대각선 관계

주기율표에서 대각선 관계는 무엇입니까?

그들의 위치에 따르면, 주기율표의 일부 요소는 인접한 기준으로 연결됩니다. 최신주기 테이블에는 요소의 원자 번호에 따라 위치 기준이 있습니다. 주기 테이블의 두 번째 줄과 세 번째 줄은 대각선 관계 의 요소를 배치합니다. . 일반적으로,이 요소들은 주기율표의 처음 20 개 요소 중 하나입니다.

주기율표의 대각선 요소는 요소들 사이의 유사성을 나타내며 왼쪽에서 오른쪽으로 이동합니다. 그들은 주기율표에서 경량 요소의 핵심 구성원입니다. 주기율표에서 대각선 관계를 나타내는 쌍 -

• 그룹 IA의 리튬 (li) 및 그룹 IIA의 마그네슘
• Group IIA의 BERYLLIUM (BE) 및 Group IIIA의 알루미늄
• 그룹 IIIA의 붕소 (b) 그룹 IVA의 실리콘
• Carbon (c) 그룹 IVA 및 그룹 VA의 인

대각선 관계의 이유

대각 관계 의 존재 많은 속성으로 인해 다양합니다. 서로 다른 속성을 가진주기적인 테이블의 두 요소가 그룹 아래로 이동하고 인접한 관계와 테이블을 가로 질러 이동하면 주기율표의 각 요소는 자체의 특정 편광력을 갖습니다. 이 요소들이 주기율표에서 대각선으로 움직일 때 편광 전력이 눈에 띄게 증가합니다.

요소의 편광 전력이 증가 할 때마다 이온의 전하는 추가 전력을 얻습니다. 이온의 이온 크기는 이온 내의 전하가 증가하면 감소합니다. 편광 전력의 감소로 인해 이러한 이온이 아래쪽으로 이동하면 이온의 크기도 감소합니다. 따라서 대각선 관계로 배치하는 주요 이유 그러한 변동을 책임지는 것입니다.

따라서 이온의 이온 크기 전하와 반경의 적절한 균형을 유지하기 위해 대각선 관계 주기율표에 있습니다. 이것은 또한 요소가 완전한 성능으로 특성에 따라 작동하는 데 도움이됩니다. 인접한 위치에 요소를 배치하는 것은 그들의 힘과 충전과 일치합니다. 이것은 매우 긍정적 인 방식으로 기능과 안정성에 영향을 미칩니다. 대각선 관계를 정의합니다 , 해당 위치의 요소의 특성과 반응성 상태에 대해 알아야합니다.

리튬과 마그네슘 사이의 대각선 관계

리튬 (Li)과 마그네슘 (mg)은 주기율표에서 다른 그룹의 두 가지 중요한 요소입니다. 이 요소들은 충돌과 변동을 피하기 위해 서로의 특성의 균형을 맞추는 첫 번째 대각선 쌍입니다. 관계는 다양한 이유와 가치에 달려 있습니다.

• 녹는 점 :모든 알칼리 금속은 용융점에서 적절한 균형을 갖습니다. 그러나 그룹 IA의 그룹 IA 및 마그네슘 (MG)의 리튬 (LI)은 비교적 융점을 가지고있다. 그러나 그들이 대각선 관계에있을 때 , 둘 다 높은 용융점의 균형을 유지하고 안정적인 값과 주파수에 반응합니다.
• 탄탄한 형태의 중탄산염 :리튬 (li)에는 중탄산염을 형성 할 속성이 없습니다. 나트륨과의 조합을 형성 할 때 마그네슘 (Mg)은 고체 NAHCO3을 형성합니다.
• 품질 분해 :리튬 (li)과 마그네슘 (mg)은 주기율표에서 대각선 관계에서 첫 번째 쌍입니다 . 두 요소의 분해 품질에는 눈에 띄는 변화가 있습니다. 모든 리튬 화합물이 가열 후 분해 공정에 들어가는 반면, 마그네슘 (MG) 화합물은 해당 품질을 갖는다.
• 용해도 : 거의 모든 리튬 (Li) 화합물은 Lioh를 제외한 용해도가 부족하며, 이는 부분적으로 물에 용해됩니다. 이 외에도, 모든 마그네슘 (mg) 염은이 경우 가용성이 뛰어납니다. 대각선 관계 이 두 요소 사이에서 용해도의 속성을 관리하고 반응 단계에서 도움을줍니다.

유사성

리튬 (LI)과 마그네슘 (MG) 사이의 다양한 불균형 외에도 대각선 관계 위치에 배치합니다. . 특정 유사점은 인접한 위치에 의해 성장하는 경향이있는 관계와 균형의 결과 일 수 있습니다.

• 리튬 (Li)과 마그네슘 (mg)의 ​​전기 음성 값은 거의 동일합니다.
• 클로라이드 화합물과 반응 할 때, 두 요소는 수성 수화물에서 결정화 및 투명한 질감으로 변환합니다. 생성 된 염화물은 에탄올에 쉽게 용해됩니다.
• 두 요소의 특성은 공유되어 있으므로 대각선 관계를 정의합니다 주기적인 테이블의 다른 요소와의 균형으로.
• 리튬 (Li)과 마그네슘 (mg)의 ​​수산화물은 약한 염기를 가지고 있기 때문에 열을 통과 할 때마다 분해 상태로 쉽게 이동합니다.
• 탄산염, 수산화물, 불소 및 인산염은 물에 대한 용해성을 포함합니다.
• 각 그룹의 다른 요소와 비교하여 리튬 (Li) 및 마그네슘 (mg)은 비교적 어렵고 가벼워집니다.

대각선 관계 후 화합물의 특성 변화

• 대각선 관계를 형성하는 모든 금속 각 그룹에서는 별개의 속성이 있으며 인접한 위치 후에는 특정 변경 사항이 눈에 띄게됩니다.
• 원소는 산소와 산소와 과산화물을 형성하기 위해 산소와 친숙하게 반응합니다.
• 질화물 형성도 안정화 값과 온도로 발생합니다.
• 대각선 관계 후에는 상호가 증가합니다. .
• 알칼리 금속의 상호 반응은 실온에서 양이온 (+ve 이온)과 음이온 (-Ve 이온)을 얻고 잃어 버림으로써 안정적인 전하 밀도에 이릅니다.

화학에 대한 기본 연구는주기적인 테이블로 시작합니다. 주기율표의 요소와 그 위치는 모든 측면에서 화학의 기초입니다. 현대주기 테이블에서 원소는 원자 수와 화학적 특성에 따라 배치됩니다. 원자 번호는 화학적 특성에 의해 요소의 주기적 기능에 영향을 미칩니다.

대각선 관계 요소는 요소의 특성에 긍정적 인 영향을 미칩니다. 반응성과 변화하는 속성은 상태에서 발생하고 균형을 잡으며 다른 요소의 형성이 쉬워집니다. 주기적 테이블에는 동일한 속성이있는 특정 요소가 있습니다. 현대주기 테이블에 이러한 요소의 배치는 인접 해 있습니다. 따라서 이러한 요소는 대각선 관계 에 있습니다 서로.