수화물 이성질체로도 알려진 용매 이성질체는 동일한 조성물을 갖지만 용매 분자가 금속 이온과 직접 연결되어 있는지 여부에서만 다른 이성질체를 나타냅니다. 이것은 중성 용매 분자를 사용한 위의 리간드 교환의 약간 독특한 경우입니다. Alfred Werner의 조정 이론을 사용하여 수많은 물 분자가 코어 크롬 이온 (좌표 공유 결합을 통해)에 직접 연결되어있는 것으로 보입니다. 실제로, 복잡한 결합 및 도트를 나타내는 괄호를 사용하는 여러 화합물이 있으며“코어 금속에 결합되지 않고 격자의 일부인 물 분자”를 나타냅니다.
이성질체
동일한 유형의 원자 수를 가진 분자의 존재 (그리고 결과적으로 동일한 공식)는 다른 화학적 및 물리적 특성은 이성질체라고합니다. 타이밍과 에너지는 또한 이성질체의 요인입니다. 분자는 다양한 회전 운동으로 모양을 바꾸는 모바일 엔티티이며, 모두 에너지가 필요합니다. 결과적으로, 특정 분자는 한 타임 라인 또는 한 에너지 조건 세트에서 동일하지만 다른 분자는 다른 일련의 에너지 조건에서 동일 할 수 있지만 다른 분자는 다른 에너지 조건에서 동일 할 수있다.
- n- 부탄 및 이소 부탄과 같은 헌법 이성질체는 다른 연결을 가진 분자입니다.
- 연결은 입체 이성질체에서 동일하지만 조각은 우주에서 다르게 방향을 지정합니다.
- 화학에서 구조 이성질체 (IUPAC 용어에서 헌법 이성질체라고도 함)는 각 요소의 원자 수와 동일한 수의 원자가있는 화합물이지만 개념적으로 별도의 결합을 가진 화합물입니다. .
입체 이성질체는 서로 동일한 공식과 화학적 연결을 포함하지만 공간 배열은 다릅니다. 입체 이성질체는 두 가지 유형입니다.
- 기하학적 이성질체 :두 가지 유형의 기하학적 이성질체 :CIS와 트랜스 이성질체가 있습니다.이 이성질체는 조정 번호 4 및 6을 갖는 복합체에서 일반적입니다. 기하학적 이성질체는 테트라 세대 복합체에 존재하지 않습니다. 기하학적 이성질체의 예 중 하나는 2 개의 이성질체 -> CIS 및 Trans.
- 광학 이성질체 :키랄 복합체는 키랄 구조를 가진 것입니다. 키랄 복합체는 광학 이성질체를 나타낸다. 거울 이미지를 서로 위에 놓을 수 없으면이 문제가 발생합니다. 거울상 이성질체는 서로의 거울 이미지입니다. 두 유형은 Dextro (d)와 Laevo (L)로 알려져 있습니다. 광학 이성질체는 공식 [M (AB) 2] 및 팔면체 복합체 (CIS 형태)를 갖는 사면체 복합체에서 볼 수있다.
설명
크롬 염화물 "CRCL3.6H2O"는 4, 5, (또는) 6 조정 된 물 분자를 포함 할 수 있습니다.
- [cr (h2o) 4cl2] cl.2h2o-밝은 녹색
Tetraaquadichlorochromium (iii) 클로라이드 디 하이드레이트
- [cr (h2o) 5cl] cl2.h2o-회색-그린
Pentaaquachlorochromium (iii) 클로라이드 모노 하이드레이트
- [CR (H2O) 6] CL3-바이올렛
hexaaquachromium (iii) 클로라이드
이 이소머는 CL – 이온을 사용하여 Agno3, 1,1,,5를 사용하는 경우에 CL – 이온에 대해 고백 할 때,이 이소체는 매우 별개의 화학적 특성을 가지게됩니다. 그들은 한 이온이 필수 금속에 직접 연결되어 있고 다른 이온은 그렇지 않다는 사실에 의해 구별됩니다. 조정 그룹이 용매 분자에 의해 대체 될 때, 비슷한 이성질체가 발생한다 (용매 이성질체).
결정화의 물
많은 화학 물질은 물에서 결정화 후 물 분자를 결정질 프레임 워크에 흡수합니다. 금속 복합체의 결정질 프레임 워크 또는 금속 양이온에 직접 연결되지 않은 염의 결정 프레임 워크에 함유 된 물을 "결정화의 물"이라고합니다. 특정 온도에서 물질에서 물의 전체 중량은 결정화의 물로 알려져 있으며, 일반적으로 명확한 (화학량 론적) 비율로 존재합니다. 수화물은 결정화와 관련된 화학 물질입니다. 중합체 구조를 결정하는 수소 결합의 존재로 인해, 수화물의 구조는 매우 복잡 할 수있다. 근처의 물 분자와 약하게 연결된 분리 된 트랜스-[NICL2 (H2O) 4] 분자로 구성된 Aquo 복합체 NICL2 .6H2O를 고려하십시오. 포뮬러의 6 개의 물 분자 중 4 개만이 니켈 (II) 양이온에 결합되며, 나머지 2 개는 결정 구조가 발생할 때 결정화수가됩니다.
는 작고 극성이기 때문에 물은 특히 결정에서 일반적인 용매입니다. 벤젠과 같은 다른 용매는 화학적으로 무해한 것으로 생각되지만 물은 반응하기 때문에 주목할 만하다.
결론
'수화물 이성질체'는 물이 용매로 사용되는 이성질체에 주어진 이름입니다. 이온화 이성질체는 비슷한 개념입니다. 그것은 조정 구 안쪽과 외부의 다양한 양의 물 분자를 가지고 있습니다. 용매 이성질체 [CR (H2O) 5CL] CL2 .H2O (그레이 그린) 및 아쿠아 복합체 [CR (H2O) 6] CL3 (Violet). 두 가지 인스턴스입니다. Alfred Werner의 조정 이론을 사용하여 수많은 물 분자가 코어 크롬 이온 (좌표 공유 결합을 통해)에 직접 연결되어있는 것으로 보입니다.
