대조적으로, Molality (m)는 용매 킬로그램 당 용질의 두더지의 측정이다. 몰비와 몰의 단위는 용액에서 용액의 농도를 결정하는 데 가장 일반적으로 사용되는 두 가지입니다. 정규성, 질량 퍼센트, 몰 비율, 형식, 양, 부피 퍼센트 및 기타 단위는 수학에도 사용됩니다.
언제 몰비와 몰 리티티를 사용해야합니까?
특히 양이 온도 및 압력에 따라 변경되는 것으로 예측 될 때, 종종 몰이가 사용됩니다. 끓는점, 용융점 및 솔루션의 공동 특성 (끓는점의 상승, 동결 지점의 우울증)의 경우
몰 농도는 분자 농도보다 작업하기가 더 쉽기 때문에 용액 농도의 계산을 위해 실험실에서 가장 일반적으로 사용됩니다. 용액이 희석인지 농축 여부를 결정할 때, 용액의 밀도는 중요합니다.
실온에서 수성 용액 (용매로서 물을 사용하는)에 대한 몰이성과 몰의 차이는 매우 작으며, 농도가 마이크로 리터 (몰비리티) 또는 마이크로 리터 (몰)에서 측정되는지 여부는 차이를 만들지 않을 것이다. 이는 물이 정상 온도 일 때 밀도가 1.0 kg/L이기 때문입니다. 이것은 일반적인 조건 하에서“리터당”으로 표현 된 몰이가“킬로그램 당”으로 표현 된 몰과 유사하다는 것을 의미합니다.
.주제에 대한 Berg의 아이디어는 어금니에서 정규성을 계산하기위한 공식 :
산 또는 염기 용액의 정규성은 몰토리에 산에서의 수소 이온의 수 또는 염기의 하이드 록실 이온의 수를 곱하여 계산할 수 있습니다.
.그림으로
2 어금니 HCl 용액의 정상은 2n이 될 것이다. (HCL 분자 당 2M x 2 수소 이온)
3M H2SO4 용액은 희석 될 때 (황산 분자 당 3m x 2 수소 이온) 정규성을 가질 것이다.
예를 들어, 5m H3PO4 용액의 정상은 15n 등을 가질 것입니다.
몰로를 몰로 변환하기위한 공식은 무엇입니까?
몰 리이트는 그 온도에서 용액의 밀도로 분할 된 몰의 산물과 동일합니다. (m =m/d) m =m/d
더 중요한 것은 :몰 또는 몰리티?
몰이와 몰로는 농도 단위이며, 이들은 상호 교환 적으로 사용된다. 분자를 갖는 것이 일반적으로 바람직하지만, 온도와 압력 변화가 문제가되면, 대신 몰 리티브가 사용됩니다.
어떻게 다른가
물은 55.348 몰이고 몰랄 농도는 55.510 몰의 몰랄 농도를 가지며, 몰랄 농도는 55.510 몰입니다.
.따라서 온도, 몰 또는 어금니의 영향을받는 것은 무엇입니까?
온도 변동에 의해 변경되는 용액의 부피에 의존한다는 사실 때문에, 몰토리는 온도에 의존합니다.
.농도가 더 높은 것은 무엇입니까? 1 몰 용액 또는 1 개의 어금니 용액을 의미합니까?
1 몰 용액의 농도는 1 리터의 용액에 1 몰의 용질을 함유하기 때문에 더 높습니다 (용질 및 용매 모두 1000ml를 구성). 한편, 몰랄 용액은 1000g의 용매 중 1 몰의 용질을 포함한다. 1 몰의 용질 및 1 만 그램의 용매를 함유하는 용액 결과적으로, 몰 용액은 용질의 두부가 두 용액에서 동일하다고 가정 할 때 몰랄 용액보다 적은 양의 용매를 함유 할 것이다.
.결론
따라서 결론을 내릴 수 있으며, 어금니 계산은 상당히 단순하며 결과적으로 실험실에서 자주 선호됩니다. 예를 들어 증기압 및 온도로 인한 변화를 연구 할 때는 온도 및 압력 의존적이기 때문에 어금니 용액 사용을 피하는 것이 바람직합니다. 따라서, 몰 리티는 사용된다.
