완충액의 준비

완충 용액의 제조는 약산 및 그의 컨쥬 게이트 염기의 혼합물 또는 열악한 염기 및 그의 접합체 산을 포함한다. 

버퍼 용액의 제조는 용액의 pH 값의 변경에 저항하는 pH를 유지하는 데 도움이됩니다. 포함 또는 화학적 효과를 통해 작은 대체 산 또는 알칼리가 용액에 도입된다.  

버퍼링 조치 준비

버퍼 동작 준비는 작은 산 또는 염기가 포함될 때 pH 값의 변화에 ​​저항하는 전력으로 정의됩니다. 

버퍼 동작의 장치를 이해하기 위해 산 완충액의 예시를 취해야합니다. 예를 들어, 우리는 아세트산이 불량한 산과 나트륨 염 - 아세테이트를 가진 산을 고려할 수 있습니다. 대답에는 등몰 양의 아세트산과 나트륨 아세테이트가 포함됩니다.  

보통, 많은 소금 이온 (Na+), 아세테이트 이온 (CH3COO-) 및 비화 아세트산이 용액에 유입 될 수 있습니다. 여기서, 완충제는 산 (CH3COOH) 및 그의 컨쥬 게이트 염기 (CH3COO -)를 함유한다. 소량의 산을 첨가하면 컨쥬 게이트 염기 (CH3COO -)로 인해 수소 이온을 제거해야합니다. 

그것은 :

h + (aq) + ch3coo– (aq) ↔ ch3cooh (aq). 

버퍼링 조치 준비 질문

수많은 버퍼링 조치 준비 질문 중에서 몇 가지를 논의하겠습니다.

버퍼 옵션이란 무엇이며 산성 완충액의 버퍼 동작을 설명하십시오. 

버퍼 용액은 가난한 산과 컨쥬 게이트 염기 또는 다른 방법의 수성 조합입니다. 소량의 산 또는 염기가 포함될 때 pH 수준에는 거의 변화가 없습니다. 

산의 산과 ch3coona의 버퍼를 고려하십시오. 다음 평형은 산성 완충제의 수성 옵션에 있습니다 :

ch3cooh⇔ch3coo- (aq)+h+(aq)

ch3coona⇔ch3coo- (aq)+na+

우리가 그것에 작은 양을 포함한다고 가정하고, 산의 h+이온은 완충제의 ch3coo-를 보완하고 다음과 같이 반응한다 :ch3coo- (aq)+h+(aq) ⇔CH3COOH (약한 이온화)

버퍼의 pH는 산의 h+ 이온이 버퍼의 ch3coo-에 의해 중화 될 때 변환되지 않습니다.

우리가 그것의 양을 적게 첨가한다고 가정하면,베이스의 OH- 이온은 액체의 H+ 이온을 보완 할 것이다. 

h+(aq)+Oh-(aq) → H2O (약하게 이온화)

2) 알칼리 버퍼는 무엇입니까? 

알칼리성 완충제는 pH를 유지하는 데 도움이되는 버퍼의 한 유형입니다. 이 버퍼 솔루션은 물건을 단순하게 유지하기 위해 사용됩니다. 약한 염기 및 그 염은 강산과 혼합되어 기본 PH를 갖는 기본 완충액을 만듭니다. 동일한 양의 암모늄 수산화 암모늄 및 염화 암모늄을 함유하는 수용액의 pH는 9.25이다. 

버퍼링 동작 준비의 중요성

버퍼 동작 준비는 단순히 어느 정도의 반응에 대응하는 데 도움이되기 때문에 필수적입니다. 산성 완충제는 알칼리성 옵션의 약산으로 인해 알칼리성 용액을 중화시키는 데 익숙합니다.  

• 혈액 :혈액은 pH를 일정하게 유지하여 완충 옵션으로 작동합니다. 혈류의 알칼리성 특성이 증가하면, 완충 용액 내의 완충액은 혈액에서 pH 값을 낮추는 데 도움이됩니다. 혈액이 산성이되면 반대가 일어날 것입니다. 

• 인간 해부학의 반응 :인체의 반응은 혈장에서 발생하며 혈액 pH가 계속 변하면 이러한 반응이 발생하지 않을 수 있습니다. 총 반응이 일어나려면 pH는 일정하게 유지되어야합니다. 

버퍼 솔루션은 인체가 영구적 인 피해를 입지 않도록합니다. 혈류 pH 값이 알칼리성 또는 산성으로 유지되면 신체에 해로울 수 있으며 심지어 사망을 유발할 수도 있습니다. 

CO2가 혈액에 용해되면 pH가 값이 증가하여 산 함량을 증가시킵니다. 알칼리성 완충제는 믹스에 바로 들어 와서 혈액의 혈장을 사용하여 그 가치를 중화시킵니다. 혈류의 알칼리성 값이 증가하는 경우 등가는 발생합니다. 산성 버퍼는 순환하여 값에 대응합니다. 

결론

버퍼 솔루션의 준비는 다양한 응용 분야에서 필수적입니다. 생물학에서, 단백질이 작동하기에 적합한 pH를 유지하기 위해 완충액 용액이 필요하다; pH가 제한된 범위를 벗어나면 단백질이 작동을 멈추고 분리 될 수 있습니다. 

카본 산 (H2CO3)과 중탄산염 (HCO3–)의 완충액은 7.35에서 7.45 사이의 pH를 유지하기 위해 혈액 플라즈마에서 필요합니다. 

산업적으로, 버퍼 솔루션은 발효 과정에 사용되며 섬유 염색에 사용되는 염료에 적합한 조건을 제공합니다. 

완충 용액의 산은 일반적으로 약산과 염 중 하나로 만들어집니다 - 종종 나트륨.