열역학은 온도, 열 및 궁극적으로 에너지 전달과 관련된 물리학의 분야입니다. 열역학의 법칙은 따라 가기가 약간 까다로울 수 있지만, 열역학의 첫 번째 법칙은 수행 한 작업, 열이 추가 된 것과 물질의 내부 에너지 변화 사이의 간단한 관계입니다. 온도의 변화를 계산해야한다면, 새로운 온도에서 기존 온도를 빼는 간단한 과정이거나 첫 번째 법칙, 열로 첨가 된 에너지의 양 및 해당 물질의 비열 용량을 포함 할 수 있습니다.
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초기 온도에서 최종 온도를 빼서 온도의 간단한 변화를 계산합니다. 화씨에서 섭씨 또는 그 반대로 전환해야 할 수도 있습니다. 공식이나 온라인 계산기를 사용하여 수행 할 수 있습니다.
.열 전달이 관련되면이 공식을 사용하십시오. 온도 변화 =Q / CM을 사용하여 첨가 된 특정 량의 열에서 온도 변화를 계산하십시오. Q 추가 된 열, c 을 나타냅니다 가열하는 물질의 비열 용량은 m 입니다. 가열하는 물질의 질량입니다.
열과 온도의 차이점은 무엇입니까?
온도 계산에 필요한 배경의 주요 비트는 열과 온도의 차이입니다. 물질의 온도는 일상 생활에서 익숙한 것입니다. 온도계로 측정하는 수량입니다. 또한 물질의 끓는점과 용융점은 온도에 의존한다는 것을 알고 있습니다. 실제로 온도는 물질이 가지고있는 내부 에너지의 척도이지만, 그 정보는 온도의 변화를 해결하는 데 중요하지 않습니다.
열은 약간 다릅니다. 이것은 열 방사선을 통한 에너지 전달을위한 용어입니다. 열역학의 첫 번째 법칙에 따르면 에너지의 변화는 추가 된 열의 합계와 작업이 완료되었다고 말합니다. 다시 말해서, 당신은 그것을 따뜻하게 (열을 전달) 또는 물리적으로 움직이거나 저어 주어 (일을함으로써) 무언가에 더 많은 에너지를 줄 수 있습니다.
.온도 계산의 간단한 변화
가장 간단한 온도 계산에는 시작 온도와 마무리 온도의 차이를 해결하는 것이 포함됩니다. 이것은 쉽습니다. 시작 온도에서 최종 온도를 빼서 차이를 찾습니다. 따라서 무언가 섭씨 50도에서 시작하여 75도 C에서 마감되면 온도의 변화는 75도 C - 50도 C =25도 C =온도 감소의 경우 결과는 음수입니다.
.이러한 유형의 계산에 대한 가장 큰 과제는 온도 변환을 수행해야 할 때 발생합니다. 두 온도 모두 화씨 또는 섭씨 여야합니다. 각각 중 하나가 있으면 그 중 하나를 변환하십시오. 화씨에서 섭씨로 전환하려면 화씨 금액에서 32를 빼고 결과를 5로 곱한 다음 9로 곱하십시오. 섭씨에서 화씨에서 화씨로 변환 한 다음 양을 9로 곱한 다음 5로 나누고 결과에 32를 추가하십시오. 또는 온라인 계산기 만 사용하십시오.
열 전달에서 온도 변화 계산
열 전달과 관련된 더 복잡한 문제를 수행하는 경우 온도 변화를 계산하는 것이 더 어렵습니다. 필요한 공식은 다음과 같습니다.
온도 변화 =q / cm
여기서 q 열이 첨가 된 c 입니다 물질의 비열 용량이며 m 가열하는 물질의 질량입니다. 열은 줄라도 (J)에서 주어지고, 비열 용량은 킬로그램 (또는 그램) ° C 및 질량은 킬로그램 (kg) 또는 그램 (g)에있는 양입니다. 물은 4.2 j/g ° C 미만의 비열 용량을 가지므로 4,200 j의 열을 사용하여 100g의 물 온도를 높이면 다음을 얻습니다.
온도 변화 =4200 J ÷ (4.2 J/g ° C × 100 g) =10 ° C
물은 온도가 10도 증가합니다. J/g ° C의 비열 용량이있는 경우 그램으로 물질의 질량이 필요합니다. J/kg ° C에있는 경우 킬로그램으로 물질의 질량이 필요합니다.
