산과 염기는 하나의 중요한 것을 공통적으로 가진 화합물입니다. 용액에 담그면 자유 이온을 방출합니다. 가장 흔한 수용액에서, 이들을 구별하는 전통적인 방법은 산이 양의 수소 (H) 이온을 방출하는 반면, 염기는 음성 수산화수소 (OH)를 방출한다는 것이다. 화학자들은 pH에 의해 산 또는 염기의 강도를 측정하는데, 이는 "수소의 힘"을 나타내는 용어입니다. pH 척도의 중간 점은 중립적입니다. 중간 점 값보다 pH가 낮은 화합물은 산성이지만 값이 높은 사람은 기본 또는 알칼리성입니다.
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염기가 쓴 맛이 나는 동안 산은 신맛이납니다. 산은 금속과 반응하여 수소 가스의 기포를 생성하는 반면,베이스는 터치에 얇아 진다고 느낍니다. 산은 푸른 리트머스 종이를 빨간색으로 바꾸는 반면,베이스는 빨간 리트머스 종이 파란색으로 변합니다.
진화 정의
산성 또는 기본 화합물의 이론은 수소 또는 수산화물 이온을 각각 방출하는 이론은 1884 년 스웨덴 화학 주의자 Svante Arrhenius에 의해 도입되었다. Arrhenius 이론은 일반적으로 용액에서 산과베이스가 어떻게 작용하는지에 대해 설명하고 왜 그들이 소금을 형성하는지에 대해 설명하지는 않지만, 왜 하이드 록스 이온을 함유하지 않는 특정 화합물을 형성하지 않는 특정 화합물은 왜 hydroxide 이온을 형성하지 않는지 설명하지 않는다.
1923 년에 화학자 Johannes Nicolaus Brønsted와 Thomas Martin Lowry가 도입 한 Brønsted-Lowry 이론은 산을 양성자 공여자로 정의하고 양성자 수용체로서 기초를 정의함으로써 이것을 정의합니다. 이것은 수용액을 분석 할 때 가장 자주 의존하는 정의 화학자입니다.
버클리 화학자 G.N.에 의해 소개 된 세 번째 이론 1923 년에도 루이스는 산을 전자 쌍 수용체로 간주하고 전자 쌍의 공여체로서 기초를 간주한다. 루이스 이론 수소를 전혀 함유하지 않는 화합물을 포함하는 이점이 있으므로 산-염기 반응 목록이 길어집니다.
pH 스케일
pH 스케일은 수성 용액에서 수소 이온의 농도를 지칭한다. 그것은 수소 이온 농도의 음의 로그입니다 :pH =-log [H+]. 스케일은 0에서 14로, 7의 값은 중립적입니다. 수소 이온의 농도가 증가함에 따라, pH는 작아 지므로 0과 7 사이의 값은 산을 나타내고, 7에서 14의 값은 기본이다. PH의 매우 높고 매우 낮은 값은 위험한 부식 솔루션을 나타냅니다.
산과 염기의 맛
산성 솔루션의 맛을 기본 용액과 비교한다면, pH가 매우 높거나 매우 낮더라도 권장되지 않습니다. 산성 용액이 신맛을 맛보는 동안 기본적인 맛은 쓴 맛이 있습니다. 감귤 과일의 신맛은 그들이 함유 한 구연산에 기인하고 식초는 아세트산을 함유하고 신경유는 젖산이 많기 때문에 신맛이납니다. 반면에 알칼리성 미네랄 워터는 온화하지만 눈에 띄게 쓰라린 맛이 있습니다.
베이스는 얇게 느껴지고 산은 가스를 만듭니다
암모니아 및 물과 같은 알칼리성 용액이 지방산과 결합되면 비누를 만듭니다. 그것은 손가락 사이에 기본 솔루션을 실행할 때 소규모로 일어나는 일입니다. 솔루션은 알칼리성 용액이 손가락의 지방산과 결합되어 있기 때문에 터치에 미끄러운 느낌이 든다고 느낍니다.
산성 용액은 얇은 느낌이 들지 않지만 금속을 담그면 거품이 생길 것입니다. 수소 이온은 금속과 반응하여 수소 가스를 생성하며, 이는 용액의 상단으로 거품을 일으켜 소산됩니다.
리트머스 테스트
산과 염기에 대한 오래된 테스트, 리트머스 용지는 이끼로 만든 염료로 처리 된 여과지입니다. 산은 파란색 리트머스 종이를 빨간색으로 바꾸고베이스는 빨간색 리트머스 종이 파란색으로 변합니다. pH가 4.5 이상 8.3 이상인 경우 리트머스 테스트는 가장 잘 작동합니다.
