Phenolphthalein 지표는 화학자들이 물질이 산인지 염기인지 시각적으로 식별 할 수있게합니다. 페놀프탈 레인의 색 변화는 이온화의 결과이며, 이것은 페놀프탈레 분자의 형태를 변화시킨다.
Phenolphthalein은 무엇입니까?
Phph에 약칭되는 Phenolphthalein (Pronounded Fee-Nawl-Thal-Een)은 약한 산 입니다. . 이 경증 산성 화합물은 흰색 내지 황색 결정질 고체입니다. 알코올에 쉽게 녹이고 물에 약간 용해됩니다. Phenolphthalein은 C 20 의 화학적 공식을 갖는 큰 유기 분자입니다. h 14 o 4 .
이온화 및 페놀프탈 레인 지표
이온화는 분자가 전자를 얻거나 잃을 때 발생하며, 이는 분자에 음성 또는 양전하를 제공합니다. 이온화 된 분자는 반대 전하로 다른 분자를 유치하고 동일한 전하를 가진 사람들을 격퇴합니다.
Phenolphthalein은 약산이며 이온은 분홍색이지만 용액에서 무색입니다. 수소 이온 (산에서 발견 된 바와 같이 H, H, 산에서 발견 된)이 핑크 용액에 첨가되면 평형이 전환되고 용액은 무색 입니다. . 수산화물 이온을 추가하면 (기저에서 발견되는 것처럼) 페놀프탈레인을 이온으로 바꾸고 용액 분홍색 를 돌릴 수 있습니다. .
Phenolphthalein의 구조
Phenolphthalein 지표는 알칼리 (분홍색) 또는 산 (무색) 용액에 있는지에 기초하여 두 가지 구조를 갖는다. 두 구조 모두 인간의 눈에는 접근 할 수없는 영역 인 초위성 영역에서 빛을 흡수합니다. 그러나 분홍색 형태는 가시 광선 스펙트럼에서도 흡수됩니다.
가시 광 흡수의 이유는 Phenolphthalein 지표의 분홍색 형태의 구조 때문입니다. 이온화로 인해 분자의 전자는 무색 형태보다 더 비편성됩니다. 간단히 말해서, 분자의 전자는 분자의 전자가 단일 원자와 관련이없고 대신 둘 이상의 원자에 퍼질 때입니다.
비편 재화의 증가는 분자 궤도 사이의 에너지 간격을 이동시킨다. 전자가 더 높은 궤도로 점프하기 위해서는 더 적은 에너지가 필요합니다. 에너지의 흡수는 녹색 영역, 553 나노 미터, 광 스펙트럼에 있습니다.
인간의 눈은 용액에서 분홍색 색조를 인식합니다. 알칼리성 용액이 강할수록 페놀프탈레인 지표가 더 많이 바뀌고 분홍색 색조가 어두워집니다.
.Phenolphthalein pH 범위
pH 스케일은 0에서 14로, pH 7은 중립적이다. pH 7 미만의 물질은 산성으로 간주되고; pH 7 이상은 기본으로 간주됩니다.
Phenolphthalein은 자연적으로 무색이지만 알칼리성 용액에서 분홍색으로 변합니다. 화합물은 산성 pH 수준의 범위에서 무색으로 유지되지만 8.2 의 pH 수준에서 분홍색으로 변하기 시작합니다. PH 10 이상에서 밝은 마젠타로 계속됩니다.
Phenolphthalein의 발견, 제조 및 사용
1871 년 독일 화학자 인 Adolf von Baeyer는 황산 또는 염화 아연의 존재에서 페놀 및 프탈릭 무수물을 융합하여 페놀프 탈레인을 발견했으며, 오늘날에도 여전히 사용 된 제조 공정은 여전히 사용됩니다.
.화학 실험실에서 Phenolphthalein은 주로 산-염기 적정에 사용됩니다 . 알려진 농도의 용액은 알려지지 않은 농도 중 하나에 신중하게 첨가된다. 페놀프탈 레인 지표는 알려지지 않은 농도에 첨가된다. 솔루션이 무색에서 분홍색으로 (또는 그 반대로)로 바뀌면 적정 또는 중화 지점에 도달했으며 알려지지 않은 농도가 계산 될 수 있습니다.
과거에는 Phenolphthalein이 완하제로 사용되었습니다. 그것은 처방전없이 구입할 수있는 변비의 구호를위한 ex-lax의 구성 요소였습니다. 그러나 연구 후 1999 년 미국에서 사용이 금지되었다.
