화학적 평형의 예

평형은 반응물뿐만 아니라 생성물의 농도에 순 변화가없는 화학 반응의 상태입니다. 

화학 평형의 예

화학 반응에서 반응물은 생성물로 변합니다. 반응이 시작된 후, 후진 및 전방 반응의 속도는 유사 할 수 있습니다. 전환 된 반응물은 역 반응에 의해 다시 이루어집니다. 

결과적으로 제품과 반응물은 화학적 평형에 있습니다 :

• h2 + n2 ⇌ 2nh3

• pcl2 + pcl3 ⇌ pcl5

• 2no2 ⇌ n2o4

평형 반응이란 무엇입니까?

평형 반응은 반응이 완료되기 전후 (즉, 열역학적 평형 상태) 반응물 사이의 화학 반응을 지칭한다. 평형 반응의 예는 증발기를 형성하기 위해 물 증발입니다.

열역학적 평형 상태는 모든 유형의 평형을 만족시키는 반응을 나타냅니다. 

이들은 다음과 같습니다.

• 열 평형

• 화학 평형

• 기계적 평형

화학 평형

화학적 평형은 생성물의 농도와 반응물이 시간에 따라 변경되거나 특성의 추가 변화를 나타내지 않는 시스템의 상태입니다.

화학 평형의 분류

화학적 평형의 두 가지 범주가 있습니다 :

1. 균질 평형

2. 이종 평형

균질 평형

화학적 평형의 모든 제품과 반응물이 비슷한 단계에있을 때, 그것은 균질 평형으로 알려져 있습니다. 또한 균질 평형에는 두 가지 유형이 있습니다 :

1. 반응물의 분자의 양이 생성물의 분자 수와 동일합니다. 예를 들어 :O2 (g) + N2 (g) ⇌ 2NO (g)

2. 반응 분자의 총량이 생성물의 분자 수와 같지 않은 반응. 예를 들어 :Cl2 (g) + Co (g) ⇌ Cocl2 (g)

이종 평형

화학적 평형의 생성물과 반응물이 다른 단계에서 존재할 때, 이종 평형이라고합니다. 예를 들면 :

Co2 (g) + cao (s) ⇌caco3 (s)

따라서 다양한 유형의 화학적 평형은 제품과 반응물의 단계를 기반으로합니다.

화학 평형에 영향을 미치는 요인

시스템의 압력, 농도 및 온도와 같은 다양한 요인이 화학적 평형에 영향을 미칩니다 :

1. 농도 변화 :

• 첨가 된 제품 또는 반응물의 농도는 첨가 된 물질을 흡수하는 반응에 의해 제어됩니다.

• 제거 된 물질 또는 반응물의 농도는 제거 된 물질을 복원하는 방향으로 감소합니다.

• 생성물 또는 반응물의 농도가 변경되면 화학적 평형의 조합 조합에 수정이 있습니다.

2. 압력 변화 :

부피의 변형으로 인한 압력 변화는 기체 생성물과 반응물의 총 양이 다양하기 때문에 기체 반응에 영향을 미칩니다.

3. 온도 변화 :

온도가 화학 평형에 미치는 영향은 반응의 ΔH 징후에 의존하며 Le-Chatelier의 원리를 따릅니다.

• 온도가 높아짐에 따라 발열 반응의 평형 상수가 줄어 듭니다.

• 평형 상수는 흡열 반응에서 온도가 상승함에 따라 상승합니다.

4. 촉매의 효과 :

촉매는 반응을 가속화하고 화학적 평형에 영향을 미치지 않습니다. 그것은 역 반응과 전방 반응을 모두 속도를 높입니다. 이것은 평형을 더 빨리 얻는 반응에 영향을 미칩니다.

촉매되지 않은 반응에서 동일한 수의 생성물과 반응물이 평형에 존재합니다. 촉매의 존재는 반응의 저에너지 전이 상태를 통해 생성물에 대한 반응을 자극한다.

결론

이 기사에서 우리는 평형 및 평형 반응의 개념과 분류에 대해 논의했습니다. 우리는 평형이 제품 또는 반응물의 농도의 순 변화가없는 화학의 상태를 의미한다는 것을 배웠다. 또한, 평형 반응은 반응이 완료되기 전후 반응물 사이의 화학 반응이다 (즉, 열역학적 평형 상태). 평형 반응의 예는 증기를 형성하기 위해 물의 증발입니다. 우리는 또한 화학 평형의 개념과 화학적 평형에 영향을 미치는 요인에 대해 논의했습니다.