Gay-Lussac의 법칙에 따르면 주어진 가스 질량의 압력은 부피가 일정하게 유지 될 때 가스의 온도에 명확하게 변동한다고 말합니다. Gay-Lussac의 법칙에서 볼륨은 일정하게 유지되는 반면 압력은 온도에 직접 비례합니다. Gay-Lussac의 법칙에 대한 일반적인 방정식은 p/t =constant 또는
입니다.piti =pftf
여기서
Pi가 초기 압력이되고 Ti가 절대 온도가되도록하십시오
pf가 최종 압력이되고 Tf는 초기 온도가되도록하십시오
게이-루이스 법
Gay-Lussac의 법칙에 따르면 가스의 압력은 부피가 일정 할 때마다 온도와 직접 변동한다고 말합니다. 따라서 온도가 상승하면 압력이 상승합니다. 온도가 상승함에 따라 가스 입자의 운동 에너지도 증가합니다. 에너지가 증가함에 따라 분자는 용기의 벽에 더 많은 힘을 주어 압력이 높아집니다.
에드먼턴의 법칙은 게이 Lussac의 법의 또 다른 이름입니다. 에드먼턴은 현재 온도에 대한 판독 값으로 온도계를 발명함으로써 동일한 논리를 보여 주었다.
역사
1802 년에 Joseph Louis Gay-Lussac이라는 프랑스 과학자이자 물리학자는 전반적인 가스를 일관성있게 유지하고 열을 적용하면 가스의 압력이 상승 할 것이라고 관찰했습니다. 이는 가스의 더 높은 운동 에너지로 인해 컨테이너의 벽과 더 강력하게 충돌하게됩니다 (압력이 높아짐)
.팁 -
동성애자 Lussac의 문제를 해결할 때 다음과 같은 고려 사항을 명심하십시오.
- 유일한 상수는 가스의 부피입니다.
- 압력은 가스 온도의 상승에 직접 비례합니다.
- 온도가 떨어지면 가스의 압력도 떨어집니다
K.E. 가스 입자의 온도에 의해 추정됩니다. 입자는 온도가 낮을 때 훨씬 더 편안하게 움직이며 의심 할 여지없이 용기의 벽에 부딪칩니다. 온도 상승 방식을 고려하여 입자의 속도가 증가합니다.
게이 -Lussac 법률 관련 문제-
- 정상의 가스가 1.00 ATM이면 온도가 20.0 ° C에서 30.0 ° C로 증가 할 때 압력 변화를 추론합니다.
해결책 :
해결하기 전에 온도를 켈빈 스케일로 변환하십시오 :
T1 =273+20 =293 K
T2 =273+30 =303 K
P1 / T1 =P2 / T2
1.00 ATM / 293 =x / 303
x =1.03 atm
- 20.0 ° C의 금속 구획 내부의 30.0 L의 질소 샘플은 온도가 50.0 ° C 인 육계 내부에 넣습니다. 구획 내부의 압력 20.0 ° C는 3.00 ATM이었다. 온도가 증가한 후 질소의 압력은 얼마입니까?
주어진 문제의 단계별 솔루션 :
P1 / T1 =P2 / T2
3.00 atm / 293.0 k =x / 323.0 k
x =3.31 atm
- 강철 탱크 내부의 3.00 x 103 mmhg의 특정 가스는 500.0 ° C ~ 0.00 ° C에서 냉각됩니다. 강철 탱크에서 가스의 최종 압력은 얼마입니까?
주어진 문제의 단계별 솔루션 :
P1 / T1 =P2 / T2
p1t2 =p2t1
p2 =(p1t2) / t1
p2 =[(3000 mmhg) (273 k)] / 773 k
- 스쿠버 탱크 내부의 마지막 압력을 1.00 x 103 ° C에서 25.0 ° C로 냉각시킵니다. 탱크의 기본 압력은 130.0 atm입니다.
주어진 문제의 단계별 솔루션 :
P1 / T1 =P2 / T2
p1t2 =p2t1
p2 =(p1t2) / t1
p2 =[(130.0 atm) (298 k)] / 1273 k
P2 =30.43 ATM
- 평평한 온도가 T1의 최적 가스에 대해 생각하십시오. 가스가 장력을 2 배로 데울 수있는 온도는 무엇입니까?
주어진 문제의 단계별 솔루션 :
P1 / T1 =P2 / T2
우리는 2 배로 압력이 필요하므로 p1 =1 및 p2 =2를 설정하십시오. 단위는 ATM, KPA, MMHG, Torr과 비슷하기 때문에 아무런 차이가 없습니다. 당신이 사용하는 것이 어떤 차이가 없습니다.
우리는 온도가 무엇을하는지 확인해야하므로 T1을 1 K 및 T2에서 x로 설정하십시오. 온도가 중요합니다. 켈빈에 있어야합니다.
따라서 :
1 / 1 =2 / x
x =2 k
- 30.0 kPa의 철강 구획에서 특정 가스의 온도는 -100.0 ° C에서 1.00 x 103 ° C에서 확장됩니다. 탱크 내부의 최종 압력은 무엇입니까?
해결책 :
p2 =(p1t2) / t1
P2 =[(30.0 kPa) (1273 k)] / 173 k
P2 =220.75 atm
결론
질량과 부피가 일관되게 유지되면 게이 루이스의 법칙에 따르면 가스의 압력이 온도에 따라 변동한다고 말합니다. 온도가 증가함에 따라 압력이 증가합니다.
Gay-Lussac의 법칙에는 다양한 의미가 있습니다. 이 기사에서는이 법을 사용하여 가스 시스템의 온도와 압력을 찾는 방법을 배웠습니다.
