루이스 구조는 1916 년에 개념을 개발 한 Gilbert N. Lewis의 이름을 따서 명명되었습니다.이 아이디어는 나중에 Lewis에게 신용을 준 Irving Langmuir가 소개하고 지명되었습니다. 루이스 구조는 전자 도트 구조라고도합니다. Lewis는 원자와 원자의 점으로 표시되는 원자가 전자 사이의 결합을 나타내는 간단한 표기법을 도입했습니다. 이 표기법은 Lewis 기호 또는 Lewis Dot 구조라고합니다.
두 번째 기간 요소에 대한 Lewis 기호
Lewis 기호 일부 음이온은
입니다 
루이스 다이어그램을 그리는 방법?
질소 원자는 5 개의 원자가 전자를 가지고 있으며, 우리는 차트에서 전체 옥셋을 달성하기 위해 3 개의 전자가 더 필요하다는 것을 알고 있습니다. 산소 원자에는 6 개의 원자가 전자가 있으며, 우리는 전체 옥셋을 완성하기 위해 2 개의 전자가 필요하다는 것을 알고 있습니다. 우리는 차트에서 질소가 3 개의 원자가 전자를 포기하고 산소는 두 원자 사이에 트리플 결합을 형성하여 2 개의 원자가 전자를 얻을 것임을 알 수 있습니다.
.no3-에 대한 루이스 구조를 그 드리겠습니다. 먼저, 우리는 분자에서 원자가 전자의 수를 계산해야합니다. 모든 원자의 그룹 번호와 전하를 추가하여 계산할 수 있습니다. 그 후, 우리는 원자가 전자의 수를 얻었을 것입니다.
n (밸런스 쉘 전자 =5)
o (*3) 18
충전 1
Total :24
옥트 규칙은 중앙 원자가 외부 쉘에 8 개의 전자를 갖도록 요구합니다. 결합을 형성하기 전에 전자가 부족한 경우, 여러 채권을 만들어야합니다. 다중 채권의 수는 어떤 유형의 요소를 다루고 있는지에 따라 다릅니다. 여기서는 N이 전자가 짧다는 것을 알 수 있습니다. 이제 왼쪽에 위치한 O의 원자에서 하나의 고독한 쌍을 사용할 수 있습니다. 따라서 산소 중 하나와 이중 결합을 형성하고 결합을 완성하는 데 도움이됩니다.
.이제 분자의 공식 전하를 결정해야합니다. 분자에서 각 원자의 공식 전하는 분자의 극성과 결합 방향을 나타내기 때문에 중요하다. 양의 공식 전하를 갖는 모든 원자는 전기성이며 일반적으로 전자 성 첨가 반응에서 공격 종이다. 음의 공식 전하 (마이너스 부호로 표시)를 갖는 원자는 친핵체이며 전통적으로 친 핵성 치환 반응에서 공격 종이다.
우리는 공식 요금없이 루이스 구조를 완료 할 수 없습니다. 이에 필요한 것은 다음과 같습니다.
-
공식 요금을 원자의 전기성과 동일하게해야합니다. 전기 음성 원자에 대한 더 많은 음전하와 전기 음성 원자에 대한 덜 양전하는 전하를 의미합니다.
공식적인 전하는 모든 채권이 완전히 이온 인 경우 가질 수있는 청구입니다. -1 및 +1 충전이 함께 가까이있는 경우 종종 요금이 상쇄되도록 물건을 재정렬 할 수 있습니다. 이를 수행하는 한 가지 방법은 -1 원자의 고독한 전자 쌍을 사용하여 가장 가까운 +1 원자와 이중 결합을 형성하는 것입니다. 이것은 단일 채권 대신 그들 사이에 이중 결합을 만들고 더 이상 순 청구가 없습니다.
no3- :
의 루이스 구조 
당신은 "가장 좋은"구조가 질소와 산소 중 하나 (빨간색으로 표시) 사이의 이중 결합을 포함한다고 결정했습니다. 괜찮지만이 정보를 표시하는 몇 가지 방법이 있습니다.
Kossel-Lewis 이론의 가정
Kossel은 화학적 결합에 관한 몇 가지 사실을 논의했으며 중요한 가정은 다음을 포함합니다.
1. 고도로 전기 음성 알칼리 금속과 함께 고도로 전기 음성 할로겐은 주기율표 아래에서 이용 가능한 고귀한 가스에 의해 분리 된 것으로 보인다.
2. 알칼리 금속으로부터의 할로겐으로부터의 음의 이온의 생성은 전자 이득 및 손실과 관련이있다.
3. 양의 이온과 음성 이온은 고귀한 가스 구성의 안정적인 전자 구성을 만듭니다.
4. 주기성 테이블의 각 고귀한 가스는 Duplet 구성을 포함하는 헬륨을 제외한 옥틴의 안정적인 전자 구성이 있습니다.
예 :NaCl의 형성을 고려하여 NANACL, NA는 염소에 의해 얻는 전자를 잃습니다. Nana는 전자를 잃어버린 네온의 안정적인 구성을 달성하고, 전자를 얻는 경우 CLCL은 아르곤의 안정적인 구성을 얻을 것입니다.
.na → na ++ 1e-
[ne] 3S1 [ne]
cl+1e– → cl1-
[ne] 3S23P5 [ar]
결론 :
기호를 둘러싼 도트의 수는 사용 가능한 원자가 전자의 수를 보여줍니다. 이는 특정 요소의 표준 또는 그룹 원자가를 계산하는 데 도움이됩니다.
루이스 구조의 개념에 따르면, 다른 요소와 관련된 원자는 가장 가까운 고귀한 가스 구성을 달성하기 위해 옥트 (가장 외부 원자가 쉘의 8 개의 전자) 또는 Duplet (외부 밸런스 쉘의 2 개의 원자가 전자)을 완성하기 위해 적극적으로 참여했습니다. 이 완전한 과정은 옥트 규칙이라고합니다.
