막대한 숫자를 다루는 것은 성가신 일 수 있습니다. 정말 작은 숫자도 마찬가지입니다. 글을 쓰는 것은 많은 0이 될 수 있습니다! 이 문제를 다루기 위해 과학자들은 주어진 상황에서 얼마나 많은 원자 나 분자가 반응하고 있는지에 대한 이야기를 표준화하는 방법을 생각해 냈습니다.
.두더지 (약어 mol )는 물질의 양에 대한 SI 단위입니다. 약 6.022 x 10 원자 또는 입자 또는 사물로 정의됩니다. Mol은 6.022 x 10을 말하는 것보다 확실히 쉽습니다.
누군가가 외부에 1 mol의 우산이 있다고 말하면 6.022 x 10 우산이 있음을 의미합니다. 누군가가 1 mol의 먼지 조각이 있다고 말하면 6.022 x 10 조각의 먼지가 있음을 의미합니다. 물체의 크기 나 모양은 중요하지 않습니다. 몰은 몰입니다. 숫자 일뿐입니다.
mmol 란 무엇입니까?
Mol이 숫자와 마찬가지로 mmol 도 마찬가지입니다. . Mol 앞의 "M"은 "Milli"를 나타냅니다. 따라서 MMOL은 "Millimole"이라고 할 것입니다. MMOL은 MOL의 천분의 일입니다 :
또는 :
물질 그램에서 mmol 계산
0.33 그램의 염화나트륨 (NaCl)이 있다면 얼마나 많은 몰입니까? 얼마나 많은 mmols?
클로라이드 나트륨의 몰 질량을 찾으려면 먼저 주기율표로 이동합니다. 요소 기호 아래에는 어금니 질량이 있습니다. 나트륨의 경우 22.99 g/mol이고 염소는 35.45 g/mol입니다. 다음 으로이 두 숫자를 함께 추가하여 58.44 g/mol of naCl을 얻습니다.
이것은 염화나트륨의 몰 질량 (몰당 질량)이 58.44 g/mol을 갖는다는 것을 의미한다. 이제 계산에 사용할 수 있습니다. 하지만 어떻게? 0.33 g에서 클로라이드 나트륨 몰의 수를 어떻게 찾을 수 있습니까?
차원 분석을 기억하십시오. 시작 금액에는 단위 "g"가 있고 어금니 질량에는 단위 "g"도 있음을 인식해야합니다. 남은 단위는 "mol"이며,이 경우 정확히 원하는 것입니다. 그래서 어떻게 모든 것을 합시 겠어요?
장치가 취소되어 올바르게 설정 한 것을 알고 있습니다. 상단의 "G"와 하단의 "G"는 Mol과 함께 떠나기 위해 취소합니다. 그런 다음 수학을 한 후 0.33g의 NaCl에는 0.0056 mol의 NaCl이 있음을 알고 있습니다.
이제 NaCl의 0.33g에서 NaCl의 MMOL은 어떻습니까? 위에 표시된 변환 계수를 사용하여 여기에서 도움을 줄 수 있습니다.
1 mol에는 1,000mmol이 있다는 것을 알고 있으므로이를 변환 계수로 사용할 수 있습니다. 그것을 적용하면, 당신은 0.33g의 NaCl에 5.6 mmol의 NaCl이 있음을 알 수 있습니다. 5.6 mmol이라고 말하는 것은 0.0056 mol보다 훨씬 쉽습니다. 그렇기 때문에 MMOL을 사용하는 것이 훨씬 더 편리한 가 될 수 있습니다 .
일부 부피의 용액에서 물질의 mmol 계산
약간 까다로운 질문으로 차원 분석을 더 연습하십시오. niso 4 의 얼마나 많은 mmol. 0.1 m niso 4 의 10 ml에 있습니까? 해결책?
1 단계 :"M"내부에 숨겨진 장치를 알아냅니다. m은 mol/l의 어금니를 의미합니다.
2 단계 :1 L에 얼마나 많은 ml가 있는지 알아냅니다. 1 L에 1,000 ml가 있습니다.
3 단계 :MMOL을 취소하지 않은 유일한 장치로 끝내도록 변환을 설정하십시오!
다음은 다음과 같습니다.
이것은 10 ml의 1 m niso 4 에서 솔루션 10 mmol의 niso 4 가 있습니다 .
물질의 MMOL을 계산하려고 할 때는 항상 원하는 장치 만 남을 때까지 모든 장치를 교차 할 수 있도록 문제를 설정해야합니다. 그렇게하면 당신이 당신이 문제를 정확하게 수행했다는 것을 알고 있습니다.
