산의 강도를 인용 할 때, 화학자들은 종종 해리 상수 인 Ka를 사용하지만,이 수는 산에서 다른 산으로 몇 배에 따라 다를 수 있습니다. 보다 관리하기 쉬운 숫자를 만들려면 화학자들은 PKA 값을 KA 값의 음의 로그로 정의합니다 :pka =-log ka. 산에 대한 PKA 값을 이미 알고 있고 KA 값이 필요한 경우 antilog를 복용하여 찾을 수 있습니다. 실제로 이것은 평등의 양쪽을 10의 지수로 올리는 것을 의미합니다.
ka 정의
용액에서 산의 기관지-끈적 끈적한 제형에서, 산은 양성자를 기증하고 용액은 하나를 받아 들인다. 용액은 컨쥬 게이트 염기 (양성자를 잃어버린 산의 생성물 인 컨쥬 게이트 염기) 및 컨쥬 게이트 산을 함유하는 용액이된다. 이론적 으로이 반응은 양방향으로 발생할 수 있습니다. 용매가 물 일 때, 이것은 다음과 같이 기록됩니다.
HA + H 2 o <==> h 3 o + a
컨쥬 게이트 산 및 염기의 농도를 원래 산 및 염기의 농도로 나누어 원래 산의 이러한 강도를 결정할 수 있습니다. 용매가 물이면 방정식에서 벗어납니다. 이 작업은 해리 상수 KA :
를 제공합니다ka =[h 3 o] [a]/[ha]
KA가 커지면, 컨쥬 게이트 이온이 반대 방향으로 반응을 움직일만큼 강하지 않으며, 이는 강산을 나타냅니다.
.pka는 물건을 더 쉽게 만듭니다
강산에 대한 해리 상수는 10만큼 높을 수 있지만, 약산의 경우 10만큼 낮을 수 있습니다.보다 관리하기 쉬운 수를 만들려면 화학자들은 PKA 값을 만들었습니다 :
pka =-log ka
분리 상수가 10 인 강산은 PKA가 -7이고, 분리 상수를 갖는 약산은 PKA가 12의 12를 갖는다. 다시 말해, 낮은 PKA는 강산을 나타내고 그 반대도 마찬가지입니다.
pka에서 ka로 변환
일부 테이블에서는 PKA 값이 나열 될 수 있지만 방정식에 연결하려면 KA 값이 필요할 수 있습니다. 당신이 수행하는 수학적 작동은 ka =antilog (-pka)입니다. 당신은 10의 전력으로 원래 관계의 양쪽을 올리면 이것을 해결합니다.
ka =10
PKA가 -7과 같은 정수 인 경우이 작업은 수행하기 쉽지만 7.5와 같은 분수가 포함되면 테이블에서 값을 찾아야 할 수도 있습니다. 또한 모자 (^)처럼 보이거나 10으로 표시되는 숫자를 입력하고 지수 키를 눌러 과학적 계산기에서 찾을 수 있습니다. PKA는 일반적인 로그 라리트M (기본 10)으로 표현되며 자연 로그 (기본 E)가 아니라 테이블을 찾거나 계산기에서 기능을 선택하여
