혼성화는 다양한 원자가 상호 작용하는 방식을 살펴보면서 배울 수있는 주제의 예입니다. 하이브리드 화는 유형, 규정, 아이디어 및 사례를 포함하여 아래 기사에서 깊이 설명합니다. 반발 정도가 가장 적은 동일한 구성, 방향 및 에너지를 갖는 동일한 수의 하이브리드 궤도를 생성하기 위해 대략 동일한 에너지를 갖는 다양한 형태의 원자 궤도를 결합하는 과정을 하이브리드 화라고합니다. 또한 요소가 혼성화되면 5 개의 모양 중 하나가 필요합니다. 하이브리드 화 노트의 5 가지 기본 모양에 대한 튜토리얼이 여기에 제공됩니다. 더욱이, 모든 분자의 형태는 그것이 경험하는 일종의 혼성화에 의해 결정됩니다. 선형, 삼각 평면, 사면체, 삼각형 빅 파라미드 및 팔면체는 5 가지 기본 형태입니다.
하이브리드 궤도의 의미는 무엇입니까?
하이브리드 궤도는 원자의 원자 궤도를 원자의 원자 궤도를 결합하여 새로운 궤도 세트가 VSEPR 모델의 예상 방향에 결합을 형성하는 데 적합한 형상과 함께하는 방식으로 결합 된 모델에서 비롯됩니다. SP, SP2 및 SP3와 같은 다양한 유형의 구성이 있습니다.
SP
일반적으로 대각선 혼성화로 알려진 SP 혼성화는 원자의 동일한 1 차 쉘에 속하는 2 개의 S &1 P 궤도가 결합되어 두 개의 새로운 동일한 하이브리드 궤도를 생성 할 때 발생합니다. 이 혼성화의 결과로 생성 된 분자는 각도가 180 도의 선형 모양을 갖습니다.
결과 하이브리드 궤도에는 50 %와 50 % P 특성이 포함됩니다.
화합물 BEH2의 결합 형성에서,
- 지면 상태에서 =1S22S22P0
- 여기 상태에서 be =1S22S12P1X2P0Y2P1Z
SP 2
이러한 종류의 하이브리드 화는 SP2로 알려져 있으며 원자의 동일한 주 쉘에서 1 개의 P 궤도가 결합되어 3 개의 새로운 동등한 하이브리드 궤도를 생성 할 때 발생합니다. 그것은 또한 삼중 혼성화의 혼성화라고도합니다. 혼성화 후, 분자는 120도 각도로 삼각형 플래너의 모양을 취합니다. 하이브리드 궤도는 약. 33.33% S 캐릭터 및 66.66% P 문자.
화합물 BH3의 결합 형성에서,
- 지면 상태에서 b =1S22S22P1X2P0Y2P0Z
- 여기 상태에서 b =1S22S12P1X2P1Y2P0Z
SP 3
하나의 p 궤도가 새로운 궤도를 형성하기 위해 에너지를 혼합하는 과정에서 진행될 때, 이러한 종류의 혼성화를 SP 혼성화라고합니다. SP 혼성화를 보유한 분자는 각도가 180 ° 인 선형 모양을 갖는 데 사용되었습니다. 이 하이브리드 화의 결과로 형성된 분자는 각도가 109o28 '인 사면체이다. 생성 된 하이브리드 궤도의 약 25%는 특성을 가지고 있으며 75%는 P 특성을 가지고 있습니다.
하이브리드 궤도의 중요성
- 동일한 원자에 속하고 비슷한 에너지 (동일한 쉘)를 갖는 궤도
- 생산 된 하이브리드 궤도의 수는 생산 된 혼합 궤도의 수와 같습니다.
- 하이브리드 화 과정에는 반으로 가득 찬 궤도 가 포함됩니다.
- 결합 절차 중에 만 혼성화가 발생합니까
- 분자의 형태는 사용 된 하이브리드 화의 유형에 의해 결정됩니다.
- 하이브리드 궤도는 에너지와 모양 측면에서 동일합니다
- 하이브리드 궤도는 Sigma Bonds를 형성하는 데만 사용됩니다
결론
우리는 하이브리드 궤도와 관련된 수많은 아이디어와 SP, SP2, SP3, SP3D 및 SP3D2와 같은 다양한 구성에 대해 배웠습니다. 혼성화 된 궤도. 우리 환경의 모든 재료는 이상하고 예기치 않은 방식으로 행동하기 때문에 혼성화는 중요한 주제입니다. 이러한 요소의 전기 구성 요소와 특성은 조사에 매력적입니다. 그들의 특징과 응용 프로그램의 독창성 때문에, 우리는 그러한 요소에 대한 다양한 실제 응용 프로그램을 제시 할 수 있습니다. 주변 환경의 요소의 물리적 속성에 관해서는 광대 한 스펙트럼을 알 수 있습니다. 혼성화 또는 다른 분자의 독특한 혼합을 허용하는 방법은 과학에서 중요한 주제입니다.
