에테르

에테르는 일반적으로 에테르기에 의해 결합 된 2 개의 알킬 또는 아릴기로 구성된 유기 화합물이다. ‘발화하는 것’을 의미하는 라틴어 단어 인 "에테르"는 에테르라는 단어의 근본입니다. 에테르의 주요 특성은 실온 또는 고압에서 가연성 물질이라는 것입니다. 에테르는 일반적인 공식 R-O-R, R-O-R ', R-O-AR 또는 AR-O-AR을 갖는 화합물이며, 여기서 R은 알킬 그룹이고 AR은 아릴 그룹을위한 것입니다.

에테르는 우리가 그들의 구조를 조사 할 때 C – O – C 링크를 구부렸다.

에테르의 일부 예

- 디메틸 에테르 -CH3 – O – CH3

- 디 에틸 에테르 -CH3CH2 – O – CH2CH3

- Tetrahydrofuran - O (CH2) 4

-디 옥산 -O (C2H4) 2O

에테르는 에테르 그룹을 함유하는 유기 복합체의 종류입니다. 에테르기는 2 개의 알킬 또는 아릴기에 연결된 산소 원자이다. 그들은 일반적인 공식 R-O-R을 따릅니다. ' C-O-C 관계는 104.5 도의 결합 각도를 특징으로하며, C-O 거리는 약 140 pm입니다. 에테르의 산소는 모방보다 더 전기 음성입니다. 따라서, 알파 하이드로겐은 일반 탄화수소 사슬보다 더 산성이다.

에테르 R-O-R, 에테르의 일반적인 구조

에테르는 2 개의 알킬 또는 아릴 그룹에 결합 된 산소를 특징으로하며, 그 다음에 R 및 R '로 나타납니다. 대체 요소는 동일 할 수는 있지만 동일 할 필요는 없습니다.

에테르의 이름을 지정하는 두 가지 방법이 있습니다.

에테르의 물리적 특성

• 쌍극성 쌍극자 모멘트는 에테르 분자에서 발견됩니다. 이것은 C-O 결합의 극성 때문입니다.
• 끓는점- 에테르는 알칸과 비슷한 끓는점을 가지고 있습니다. 대조적으로, 그것은 유사한 분자 질량을 가진 알코올의 것보다 상당히 낮다. C-O 결합의 극성에도 불구하고, 이것은 발생합니다.
• 오해- 에테르는 알코올과 같은 방식으로 물을 사용합니다. 에테르의 산소 원자가 알코올의 산소 원자와 마찬가지로 물 분자와 수소 결합을 형성 할 수 있기 때문입니다.

에테르의 분류

산소 원자에 부착 된 치환기에 따라 에테르는 두 가지 범주로 나눌 수 있습니다.

• 대칭 에테르
• 비대칭 에테르.

대칭 에테르에서 산소 원자는 두 개의 동일한 그룹에 부착됩니다

예 :CH3 - CH2 - O - CH2 - CH3 (디 에틸 에테르)

비대칭 에테르에서 두 그룹이 산소 원자에 부착합니다.

예 :CH3 - O - CH2 - CH3 (에틸 메틸 에테르)

알코올과 마찬가지로 에테르는 비슷한 구조를 갖습니다. 흥미로운 우연의 일치에서 알코올과 에테르는 물 분자와 유사한 구조를 가지고 있습니다. 알킬기가 알코올 중의 물 분자의 하나의 수소 원자로 대체되기 때문에 알킬 또는 아릴 그룹은 에테르에서 물 분자의 수소로 대체되기 때문입니다.

에테르의 명명법

에테르는 일반적으로“에테르”라는 단어와 결합 된 산소에 부착 된 두 그룹의 알킬의 이름을 따서 명명됩니다. 현대 관행은 알킬 그룹을 알파벳 순서 (T- 부틸 에틸 에테르)를 주문하는 반면, 오래된 이름은 일반적으로 크기의 순서 (메틸 T- 부틸 에테르)로 나열됩니다. 이름이 하나의 알킬 그룹으로 구성되면, 하나의 에테르 결합에서 2 개의 에틸과 같은 두 개의 동일한 그룹이 디 에틸 에테르로 지명 될 것입니다.

에테르는 단일 산소와 알콕시 그룹의 존재로 인해 더 복잡한 그룹의 루트 이름을 사용하여 전신 (IUPAC) 이름으로 지정됩니다. 예를 들어, 디 에틸 에테르는 에톡시 에탄으로 지명되거나 메틸 에틸 에테르는 메 톡시 에탄으로 명명 될 것이다.  

IUPAC 이름을 사용하여 에테르 이름

• 가장 긴 탄소 사슬을 기본 체인으로 선택하고 이름을 지정하십시오.
• ‘YL’으로 끝나는 다른 탄화수소 그룹을 다루고‘Oxy’로 변경하십시오. 

예-에틸은에 톡시 그룹이되고 메틸은 메 톡시가됩니다.

• 로케이터 번호가있는 Alkoxy 이름은 기본 체인 이름 앞에 배치됩니다.

예 :

1. CH3 – O – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 (1 - 메 톡시 부탄)
2. CH3 – CH (CH3) –CH2 – O – CH2 – CH3 (1-에 톡시- 2- 메틸 프로판)

에테르의 제조

1. 알코올 탈수에 의한 에테르 제조

다른 조건 하에서이 방법은 알코올이 프로산으로 탈수 될 때 알켄과 에테르를 생성합니다. 황산의 존재하에 443K에서 에탄올의 탈수는 에탄을 제공하고, 413K에서, 우리는에 톡시 에탄을 얻는다. 

메커니즘은 SN1 또는 SN2 일 수 있습니다. 제 2 알코올 분자가 공격하기 전후에 물을 잃는 지에 따라 선택이 이루어집니다. S1 메커니즘은 일반적으로 두 번째 및 세 번째 알코올이 뒤 따르는 반면 S2는 일반적으로 1 차 알코올을 따릅니다. 

2. 윌리엄슨 합성에 의한 에테르 제조

• 알킬 할라이드는 알 옥사이드 이온에 의해 공격을받을 수 있으며, 알콕시 (-or) 그룹을 할라이드로 대체 할 수있다. 바람직한 대체물을 달성하기 위해서는 알킬 할라이드가 방해받지 않아야합니다. 
• SN2 반응은 1 차 알킬 할라이드 및 알 콕 시드 이온으로 윌리엄슨 에테르 합성에서 발생합니다. 이러한 화학 반응으로 인해, 에테르의 구조가 확립되었다. 알킬 할라이드가 1 차 또는 2 차 일 때,이 반응에서 합성에 SN2 방식이 필요하다.  

이 공정은 기본 재료보다 더 많은 탄소 원자를 함유하는 에테르를 생성하므로 더 복잡합니다. 반응이 화학적으로 표현되는 방법은 다음과 같습니다.

NA + + C2H5O⁻ + C2H5CL → C2H5OC2H5 + NA + + CL⁻

에테르의 사용

• 저온은 디메틸 에테르가 효과적인 냉매 및 용매로 만듭니다.
• Diethyl Ether는 일반적으로 수술에서 마취제로 사용됩니다
• 휘발유 외에도 에테르는 모터 연료로 사용됩니다.
• 오일, 잇몸, 수지 및 기타 물질은 일반적으로 디 에틸 에테르를 용매로 사용합니다.
• 끓는점이 높기 때문에 페닐 에테르는 원소 열 전달 매체로 사용될 수 있습니다.

결론

에테르의 짧은 요약은 일반적인 공식 R-O-R '를 갖는 유기 화합물이며 다양한 다른 응용 분야에서 매우 유용하다는 것입니다. 병력 초기에 에테르는 마취로 사용되었습니다. 오늘날, 그들은 일반적으로 반세제로 사용됩니다. 디메틸 에테르, 디 에틸 에테르 등과 같은 다양한 에테르 화합물은 용매 및 쾌적한 냄새를위한 향수, 요리 맛, 의약품, 페인트 및 기타 많은 용도에 색과 맛을 추가하는 다양한 다른 응용 분야로 사용됩니다. 따라서, 우리는 에테르가 알코올과 같은 매우 유용한 화합물이라는 결론을 내릴 수 있습니다. 우리는 또한 화학 물질이 부작용을 일으킬 수 있다는 것을 알고 있습니다. 그래서 그것들은 드물게 사용해야합니다. 에테르는 독성이 있고 건강에 심각한 영향을 미칠 수 있습니다.