화학은 중요한 과학 분야입니다. 화학은 우리 삶에서 중요한 역할을합니다. 화학에는 사람이 이해해야 할 몇 가지 기본 개념이 있습니다. 화학의 주요 개념 중 하나는 물질이며, 이는 우리 환경에 다른 형태로 존재합니다. 이 기사에서는 화학의 몇 가지 기본 개념과 몇 가지 관련 주제에 대해 자세히 설명합니다.
화학의 중요성부터 시작하겠습니다.
화학의 중요성
화학은 과학에서 중요한 역할을하며 다른 과학 분야와 관련이 있습니다. 소금, 염료, 비누 등과 같은 산업의 컴퓨터 운영, 제조 및 보호 분야와 같은 다양한 영역에 적용될 수 있습니다. 날씨 패턴, 뇌의 기능 및 의학 생산.
화학은 국가의 개발과 성장에 도움이 될뿐만 아니라 이산화탄소와 같은 온실 가스와 같은 환경 문제에 대한 대체 솔루션을 찾는 데 도움이됩니다.
물질의 특성
- 공간을 차지하고 질량이있는 모든 것은 고체, 액체 및 가스의 세 가지 형태로 제공됩니다.
- 솔리드는 확실한 볼륨과 모양을 가지고 있습니다.
- 액체는 확실한 부피를 가지지 만 명확한 모양은 없습니다.
- 가스에는 확실한 부피와 모양이 없습니다.
- 가열시, 고체는 액체로 변하고 액체는 가스로 전환됩니다.
- 두 가지 유형의 물질이 있습니다 :혼합물과 순수한 물질.
- 순수한 물질은 화학적 특성에서 동일한 입자를 가지고 있습니다.
- 혼합물은 둘 이상의 물질의 입자를 함유한다.
물질의 특성과 그 측정
- 두 가지 유형의 물질 속성이 있습니다. 그것들은 다음과 같습니다.
- 물리적 특성 :물질의 구성을 변경하지 않고 관찰되고 측정 할 수 있습니다.
- 화학적 특성 :화학적 변화 후에 관찰 될 수 있습니다.
- SI 시스템 이전에 사용되는 두 가지 측정 시스템이있었습니다.
- SI 시스템에는 7 개의 기본 장치가 있습니다. 예를 들어, 킬로그램은 질량의 SI 단위입니다.
- 질량은 물질에 존재하는 물질의 양으로 정의 될 수 있지만, 체중은 물체의 중력으로 인한 힘입니다.
- 질량은 일정하지만 중량은 중력의 변화로 인해 다양합니다.
- 볼륨은 물질이 차지하는 공간의 양으로 정의 될 수 있습니다. 볼륨의 단위는 (길이) 3입니다.
- 물질의 밀도 =MassVolume, Si 밀도 단위 =KGM3
- 온도는 세 단위로 측정 할 수 있습니다 :Kelvin, Fahrenheit 및 Celcius는 온도의 Si 단위가 Kelvin입니다.
과학 표기법
화학에서, 원자와 분자는 너무 많은 0이있는 질량이 매우 낮습니다. 임의의 숫자의 지수 표기법은 n 10n 형식으로 표시되며, 여기서 n은 +ve 및 -Ve 값을 갖는 지수입니다. 예를 들어, 506.213은 5.06213 102로 쓸 수 있습니다.
의 계산
곱셈 :5.8 102 * 4.2 103 =24.36102+3 =24.36105
부서 :5.8 106 1.9 102 =5.8 106 1.9 102 =5.81.9 106-2 =3 104
추가 :5.8 102 + 4.2 103 =(5.8 + 42) 102 =47.8 102
뺄셈 :5.8 103-4.2 102 =(58-4.2) 102 =53.8 102
중요한 수치
이것들은 확실하게 알려진 의미있는 숫자입니다. 불확실한 숫자는 특정 숫자가 있고 1은 추정 숫자입니다. 예를 들어, 50.7 kg에서 50은 특정 숫자이고 7은 불확실한 숫자입니다. 중요한 수치에 관한 몇 가지 규칙이 있습니다 -
- 0을 제외하고 모든 숫자는 예를 들어 659 입니다
- 비 숫자 사이의 2 개의 0은 유의합니다 (예 :3.008 )
- 소수점의 오른쪽에서 0은 중요합니다 (예 :0.50 )
- 0이 아닌 숫자의 왼쪽에서 0에서 왼쪽으로는 중요하지 않습니다 (예 :0.05 )
치수 분석
한 시스템에서 다른 시스템으로 장치를 변환하는 데 사용되는 방법입니다. 예를 들어, 2 일 만에 몇 분.
1 시간 =60 분 1 일 =24 시간; 2 일 =48 시간; 2days =48*60 =2880 분
화학 조합 법칙
화학적 조합의 5 가지 법칙이 있습니다. 그것들은 다음과 같습니다.
- 질량 보존법
- 명확한 비율의 법칙
- Avogadro의 법칙
- 여러 비율의 법칙
- Gay Lussac의 Gaseous Volumes의 법칙
달튼의 원자 이론
Dalton의 원자 이론은 1808 년 John Dalton에 의해 '새로운 화학 철학 시스템'이론으로 출판되었습니다. 그의 이론은 화학적 조합의 법칙을 설명합니다.
원자 및 분자 질량
원자 질량은 원자에 포함 된 물질의 양으로 정의 될 수있는 반면, 분자 질량은 분자에서 원소의 원자 질량의 합입니다.
몰 개념 및 어금니 질량
물질의 1 몰의 질량은 그 물질의 몰 질량입니다. 하나의 두더지에는 정확히 6.022 × 1023 기본 엔티티가 포함됩니다. 두더지 (mol)는 물질의 양의 Si 단위입니다.
비율 조성
화합물 100 몰 질량에서 원소의 질량% =원소의 질량
결론
화학의 일부 기본 개념에는 물질, 특성, 특성 및 측정, 화학 조합 법칙 등이 있습니다. 물질은 화학의 기본 개념이며 두 가지 유형의 특성이 있습니다. SI 장치는 보편적 인 허용 가능한 측정 시스템입니다. 화학의 일부 기본 개념에 대한이 연구 자료는 화학의 기본 개념과 물질, 차원 분석 등과 같은 다른 주제를 이해하는 데 도움이되었을 것입니다.
