자연스럽게 불안정한 요소는 다른 요소와 결합하여 안정성을 얻습니다. 불활성 가스 또는 고귀한 가스는 안정적입니다. 분자는 규조토, 삼중 원 또는 다 원자 일 수 있으며 동일한 유형의 원자 또는 다른 유형의 원자로 만들어 질 수 있습니다. 2 개의 원자로 만들어진 분자는 이진 화합물이며, 3 개의 원자로 제조 된 분자는 3 차 화합물입니다. 화합물은 준비된 공급원에 관계없이 고정 조성물을 가지고 있으며, 이는 일정한 비율의 법칙을 따릅니다. 분자는 주위에 결합되어 공간을 차지하고 있습니다. 그들은 공유 및 이온과 같은 다른 결합을 가질 수 있습니다.
이온 성 및 공유 분자는 서로 매우 다릅니다. 이온 결합은 전자의 전달에 의해 형성되고, 이온을 형성하며, 결정 성 및 비 방향이다. 공유 결합은 일반적으로 이온, 비정질 고체없이 전자를 공유하고 방향성입니다.
동종 원자 분자와 같은 동일한 원자와 공유 결합을 형성하는 분자는 일반적으로 선형으로 배열된다; 예를 들어, H2, I2, BR2, CL2, F2 등은 이진 분자입니다. 2 개 이상의 원자를 갖는 동일한 원자를 갖는 공유 결합을 형성하는 분자는 다 원자 분자이며; 예를 들어, O3, P4, S8. 상이한 원자와 공유 결합을 형성하는 분자는 일반적으로 다양한 형태로 배열된다.
분자 형상 및 결합 각도를 설명하기 위해, 우리가 논의해야 할 가장 중요한 이론은 VSEPR 이론입니다.
이산화 질소 (NO2)
질소는 다양한 산화 상태를 나타내 듯이 다양한 산화물을 형성하기 위해 쉽게 결합되어 다양한 산화물을 쉽게 형성합니다. 질소의 산화물에서 질소는 항상 양전하를 나타내고 산소는 음전하를 보유합니다. 이것은 산소가 전기 음성이기 때문에 질소는 산소보다 전기 음성이 적고 음전하의 전기 음성 요소가 더 안정적이기 때문입니다. 질소는 +4 산화 상태를 나타내고, 각 산소는 -2 산화 상태를 나타낸다. 분자의 전체 전하는 1 (+4) + 2 (-2) =0입니다. 질소 원자는 공유 결합을 조정하여 결합 할 수 있고 전하 분포는 산소에 음전하를 초래합니다.
.산소 원자가 아닌 질소는 이산화 질소의 중심 원자입니다. 질소 원자 주위에는 이중 결합 및 좌표 공유 결합으로 둘러싸인 2 개의 산소 원자가 있습니다. 하나의 산소 원자는 중심 질소 원자에 대한 이중 결합을 갖고, 다른 산소 결합은 질소와의 단일 결합에 의해 결합한다. 이 분자의 질소는 불완전한 옥셋을 가지며 홀수 전자를 갖는다. 옥켓 구성을 얻으려면 산소 원자와 결합됩니다. 산소 원자는 분자에서 옥맥 구성을 갖는다.
NO2는 홀수 전자를 갖는 중성 분자이며 다른 NO2 분자와 결합하여 이량 체 N2O4로 존재할 수있다. 우리는 또한 좌표 공유 결합을 함유하고 질산염 이온이라고 불리는 NO2 이온으로 NO2를 쓸 수 있습니다. 질소는 하나의 홀수 전자를 가지며 홀수 전자 종의 예입니다.
지오메트리
질산염 이온의 구조에서 질소 원자 주변에는 3 개의 결합 쌍과 1 개의 단일 전자 또는 홀수 전자가 있습니다. 분자 형상 또는 형상은 중앙 원자 주위의 고독한 쌍과 결합 쌍의 수를 계산하여 식별 할 수 있습니다. 질소 주변에는 상기 루이스 구조에 따라 2 개의 시그마 결합과 하나의 단일 전자가 있습니다. VSEPR 가정에 따르면, 고독한 쌍과 본드 쌍의 합은 분자의 혼성화이다. 아질산염 이온에서 질소의 고독한 쌍은 0입니다. 따라서, 숫자는 2 (본드 쌍) + 1 (단일 전자) =3입니다. 혼성화의 숫자가 3이면 중앙 원자가 SP2 혼성화를 겪는다는 것을 의미합니다. 따라서, SP2 하이브리드 화의 경우, 예상 기하학은 삼각 평면 구조이고 결합 각은 원자 사이의 120도이다. 그러나 아질산염 이온은 기하학과 결합 각도에서 예상되는 것과 비슷합니다.
아질산염 이온에서 관찰 된 실제 형상은 구부러진 모양 또는 V 모양이며, 결합 각은 120도 대신 134 도인 것으로 관찰된다. 질소는 분자에 여분의 전자 또는 홀수 전자를 갖는다. 고독한 쌍과 본드 쌍을 함유하는 분자에는 고독한 쌍 결합 쌍 리퍼스가 존재하여 구조에서 더 큰 편차를 초래합니다. 질산염 이온의 경우, 홀수 전자의 존재로 인해 분자는 더 큰 반발력을 경험합니다. 하나의 고독한 쌍이있는 경우, 반발은 양쪽에서 동일 할 수 있지만, 여분의 전자 또는 홀수 전자가 존재하기 때문에 반발은 두 산소 원자 사이에도 없어서 더 넓게 움직입니다. 이러한 결합 쌍 원자의 이러한 확대는 분자의 결합 각도를 증가시킨다; 또한, 모양 또는 구조는 물 분자와 유사한 구부러진 모양 또는 V 모양으로 변합니다.
