화합물 디보 레인은 붕소 및 수소로부터 형성된 포뮬러 B2H6을 갖는다. Diborane은 반발적으로 달콤한 냄새를 가지고 있으며 무색이며 열성적입니다. 붕소 수 소화물, 디보론 헥사 하이드 라이드 및 브로 모 에탄은 모두 동의어입니다. 디보 레인은 적용의 확산을 갖는 필수 붕소 화합물 일 수있다. Diborane은 흥미로운 전자 구성을 가지고 있으며 유용한 파생 상품으로 널리 알려져 있습니다.
합성
디보 레인에 대한 광범위한 연구의 결과로 몇몇 합성이 형성되었다. 공통 제제는 붕소 할라이드 또는 알 콕 시드를 갖는 수 소화물 공여체의 반응을 포함한다. 디보 레인의 경제적 합성은 수 소화물, 리튬 수 소화물 또는 리튬 알루미늄 수 소화물에 의한 BF3의 감소를 포함한다 :
8 bf3 + 6 lih → b2h6 + 6 libf4
2 개의 실험실 방법은 리튬 알루미늄 수 소화수소 또는 불소 에테르 용액을 갖는 붕소 트리클로 라이드에서 시작하여 붕소 나트륨으로 시작합니다. 두 방법 모두 최대 금액으로 30% 수율로 끝납니다 :
4 bcl3 + 3 lialh4 → 2 b2h6 + 3 lialcl4
4 BF3 + 3 NABH4 → 2 B2H6 + 3 NABF4
오래된 방법은 보로 하이드 라이드 염의 직접 반응을 수반하여 정형 외과산 또는 희석 유리체와 같은 비산화 산화 산과 비록 반응을 수반합니다.
2 BH4- + 2 H + → 2 H2 + B2H6
유사하게, 보로 하이드 라이드 염의 산화가 입증되었으며, 예를 들어 요오드를 산화제로 사용하는 것과 같은 소규모 제제에 편리하게 남아있다 :
.2 NABH4 + I2 → 2 NAI + B2H6 + H2
또 다른 소규모 합성 합성은 칼륨 히드로 베레이트와 오르토 포스포르 산을 시작 재료로 사용합니다.
반응
열성 물질로서, 디보 레인은 산소와 발열 적으로 반응하여 삼산화 붕소와 물을 만들어냅니다 :
2 B2H6 + 6 O2 → 2 B2O3 + 6 H2O (ΔHR =-2035 kJ/mol =-73.47 kj/g)
디보 레인은 수소와 붕산을 만들기 위해 물과 격렬하게 반응합니다 :
B2H6 + 6 H2O → 2 B (OH) 3 + 6 H2 (ΔHR =-466 kJ/mol =-16.82 kj/g)
디보 레인도 알코올과 비슷하게 반응합니다. 예를 들어, 메탄올은 수소와 트리메틸 보 레이트를 제공합니다 :
B2H6 + 6 MEOH → 2 B (OME) 3 + 6 H2
수경화
디보 레인과 알킬 보란은 반응성이 높고 독성 물질이기 때문에 수경화는 약간의주의를 기울여야합니다. 많은 사람들이 자발적으로 가연성이 있습니다. di- (1,2- 디메틸 프로필) 보란과 같은 부피가 큰 Dialkylborane을 사용하면 알 케닐 보란에 추가가 추가되지 않습니다.
디보 레인의 특성
다음은 Diborane의 물리적 및 화학적 특성 중 일부입니다.
디보 레인은 실온에서 무색, 매우 가연성 가스로 묘사됩니다. 고농도의 온도에서 젖은 공기가 존재할 때 빠르게 점화됩니다.
달콤한 냄새가납니다.
약 180k의 끓는점이있는 독성 가스입니다.
산소의 존재 내에서 불에 타면 놀라운 양의 에너지를 생성합니다.
물에서 쉽게 디보란 가수 분해되어 수소 가스와 붕산을 생성합니다.
디보 레인의 대부분은 공기에 노출 될 때 가연성이있는 것으로 이해됩니다.
화합물 디보 레인은 붕소 및 수소로부터 형성된 포뮬러 B2H6을 갖는다. 반발적으로 달콤한 냄새가 나는 무색의 휘발성 가스입니다. 디보 레인은 공기와 쉽게 반응하여 폭발성 조합으로 이어집니다. 온도에서, 디보 레인은 젖은 공기에서 자발적으로 점화됩니다. 동 역학적 이유로, 그것은 매우 반응하지 않지만, 디 하이드로 겐의 상실을 포함하여 다양한 화학 반응 동안 참여하는 것으로 알려져있다. Diborane은 리튬 알루미늄 수 소화물과 거의 같은 반응성을 갖는 환원제로 사용됩니다.
건강 결과
눈, 피부 및 관은 모두 디보 레인 가스에 의해 화를냅니다. 눈, 코, 목구멍 자극을 유발할 수 있으며기도와 폐의 기침, 압박감 및 부종을 유발할 수 있습니다. 현기증, 두통, 약점 및 조정 상실은 모두 가능한 부작용입니다. 신장과 간 손상은 드문 일입니다.
가수 분해 공정의 발열 특성은 국소 불편 함을 유발합니다.
호흡기 질환의 병력이있는 개인은 특히 디보 레인 노출에 취약 할 수 있습니다.
디보 레인 사용
그것은 조용 할 수있는 붕소 유리를 만드는 데 사용됩니다. 대부분의 화학 공정 내에서는 환원제로 사용됩니다. 중합에서, 디보 레인은 일반적으로 촉매 및 고무 불카기로 사용된다. 반도체 유닛 생산에서 도핑 제로도 사용됩니다.
Diborane은 로켓 연료로 제안되었으며 실험적으로 발사되었지만 고무 Vulcaniser, 탄화수소 중합체의 촉매, 화염 속도 가속기 및 반도 제조를위한 도핑 제과 같은 서비스 내 로켓에는 사용되지 않았습니다. 또한 반도체를위한 초음파 붕소 제조 내의 단계로 사용됩니다. 또한 혈장에서 중금속 오염 물질을 유지하기 위해 Tokamak 내부를 덮는 데 사용됩니다.
결론
보란은 붕소와 수소의 화합물입니다. 유일한 붕소 수 소화물 (Borane)은 포뮬러 B2H6 인 디보 레인입니다. 디보 레인은 온도에서 무색, 달콤한 냄새가 나는 가연성 가스 일 수 있습니다. 고농도의 온도에서 습한 공기에서 자발적으로 점화됩니다.
