알칼리성 지구 금속의 화학적 특성

알칼리성 지구 금속은 그룹 2 금속으로도 알려져 있습니다. 그룹 2 금속에는 베릴륨, 마그네슘, 칼슘, 스트론튬, 바륨 및 라듐이 포함됩니다. 베릴륨을 제외하고, 그룹 2 금속을 모두 알칼리성 지구 금속이라고합니다. 그들은 산소, 물 및 희석산과 반응합니다. 이 금속은 산화물과 수산화물이 본질적으로 알칼리성을 작용하기 때문에이 이름을 부여합니다. 금속 산화물은 지각에서 발견됩니다. 알칼리성 지구 금속은 전기를 전환하고 금속성입니다. 그들은 또한 금속 결합을 형성합니다. 그들은 2 개의 전자를 기증하여 산화 상태를 +2로 변경할 수 있습니다.  알칼리성 지구 금속의 전자 구성은 NS2입니다.

예를 들어, NA의 전자 구성은 =1S2 2S2 2P6 3S2

산소와의 반응

• 금속 산화물은 알칼리성 지구 금속이 산소와 반응 할 때 형성됩니다. 

• 일반 방정식은 =2m (s) + o2 (g) → 2mo (s)
입니다.

여기 M =금속

Mo =금속 산화물

• strontium 및 barium은 각각 sro2와 bro2를 형성하기 위해 산소와 반응합니다.
  
  
• 알칼리성 지구 금속은 물과 반응하여 수산화물을 형성합니다.

일반 방정식 =산화물 + colourlesshydroxides

예 =산화 칼슘 (빠른 석회) + 물 → 수산화 칼슘 (Limewater라고도 함)

• 알칼리성 지구 금속 산화물이 산과 반응하면 무색 소금 용액과 물을 형성합니다.

금속 산화물 + HCl → 소금 + 물

금속 산화물 + H2SO4 → 황산염 + 물

• Group 2 Hydroxides는 산과 반응하여 무색과 물인 금속 염화물을 형성합니다.
  
  

금속 수산화물 + HCl → 염 + 물

금속 수산화물 + H2SO4 → 황산염 + 물

물과의 반응

• 그룹 2 금속은 물과 반응하여 금속 수산화물을 형성합니다. 

베릴륨은 예외입니다. 그것은 물과 반응하지 않습니다.

• 그룹 2 금속 반응성은 물에 따라 증가하여 그룹을 내려갑니다.
• 금속 수산화물도 그룹에 더 많은 용해성이됩니다.
• 반응의 일반 방정식은 =m (s) + 2h2o (l) → m (OH) 2 (s) + h2 (g)

산과의 반응

• 알칼리성 지구 금속은 HCL과 반응하여 염화물의 무색 용액을 형성하고 수소 가스가 방출됩니다.
• 일반 방정식 =m + 2hcl → mcl2 + h2
• 반응은 그룹을 더욱 활발하게 변합니다

• 알칼리성 지구 금속은 희석 황산과 반응하여 금속 황산염을 제공합니다.
• 그것은 금속 황산염 반응의 무색 용액이며 수소 가스가 나옵니다.
• 일반 방정식 =m (s) + h2so4 (aq) → mso4 (aq) + h2 (g)
• 황산염의 용해도는 그룹을 감소시킵니다

그룹 2 탄산염과의 반응

• 그룹 2 카보네이트가 물과 반응하면 불용성이있는 것으로 판명됩니다. 베릴륨 카보네이트 (BECO3)만이 물에 용해되고 반응합니다.
  
  
• 희석 HCl과 탄산염 반응
• 가용성 염화물 소금
• 물
• 이산화탄소 가스
• 희석 된 H2SO4와 반응
• 설페이트
• 물
• 이산화탄소 가스

알칼리성 지구 금속 기본 추세

• 모든 그룹 2 금속은 2+의 전하가있는 금속 이온을 형성합니다. 그들은 외부 전자에서 2 개의 전자를 잃습니다.
• 금속 양이온의 크기는 상단에서 더 작고 그룹을 내려 가면 크기가 증가합니다.
• 그룹 2 금속의 원자 반경은 계속 증가합니다. 
• 충전. 그룹 2 금속의 밀도는 그룹이 내려진다. 
• 그룹 2 상단에서 전자가 더 작은 볼륨으로 포장되어 있기 때문에 충전이 더 밀도가 높습니다.
• 열 안정성이 그룹에서 증가합니다. 
• 양이온이 커집니다. 따라서 전하 밀도가 낮아집니다.
• 더 작은 그룹 2 이온은 더 높은 편광 효과를 형성합니다. 
• 열적으로 분해하려면 높은 열이 필요합니다.
• 그룹을 내려 가면 알칼리성 지구 금속의 수산화 용해도가 증가합니다.
• 그룹을 내려 가면 알칼리성 지구 금속의 탄산염의 용해도가 감소합니다.

결론

알칼리성 지구 금속은 그룹 2 금속으로도 알려져 있습니다. 그들은 산화 수가 +2입니다. 그룹 2 금속은 녹는 점과 비등점이 높습니다. 그들은 물과 반응 할 때 그룹을 더욱 격렬하게 반응합니다. 그룹 2 금속은 상단에 더 작은 이온 반경을 가지고 있습니다. 그런 다음, 우리가 내려 가면서 반경이 계속 증가합니다. 그룹 2 금속의 황산염은 그룹 아래로 덜 용해됩니다. 그룹 2 금속의 탄산염이 물과 반응하면 베릴륨을 제외하고는 불용성입니다. 그룹 2 금속에 의해 형성된 탄산염은 일반적으로 물에 불용성이 있습니다. 그룹 2 탄산염을 물로 반응하면 소금 + 물 + 이산화탄소가 생성됩니다.  

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