어금니와 밀도는 본질적으로 동일한 것을 표현하는 다른 방법입니다. 밀도는 고체, 액체 또는 가스의 부피로 나눈 질량 인 반면, 몰라리는 용액의 리터당 용질의 두더지의 수입니다. 화합물의 두더지는 그램에서 성분 원자의 원자 질량이고, 1 리터는 부피의 척도이므로 어금니도 밀도의 척도이기도합니다. 화학자들은 이상적인 가스 법칙과 같은 많은 방정식이 더 넓은 상황에서 적용 할 수 있기 때문에 어금니를 사용하는 것을 선호합니다. 그러나 모든 수량이 밀도 단위 인 경우 일부 계산이 더 쉬워집니다.
tl; dr (너무 길다; 읽지 않았다)
Molarity는 용액 리터당 용질의 두더지 수입니다. 두더지의 수를 화합물의 분자 질량에 곱하여 밀도로 변환한다. 리터당 그램으로 변환하고 그램에서 화합물의 분자 질량으로 나누어 밀도를 몰로 변환합니다.
두더지 및 몰비리 정의
두더지는 화학자들이 질량을 측정하는 데 사용하는 단위입니다. 모든 화합물의 두더지는 12 그램의 탄소 -12와 정확히 동일한 수의 입자를 가지며, 이는 Avogadro의 입자 수 (6.02 x 10)입니다. 어떤 화합물의 동일한 수의 입자의 질량은 그것을 형성하는 원자의 원자 질량에 의존한다. 예를 들어. 수소 가스의 두더지 (H <서브> 2 ) 모든 수소 동위 원소의 평균 원자 질량은 1.008 amu (원자 질량 단위)이기 때문에 질량은 2.016 그램입니다. 마찬가지로, 두더지의 메탄 가스 (CH <서브> 4 )는 16.043 그램의 질량이 있습니다. 자연적으로 발생하는 동위 원소를 고려할 때 탄소 질량은 12.011입니다.
.화학자들은 몰비를 사용하여 용액에서 용질의 농도를 측정합니다. Molarity (M)는 1 리터의 용액에서 용질의 두부 수입니다. 염화나트륨 (NaCl)은 분자 질량 (22.99 + 35.45) =58.44 amu를 가지므로, 물 1 리터에 58.44 그램의 테이블 소금을 녹이면 1m (1 몰) 용액이 있습니다.
.몰비리티를 밀도로 변환
용질의 몰비는 해당 용질의 밀도의 척도이며, 다른 하나를 상당히 쉽게 계산합니다. NaCl의 1m 용액의 예를 고려하십시오. 용액 리터당 58.44 그램의 NaCl을 포함하므로 용액에서 NaCl의 밀도는 58.44 그램/리터입니다. 대신 1.05 M NaCl 용액이있는 경우, 몰토리성에 NACL의 분자 질량을 곱하여 리터당 그램의 밀도를 찾으십시오. (1.05 * 58.44) =61.32 g/l. 결과에 10을 곱하여 밀도를 그램/밀리 리터로 변환하면 일반적으로 계산이 더 쉽습니다. 따라서 58.44 g/l은 0.0584 g/ml가되고 61.32 g/l은 0.06132 g/ml가됩니다.
.밀도를 몰로 변환
용액의 용질 밀도를 용액에서 몰토리티로 변환하는 역 절차는 어렵지 않습니다. 용질의 밀도를 그램/리터로 변환 한 다음 결과를 용질의 분자 질량으로 나눕니다. 예를 들어, 염화나트륨의 밀도가 0.036 g/ml 인 용액을 고려하십시오. G/L =36 g/L로 변환하려면 10을 곱하십시오. NaCl의 분자량 (58.44 g) :36 g/l ÷ 58.44 g/mole =6.16 몰/L =0.62 m.
