니다. 주기성 테이블의 15 번째 그룹의 비금속 구성원입니다. 인체는 질량에 따라 3% 질소를 포함합니다. 지구 대기에 존재하는 가장 많은 요소 (78%)입니다. 질소는 화학 공정 산업에 매우 중요한 무색의 무취 가스입니다. 질소의 주요 적용에는 비료, 염료, 질산, 나일론 및 폭발물의 생산이 포함됩니다. O로 약칭 된 산소는 원자 번호 8을 가진 화학 요소입니다. 주기성 테이블의 16 번째, 두 번째 및 칼코겐 그룹의 구성원입니다. 산소는 극도로 반응성 비금속이라고 할 수 있습니다. 지구상에서 가장 널리 퍼져 있으며 암석, 미네랄 퇴적물 및 물을 포함한 다양한 유기 분자에 존재합니다. 대기의 21%를 구성하고 무색, 맛이 없으며 무취가있는 규정형 가스입니다. 그것은 산업에서 널리 사용되며 실질적으로 모든 연소 및 호기성 호흡에 필요합니다.
상세하게, 질소와 산소로 만든 분자 인 아질산염 이온에 대해 더 자세히 알아 보겠습니다.
아질산염
아질산염은 음전하가있는 무기 이온입니다. 2 개의 산소 원자와 하나의 질소 원자가 있습니다. 음전하로 인해 아질산염 이온 또는 아질산염 음이온으로도 알려져 있으며 매우 불안정합니다. 그것은 대칭 구조를 가지고 있으며 결정질 또는 무색으로 보입니다. 아질산염을 사용하여 다양한 방식으로 금속과 결합하는 것이 일반적입니다. 그것은 나트륨과 질산 칼륨을 포함한 많은 소금의 일부입니다. 식수의 전형적인 아질산염 농도는 0.1 mg/L 미만입니다. 아질산염은 주로 야채와 치료 된 고기에서 발견되며, 생선 및 우유 제품의 소수로도 발견 될 수 있습니다.
아질산염 공식 :분자식
아질산염 이온은 화학적 공식 번호 <서브> 2-를 갖는다 분자량 46.005 g/mol.
아질산염 이온 :구조 공식
흥미로운 사실 : 아질산염 루이스 구조 :무엇입니까?
일반적으로 Lewis Dot 다이어그램이라고하는 Lewis 구조는 분자의 원자와 존재하는 전자 쌍의 상호 작용을 나타냅니다.
아질산염 루이스 구조에서 질소에는 5 개의 원자가 전자가 있습니다. 대조적으로, 산소에는 6이 있지만 산소 원자가 두 개 있기 때문에 그 수를 2 개, 원자가 전자의 경우 1 개를 곱할 것입니다. 따라서 아질산염 이온에 총 18 개의 원자가 전자를 만듭니다. |
아질산염 이온 :특성
1. 니트 라이트의 물리적 특성
- 아질산염은 분자 질량이 46.005 g/mol.
입니다 - 건축에서 대칭입니다.
- 115 ° 본드 각도가 있습니다.
2. 니트 라이트의 화학적 특성
- 아질산염 이온은 루이스 염기의 예이며, 아질산은 컨쥬 게이트 산이다.
. - 단일 음전하로 인해 아질산염 이온은 특정 상황에서 매우 불안정해질 수 있습니다.
- 예를 들어, 아질산 나트륨을 소비하면 사람들의 화학 공증을 유발할 수 있음을 알 수 있습니다.
.
- 아질산염 (아질산 칼륨 아질산염)은 440 ° C 및 537 ° C의 용융 및 끓는 온도가있는 흰색 탈리 니아 고체입니다.
3. 계산 기반 특성
아질산염은 약한 아질산의 복합 기초입니다.
hno 2 <==> h + + no 2-
단일 음전하로 인해, 아질산염 이온은 특정 상황에서 매우 불안정해질 수 있습니다. 또한 아질산은 매우 폭발적입니다. 비례 반응의 관점에서, 그것은 용액에서 불안정하다.
3 hno 2 <==> h 3 o + + no 3 - + 2 아니요
4. 산화 감소 특성
아질산염 이온과의 산화 및 환원 반응은 수많은 화합물을 생성 할 수 있습니다. 예를 들어,
- 이산화황의 부산물은 NO 및 NO 2 입니다 .
- 수소 황화수소를 결합하여 nh 3 을 생성합니다
- 아질산염은 휘발성 및 폭발성 분자 인 히드라 지늄 양이온에 의해 산 HN3으로 감소된다.
hno 2 + n 2 h 5 + n hn 3 + h 2 o + h 3 o+
아질산염에서 질소 원자의 기본 산화 상태는 +3입니다. 그것은 3의 낮은 수준으로 감소하거나 +4 또는 +5로 산화 될 수 있음을 나타냅니다. 아질산염 이온은 질소가 +5의 산화 상태에있을 때 종종 산화 과정에 의해 생성된다. 예를 들어, 과망간산염 이온 산화는
로 사용될 수 있습니다
5 아니오 2 - + 2 mno 4 - + 6 H+ 5 아니오 3 - + 2 Mn 2 - + 3 H 2 o
나트륨 아질산염
아질산 나트륨 (나노 2 )는 흰색에서 약간 황색의 가루입니다. 그것은 물에 매우 용해되며 공기 중 산소에 의해 질산 나트륨으로 감소합니다 (Nano 3 ). 그것은 물고기와 고기에서 색정 고정 및 방부제 역할을합니다. 아질산 나트륨은 고기를 붉게 만드는 데 사용되는 식품 방부제입니다. 아질산 나트륨은 발암 물질로 인식되는 니트로사민을 생성하는 화학적 상호 작용을 겪을 수 있기 때문에 많은 영양사는 아질산 나트륨이있는 제품을 피하는 것을 조언합니다. 또한, 나트륨 아질산염은 고무 화합물, 섬유 염색, 금속 코팅, 사진 및 섬유 표백제를 생산하는데 사용된다. 의학은이를 기관지 확장제, 혈관 확장제 및 완하제 또는 장 연화제로 사용했습니다. 아밀 아질산염 및 아질산 나트륨도 심장병 및 시안화물 중독을 치료할 수 있습니다. |
아질산염 및 질산염 :무엇입니까?
질산염 ( no 3 )
질산염은 질소와 산소를 결합하여 얻은 화학 화합물입니다. 질산염 농도는 종종 식수에서 높습니다. 질산염은 맛, 아로마 및 색상이 없습니다. 질산염은 자연적으로 낮은 농도로 발생하고 물에 매우 용해되기 때문에 토양은 지하수로 쉽게 옮길 수 있습니다.
아질산염 ( no 2 )
아질산염은 소금 또는 아 질산의 에스테르로부터 얻은 화학 화합물이다. 질산염으로 쉽게 전환되기 때문에 지하수에서는 일반적으로 지하수에서 감지 할 수 없거나 감지 할 수 있지만 . 연결된 질산염과 질산염의 형태와 비슷한 특성을 가진 비슷한 오염 물질입니다. 이제 차이점을 비교하여 두 화합물의 관계를 완전히 이해해 봅시다. 두 화합물에서 산소의 존재는 차이를 만듭니다. 아질산염은 2 개의 산소 원자로 구성되며, 화학적 공식 No 2 . , 질산염은 3 개의 산소 원자로 구성되지만 화학적 공식 No 3-
.
아질산염 대 아질산염
질산염과 아질산염은 서로 다소 관련이 있습니다. 그들은 서로 가깝습니다. 다른 하나는 단지 특정 타액선과 세균에 의해 변형 된 것입니다. 연구에 따르면, 둘 다 건강에도 해 롭습니다. 전문가들은 야채와 고기에 존재하는 질산염 수를 확인하기위한 테스트를 수행했습니다. 테스트에 따르면 야채에는 가공 고기보다 질산염이 더 많습니다. 양성 측면에서, 치료 또는 보존 과정에서 비타민 E 및 비타민 C와 같은 산화 방지제를 사용하면 니트로사민의 형성을 제어 할 수 있습니다. 질산염이 강렬한 열을 받으면 질병의 이유 중 하나 인 니트로사민이 생성됩니다. 우리가 좋아하는 음식은 질산염이 많기 때문에 유해하고 건강에 좋지 않습니다. 그러나 질산염은 아질산염보다 덜 유해하므로 살아있는 식물에 의해 식품 공급원으로 사용됩니다. 질산염은 또한 농업 비료에 포함됩니다. 질산염은 비료 친화 나트륨, 암모늄, 칼륨 및 칼슘 염으로 변형되었습니다. 높은 수정은 또한 부영양화를 초래할 수 있습니다. 정의에 따르면 부영양화는 비료를 포함한 화학 영양소를 사용하여 생태계를 향상시킵니다. 부 영양은 조류를 생산하여 수원을 커버하고 부족을 유발하며 생태를 바꿀 수 있습니다. 음식 보존에 도움이 되더라도이 맛있는 품목을 제공하고 식물의 비료 역할을하는 것은 인간 건강에 위험합니다. 연구에 따르면,이 질병 유발 물질은 강력한 발암 물질입니다. 이 발암 물질은 음식뿐만 아니라 물에도 존재합니다.
아질산염의 사용
그것은 혈관을 확장하고 혈압을 낮추는 혈관 확장제 역할을함으로써 협심증을 포함한 심장 상태를 치료하는 데 의약품에 사용됩니다. 시안화물을 무해한 시안 메모 글로빈으로 격리시키는 메테 모 글로빈의 생성을 유발함으로써, 아밀 아질산염은 시안화물 중독을 치료하는 데에도 사용됩니다.
육류 및 기타 부패하기 쉬운 상품은 아질산염 및 질산염을 사용하여 자주 보존됩니다. 그들은 음식이 손상되지 않도록 봉사하는 것 외에도, 독성 세균, 특히 Clostridium botulinum의 성장을 방지하기 위해 노력합니다.
질산염은 발효 중에 일부 치즈가 풍선을 막는 데 사용되지만 질산염은 고기에 첨가되어 붉은 색을 유지하고 풍부하게 만듭니다. 야채에는 자연적으로 질산염, 특히 시금치 및 양상추와 같은 녹색 잎이 많은 채소가 포함되어 있으며 양이 가장 높습니다. 또한 집중적 인 농업 기술, 가축 생산 및 하수 분비물에 사용하기 때문에 물의 생태 오염 물질로서 먹이 사슬에 들어갈 수 있습니다.
결론
무기 화학 하에서 아질산염은 아질산의 염으로 정의 될 수 있습니다. 그 소금은 하나의 질소와 2 개의 산소 원자로 구성된 아질산염 이온으로 구성됩니다. 유기 화학에서 아질산염은 아질산 및 알코올의 에스테르의 조성으로 정의 될 수 있습니다.
아질산염에 대한 자주 질문
1. 어떻게 질산염을 물에서 제거 할 수 있습니까?
a : 증류, 이온 교환 및 역삼 투를 포함한 처리 방법을 구현함으로써 질산염을 물에서 제거 할 수 있습니다. 아질산염을 제거하기 위해 물을 끓이거나 가열 할 수 없습니다.
2. 아질산염에 어떤 응용이 있습니까?
a : 아질산염에는 다음과 같은 응용이 있습니다.
- 살충제 및 석유 화학 산업에 활용되는 것 외에도 아질산염은 제약 산업에 사용됩니다.
- 심장 기능 장애를 치료하는 데 사용됩니다.
- 박테리아 성장을 멈추기 때문에 육류를 보존하는 데 사용됩니다
3. 어떻게 아질산염 테스트를 수행합니까?
a : 샘플에 4m의 황산을 도입하여 산성을 만들어 0.1m 철 (II) 설페이트를 사용하여 쉬운 아질산염 시험을 수행 할 수있다. 철분자 산화물 안색을 갖는 짙은 갈색 용액은 아질산염 테스트가 양성임을 나타냅니다.
