마그네슘과 리튬의 대각선 관계

요소의 화학적 특성은 크기 측면에서 원자와 밀접한 관련이 있습니다. 원자 번호의 두 번째 및 세 번째 기간에 대각선으로 인접한 노드의 특정 쌍 사이에 대각선 관계가 존재합니다. 이 페어링은 몇 가지 일반적인 기능을 공유합니다. 예를 들어, 주기율의 원소 표에서 리튬과 마그네슘의 대각선 관계는 두 번째와 세 번째 기간에 반대이며, 비슷한 특성이 많이 있습니다.

대각선 관계의 정의

주기율표에서 일부 요소는 대각선 관계가 있습니다. 이 요소는 처음 20 개 요소의주기적인 테이블의 두 번째 및 세 번째 행에서 서로 대각선으로 인접 해 있습니다.

대각선 요소의 특성은 그룹을 아래로 이동할 때 그리고 왼쪽에서 오른쪽으로 볼 수 있듯이 종종 동일합니다. 더 가벼운 것들 사이에서 분명합니다. 따라서 대각선 관계를 나타내는 쌍은 다음과 같습니다.

• 그룹 IA (Mgrity IA)의 그룹 IA (LITHIUM) 그룹 IIA
• 그룹 IIA의 알루미늄 (Al)을 가진 그룹 IIA의 베릴륨 (be)
• 그룹 IIIA의 실리콘 (SI)이있는 그룹 IIIA의 붕소 (b) 그룹 IVA
• Carbon (c) 그룹 VA에서 인 (p)을 가진 그룹 IVA의 탄소 (c)

리튬-마그네슘 대각선 관계의 원인

마그네슘과 리튬은 대각선 관계가 있습니다.

• 작은 크기에도 불구하고 리튬은 다른 모든 알칼리 금속과는 다르지만 비슷한 크기로 인해 마그네슘과 유사합니다. 이온의 동일한 크기는 마그네슘과 리튬의 대각선 관계를 형성합니다.
• 우리가 주기율표 그룹을 통해 진행함에 따라 원자 크기는 점차적으로 증가합니다.
• 주기적인 테이블의 기간을 계속하면서 원자 크기가 줄어 듭니다.
• 두 번째와 세 번째 기간 (첫 번째 20 개 요소)의 특정 대각선 이웃 요소들 사이에서 대각선 관계가 관찰되었습니다.

이상 리튬 거동 및 마그네슘과의 대각선 관계

여러면에서 리튬은 그룹 1의주기적인 테이블의 반대편에있는 마그네슘과 유사하지만 자체의 특정 특징도 있습니다.

이 리튬 의이 특이한 행동은 크기가 매우 작은 이온이기 때문입니다.

Li+ Ion의 작은 크기로 인해 충전 밀도가 높습니다. 따라서, 리튬-이온은 모든 알칼리 금속 이온을 가장 분극하고 음의 이온을 크게 왜곡시킨다. 결과적으로, Li+ 이온은 용 매화 및 공유 결합의 생성에 대한 비정상적으로 높은 성향을 나타낸다. 또한 Li+ 이온의 편광 강도는 Mg2+ 이온의 분극 강도와 비슷하다는 점에 주목할 가치가 있으며, 이는 두 요소 (주기율표에 대각선으로 위치)가 유사한 기능을 공유한다는 것을 암시합니다.

이주기적인 테이블 요소들 사이의 유사성은 요소의 전기 양성 특성 및 편광 활동에 의해 설명 될 수 있습니다.

(i) 우리가 그룹을 내려 가면서 요소의 전기 양성 특성이 자라지 만, 우리가 기간에 걸쳐 왼쪽에서 오른쪽으로 이동함에 따라 감소합니다. 결과적으로, 대각선 반대 요소의 전기 양성 특성은 동일합니다.

(ii) 그룹을 아래로 이동하면 크기가 증가하고 편광 전력이 감소합니다. 왼쪽에서 오른쪽으로 그룹을 가로 질러 이동하면 이온의 전하가 증가하고 크기가 줄어들어 편광 용량이 증가합니다. 결과적으로, 두 번째 기간의 요소는 세 번째 기간의 오른쪽 하단 요소와 동일한 편광 효과를 갖습니다. 결과적으로, 이들의 화합물은 유사한 특성을 나타내야한다. 다른 밸런스의 원자와 화합물의 특성 사이에 형성된 결합의 유형과 강도 사이에는 약간의 유사성이 있습니다.

마그네슘과 리튬의 대각선 관계

리튬과 마그네슘이 공통적으로 가지고있는 몇 가지 요인은 다음과 같습니다.

• 리튬과 마그네슘의 전기성은 거의 동일합니다.
• li와 mg는 모두 공유입니다.
• 다른 알칼리 금속과 비교하여 리튬은 훨씬 더 어렵고 가벼워 보입니다. 마그네슘과 비교하여 리튬은 비슷한 경도를 갖습니다.
• 리튬은 1603k의 끓는점을 가지고 있으며, 1373k에서 마그네슘의 끓는점과 비슷합니다.
• 이 hydroxides의 Li와 Mg는 가열 될 때 쉽게 분해되는 약한베이스입니다.

2LIOH → LIO2 + H2O

Mg (OH) 2 → MGO + H2O

• 클로라이드 리튬 및 염화 마그네슘의 수성 수화물은 분비 후 결정화됩니다. 또한, 이들 염화물은 에탄올에 용해됩니다.
• 이온 li+와 mg2+는 수화 정도가 높습니다.
• 물에서 Li와 ​​Mg는 수산화물, 탄산염, 인산염 및 불소에 약하게 용해됩니다.
• 리튬이나 마그네슘은 고체 중탄산염을 생성하지 않습니다.
• LICL과 MGCL은 에탄올에 공유 적으로 용해됩니다.
• 에탄올은 리튬 및 과염소산 마그네슘을위한 매우 가용성 용매입니다.

결론

대각선에 걸쳐 유사한 특성을 가진 주기율표에서 특정 요소의 위치를 ​​대각선 관계라고합니다. 리튬은 현재 주기성 테이블의 첫 번째 및 두 번째 기간에 있습니다. 그것은 마그네슘과 유사하며, 두 번째 그룹 및 제 3 기자 요소로 분류됩니다. 리튬과 마그네슘은 모두 작고 전하 밀도가 높습니다. Li는 전기 음성이 1.0이고 Mg의 값은 1.2입니다. 그들은 낮고 거의 동일합니다. 이 두 요소의 이온 반경은 비슷합니다. 이 때문에 그룹의 첫 번째 요소와 다음 상위 그룹의 두 번째 요소 사이의 대각선 관계로 간주되는 유사성을 나타냅니다.

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