H 2 그래서
H 2 그래서 4 복합 이름
H 2 그래서
- 황산
- 황산
- Mattling Acid
- vitriol의 오일
- dihydrogen sulphate
- 배터리 산
- 디핑 산
- 전해질 산
- vitriol Brown Oil
황산의 구조
그것은 2 개의 산소 원자에 단단히 결합 된 2 개의 수소 원자를 포함하여 2 개의 OH 그룹을 형성한다. 2 개의 산소 원자는 또한 이중 결합을 통해 중심 황에 결합된다. 산은 사면체 구조를 가진 공유 분자입니다.
이 강한 산성 이온은 완전히 다음 두 이온을 형성합니다.
- 히드로 늄 이온 (H 3 o)
- 수소 황산염 이온 (HSO)
황산의 루이스 구조
결합 및 비 결합 전자 쌍을 보여주는 루이스 구조는 다음과 같습니다.
황산은
를 함유한다- 8 개의 고독한 전자 쌍 또는 16 개의 비 결합 전자
- 8 개의 결합 된 전자 쌍
황산 제조
연락처 프로세스에 의해 생성됩니다. 반응의 주요 단계는 다음과 같이 요약됩니다.
1 단계 : 이산화황의 제조
풍부한 산소가있는 공기가 과도하게 연소되면 이산화황이 생깁니다. 균형 반응은 다음과 같습니다.
s (s) + o 2 (g) → so 2 (g)
여기서 고체 황은 기체 산소와 반응하여 이산화물을 기체적으로 제공합니다.
2 단계 :이산화황이 삼산화 황으로의 전환
이산화황이 동일한 비율로 산소와 반응 할 때, 삼산화황이 형성된다. 반응에 필요한 온도는 400 ° C - 450 ° C입니다. 또한 1-2 ATM의 압력을 유지해야합니다. 바나디움 펜 옥사이드는 반응의 촉매로서 작용한다. 반응은 본질적으로 가역적이기 때문에 특별한 관심을 요구합니다.
2 So 2 (g) + o 2 (g) so 2 so 3 (g)
3 단계 :농축 황산의 제조
트라이 옥스는 자극의 형성으로 이어질 때 물에 직접 용해 될 수 없기 때문에, 트라이 산화 황은 농축 황산과 반응한다.
.따라서, 황산이 황산과 반응 할 때, 올레 움이 형성된다. 그런 다음 올레 룸을 물에 용해시켜 농축 황산을 생산합니다.
H 2 그래서
H 2 s 2 o 7 (l) + H 2 O (l) → 2 H 2 그래서
황산의 특성
앞에서 언급했듯이 황산은 강하게 산성이며 부식성입니다. 산화제 및 탈수 제로 작용합니다. 무취적이고 무색입니다. 그것은 수용성과 매우 극성 액체입니다. 다양한 산업에서 대규모 사용을 가진 가장 중요한 중공업 화학 물질 중 하나입니다.
금속과 조직에 부식성이있는 무색 유리 액체로 발생합니다. 접촉시 나무와 기타 유기물. 그러나 쉽게 불을 피우지 않습니다. 중요한 물리적 특성 중 일부는 다음과 같습니다.
- hygroscopic liquid
- 색상 :무색에서 어두운 갈색
- 냄새 :무취 액체
- 일관성 :기름
- 분자량 :98.08
- 수소 결합 공여체 수 :2
- 수소 결합 수용체 수 :4
- 끓는점 :337 ° C
- 녹는 점 :10.31 ° C
- 밀도 :1.841
- 증기 밀도 :3.4
황산과 관련된 화학 반응
황산은 다양한 물질과 반응하여 다양한 제품을 제공합니다. 몇 가지 중요한 화학 반응은 다음과 같습니다.
가열시 금속과의 반응
농축 황산은 강한 산화제입니다. 금, 이리듐, 백금, 로듐 및 탄탈륨을 제외하고는 많은 금속을 산화시킬 수 있습니다.
- 뜨거운 및 농축 황산은 알루미늄과 같은 금속과 반응하여 HAS, S 및 SO₂로 감소시킬 수 있습니다.
8 al + 15h₂so 15 (농축) → 4Al₂ (so₄) ₃ + 12 h₂O + 3H₂s
- 구리는 뜨거운 및 농축 황산과 반응하여 다음과 같은 반응을 제공합니다.
Cu+ 2H 2 그래서
- 그것은 다음 제품을 제공하기 위해 Chromium과 같은 중간 활동의 금속과 반응합니다.
2CR + 4 H 2 그래서
- 활성이 낮은 금속으로 황산은 다음과 같은 반응을 제공합니다.
2BI + 6H 6 SOA (농축.) → Bi₂ (SO₄) ₃ + 6H₂O + 3SO₂
- 알루미늄 및 철과 같은 금속이 차가운 농축 황산과 반응 할 때 산화물 필름으로 덮여 있으며 과정을 패시베이션이라고합니다.
- 물과의 반응
h₂soas가 물과 혼합 될 때 발열 과정이 관찰된다. 반응은 용액이 끓을 수있는 정도까지 많은 양의 열을 제공합니다.
따라서 위험을 피하기 위해 산에 물 대신 물에 황산을 첨가하는 것이 항상 좋습니다.
반응은 다음과 같습니다.
H 2 그래서
탈수 제로
산은 강한 탈수 물질입니다. 그것은 다양한 화합물에서 물을 강요하므로 종종 건조제로 사용됩니다.
.농축 황산이 당 또는 포도당과 반응하면 탈수제 역할을합니다. 설탕에서 물을 제거하고 과정은 매우 발열됩니다.
c 12 H 22 o 11 + h 2 그래서
희석 황산의 반응
인기있는 반응은 수소를 얻기 위해 아연에서 황산의 작용입니다. 황산을 희석하기 위해 아연 과립을 첨가하면 수소 가스가 진화하는 동안 금속이 용해됩니다. 균형 반응은 다음과 같이 주어질 수 있습니다.
zn + h₄so₂ → znso₄ + h₂
희석 황산은 반응성 시리즈에서 수소 왼쪽의 금속과 반응하며 반응은 다음과 같이 진행됩니다.
ме + h₂so + (희석) → Salt + H₂ ↑
황산 및 바륨의 반응
질적 분석을 위해 황산과 그 소금은 바륨 이온과 반응하도록 만들어집니다.
h₂so₂ + bacl₄ → baso₄ + 2hcl
znso₄ + bacl₄ → baso₄ + zncl₂
황산 사용
황산은 많은 산업에서 사용됩니다. 가장 인기있는 용도 중 일부는 다음과 같습니다.
- 에서 aria-level ="1">
- 비료 제조에 사용됩니다.
- 강철 및 철 생산에 널리 사용됩니다.
- 나일론 제조의 촉매로서
- 에서 aria-level ="1">
- 철과 강철로부터 녹을 제거하기위한 세척제로서
- 전해질로서
- 황산 암모늄을 만드는 데 유용합니다.
- 의 aria-level ="1">
- 에서 Aria-level ="1">
황산과 관련된 위험
부식성 산은 직접 접촉 할 때 피부와 조직에 심각한 손상을 일으킬 수 있습니다. 또한, 황산 증기도 흡입시 유해합니다.
노출에 대한 반응은 다음과 같습니다.
- 그것은 인간의 피부를 자극하고 태워 버립니다.
- 눈에 자극을 유발하고 실명으로 이어질 수도 있습니다.
- 폐에 체액이 쌓일 수 있습니다. 이 상태는 폐부종이라고합니다.
- 황산 노출은 또한 두통, 구토 및 구역질을 유발할 수 있습니다.
- 우연히 실진 경우 치아를 부식시킵니다.
- 피부와의 접촉은 괴사를 유발할 수 있습니다.
- 상부 호흡기에 매우 자극적입니다.
- 황산은 심각한 폐 손상과 응급 상황을 유발할 수 있습니다.
- 사망으로 이어질 수도 있습니다.
황산에 노출 된 근로자의 일부 예는 다음과 같습니다.
- 석유 나 석탄이 연소되는 지역에서 일하는 야외 노동자.
- 역학.
- 화장실 청소기와 물 혼합물을 사용하는 배관공.
- 출판, 사진 또는 인쇄소에서 일하는 사람들.
- 소방관
- 황산 안개에 노출 된 철강 노동자
결론
황산은 화학 산업에서 높은 가치를 가진 유해하지만 유용한 화학 물질입니다. 그것은 인간에게 해를 끼치기 때문에 의료 기관은 고용주가 근로자 노출을 통제, 예방 또는 줄일 것을 권장합니다.
자주 묻는 질문
1. 황산을 어떻게 중화 시키나요?
A. 간단한 중화 반응은 황산에 가장 적합합니다. 베이킹 소다를 산 유출에 부을 때는 산을 중화시켜 소금과 물을줍니다. 이 과정은 아세트산 및 독성, 황산과 같은 강산과 같은 광 산으로 작동합니다.
2. 황산 이온 성인?
A. 황산은 공유 결합을 함유하는 공유 화합물이다. 그러나, 용액에 하이드로늄과 황산염 이온을 제공하는 것은 이온입니다.
3. 황산을 물로 중화 할 수 있습니까?
A. 아니오, 황산은 물을 사용하여 중화 할 수 없습니다. 그러나 산을 물로 희석 할 수 있습니다. 물에 산을 몇 방울 첨가하십시오. 과정이 발열이기 때문에 혼합물을 저어주는 것이 가장 좋습니다.
황산을 중화시키기 위해 수산화 나트륨과 같은 강한 염기가 필요합니다.
4. 촉매로 사용되는 황산은 어느 반응에서?
A. 황산은 여러 반응에 직접 참여합니다. 다음 반응은 황산을 촉매로 사용합니다 :
- 나일론의 제조 공정
- HCl 제조를위한 Manheim 프로세스
- 석유 정제
