소개
원자는 우주의 모든 물질을 구성하는 100 가지가 넘는 화학 요소를 가지고 있습니다. 이 원자는 순수한 형태로 발견 될 수 있으며 화학 화합물로 알려진 혼합 된 혼합물. 순수한 요소는 해당 요소를 구성하는 원자로 완전히 구성되며 각 요소의 원자는 다릅니다. 예를 들어 탄소를 만드는 원자는 철을 만드는 원자와 다릅니다. 이 기사에서 우리는 그것들을 독특하게 만드는 것과 그룹 13 요소의 화학적 화합물이 무엇인지 연구 할 것입니까? 이 기사는 그룹 13 요소 및 그룹 13 요소의 화합물의 화합물을 설명합니다.
화합물이란 무엇입니까?
그룹 13 요소의 화합물에 따르면, 둘 이상의 다른 원소로부터 원자로 구성된 순수한 물질을 화합물로 알려져있다. 화합물은 추가 부분으로 분해 될 수 있습니다. 이들 화합물은 또한 정의 된 비율을 갖는 특정 수의 원자로 구성된다. 예를 들어, 일산화탄소는 화합물입니다. 두 부분은이 화합물을 구성합니다 :산소와 탄소.
반면에 분자는 유사한 요소의 둘 이상의 원자로 구성된 물질입니다. 산소는 O2, 수소 H2 및 질소 N2는 이들 가스의 일부 예이다. 이 경우 수소 가스는 화합물이 아닌 분자를 말합니다. 다음 기준을 충족시키지 못하기 때문입니다.
- 화합물에 적어도 두 개의 다른 원자가 존재해야합니다.
수소 가스는 H2이며 동일한 원소 인 수소 원자로 구성됩니다.
서로 연결되지 않은 다른 화합물을 결합 할 수 있으며 이러한 요소는 서로 분리되거나 분리 될 수 있습니다. 산소 O2, 질소 N2, 이산화탄소 CO2, 메탄 CH4 및 공기를 형성하는 다른 입자의 원자 및 화합물은 혼합물의 완벽한 예로 간주 될 수있다.
소액에서 원자를 집합 적으로 담을 수있는 것은 무엇입니까?
화학적 결합은 원자가 언제든지 결합 할 수있는 연결을 통해 형성됩니다. 화학적 결합은 분자와 화합물의 원자를 연결하는 힘과 같습니다.
화학적 결합은 두 가지 다른 범주로 나눌 수 있습니다 :
- 이온 결합 : 반대 전하가있는 이온 사이의 정전기 인력에 의해 생성되는 본드. 그리고 이것에는 다른 이온에 완전히 기증 된 하나의 이온의 원자가 전자 중 하나 이상이 있습니다. 그런 다음 철은 이온을 잃을 때 긍정적으로 하전되어 이온을 얻을 때 음으로 하전됩니다. 양이온은 양으로 하전 된 이온이라고하며 음이온은 음으로 하전 된 이온이라고합니다.
- 공유 결합 :하나의 원자가 원자가 전자 중 하나를 다른 원자와 공유 할 때 공유 결합이 형성됩니다.
화학 분자에서 다른 원자를 연결하는 이러한 결합은 요소가 어떤 유형의 물질인지 알려줍니다.
- 이온 성 화합물은 이온 결합에 의해 함께 유지되는 화합물입니다.
- 공유 화합물은 공유 결합에 의해 함께 결합되는 원자로 구성됩니다.
요소 대 화합물
세트 구성이있는 문제를 순수한 물질이라고합니다. 이러한 물질을 구성하는 입자는 결합을 깨거나 화학 구조를 바꾸지 않으면 서 분리 할 수 없습니다. 화합물과 원소는 순수한 물질로 간주됩니다.
그룹 13 요소의 화합물, 즉 붕소 패밀리
붕소 이 그룹의 유일한 요소는 반응성이 높지 않습니다. 붕소는 구조가 작고 이온화 에너지가 높습니다. 이로 인해, 우리가 그룹으로 이동함에 따라 붕소 패밀리의 반응성이 증가합니다.
b
붕소는 붕소 패밀리에서 가장 반응성이 낮은 요소이며, 이온화 에너지가 낮기 때문에 탈 리움이 가장 반응성입니다.
알루미늄 :처음에 반응하면 계속 반응합니다. 그러나, 얼마 후, 산화물 층이 표면에 형성된다. 이 층은 더 반응하지 못하게합니다. 때때로이 산화물 층으로 인해이 요소는 비활성화됩니다. 이 그룹 화합물의 대부분은 전자 결핍입니다. 그것은 단순히 그들의 낙지가 불완전하다는 것을 의미하며, 이로 인해 그들의 행동은 루이스 산과 같습니다.
예를 들어 , BX3는 붕소의 원자가 쉘에 6 개의 전자 만 있습니다. 따라서이 요소는 좌표 결합을 형성합니다.
[NH3-> BF3] BX3 + NH3
좌표 결합은 전자를 흡수하는 데있어 성향을 갖기 때문에 루이스 산으로 알려져 있습니다. 그러나 그룹에서 앞으로 나아갈 때 산성 특성은 감소합니다 (산성 특성은 들어오는 전자를 유치하는 경향을 나타냅니다).
bx3> alx3> gax3> inx3> tlx3
요소의 크기가 증가하고 이로 인해 힘을 잃고 천천히 사라집니다. 그리고 전자의 매력도 감소합니다.
산소와의 반응성 :
그룹 13 요소는 산화물을 생성합니다. 크기가 작고 이온화 에너지가 높기 때문에 붕소는 실온에서 산소와 반응하지 않습니다. 그러나 AL이 산소와 결합되면 실온에서 반응하여 시간이 지남에 따라 표면에 산화물의 보호 층을 만듭니다. 이 층으로 인해 알루미늄은 반응하지 않습니다.
알루미늄 + 산소 → 산화 알루미늄
Al + 3O2 → 2AL2O3
이 요소들은 또한 질화물을 생산하기 위해 질소 가스와 반응합니다.
6AL +3N2 → 6aln
질소 + 알루미늄은 알루미늄 질화물이됩니다
우리가 그룹에서 아래쪽으로 이동함에 따라 이러한 요소의 산성 강도는 감소합니다.
알루미늄은 냉수와 반응하지만 붕소는 물과 반응하지 않습니다.
Al + H2O → Al (OH) 3 + H2
알루미늄 + 물 → 수산화 알루미늄 + 수소 가스
갈륨과 인듐은 또한 물과 반응하지 않지만 탈륨은 온수와 반응 하여이 요소를 수동적으로 만드는 보호 층을 형성합니다.
붕소는 강한 산과 반응하지만 정상적인 실내 온도에서 산 및베이스와 반응하지 않습니다. 이 요소는 수륙 양용이므로 알루미늄은 두 가지와 반응합니다.
AL + HCL → ALCL3 + H2
알루미늄 + 클로라이드는 클로라이드 알루미늄 + 수소 가스가됩니다
al + naoh → [naal (OH) 4]
알루미늄 + 수산화 나트륨은 나트륨 테트라 하이드 록-알루미 네이트가된다
화합물은 다양한 특성을 가지고 있습니다. 일부는 고체이고, 일부는 액체이며, 일부는 정상적인 실내 온도와 압력 하에서 가스입니다. 일부 화합물은 인간에게 매우 위험한 반면, 다른 화합물은 인간 생명의 생존에 필요합니다. 물과의 반응 :
염기와 산에 대한 반응성
결론
