브롬 트리 플루오 라이드는 강한 냄새가있는 옅은 황색 액체를 갖는 랄 로겐 화합물입니다. 브롬 트리 플루오 라이드의 하이브리드 화는 형광 방지제로서 사용될 수 있으며, 또한 이온화 무기 용매이다. BRF3은 일반적인 90 °보다 작은 86.2 °의 결합 각인을 갖는 T 자형 또는 삼각형 이피 라미드입니다. 이 기사에서는 BRF3 분자 형상 메모에 따른 BRF3 분자 형상에 대해 읽을 것입니다.
BRF 의 합성 3
브롬 트리 플루오 라이드는 황산에 매우 용해되고 불소 공여체로서 작용하는 것과 같은 특성을 갖는다. 뿐만 아니라 로켓 추진제에서 산화제로 사용되며, 핵 연료를 위해 우라늄 병합 할로겐의 생산에서 강력한 무기 용매를 사용합니다.
.BRF3이 물에서 극도로 반응하고 매우 독성이 있다는 사실로 인해 피부 화상에서 눈 궤양 및 호흡기 시스템 자극에 이르기까지 다양한 인간 질병으로 이어지는 것은 물에서 매우 반응하고 매우 독성이 있다는 사실을 변화시키지 않습니다. BRF3은 3 개의 불소 분자로 구성되기 때문에, 이는 강력한 형광 화제이다. 또한 BR과 F를 모두 포함하는 이는 HBR 및 HF 산을 일으킬 수 있습니다.
BRF의 분자 기하학 3
BRF3은 2 개의 고독한 쌍과 3 개의 결합 된 전자 쌍을 갖기 때문에 AX5 분자의 예입니다. 모든 불소 원자는 9 개의 전자를 함유하는 반면, 브롬 분자의 외부 껍질에는 7 개의 원자가 전자가 있으며, 그 중 3 개는 3 개의 불소 원자와 결합을 형성합니다. 그 결과, 3 개의 전자 쌍이 결합되고 2 개는 고독합니다.
BR은 기본 원자입니다. 3 개의 불소 원자는 중앙 원자, Br을 둘러싸고 있기 때문에 3 개의 결합 쌍이 있습니다. 루이스 구조 또는 원자가 전자 개념에 따르면 불소와 브롬 원자의 원자가 전자는 7 개이다.
BRF의 전자 형상 3
BRF3 분자 형상을 살펴본 후 BRF3의 전자 형상을 살펴 보겠습니다. BRF3은 AX5 분자의 훌륭한 예입니다. 각 불소 원자는 9 개의 전자를 갖는 반면 브롬 분자의 외부 껍질에는 7 개의 원자가 전자가 있으며 그 중 3 개는 3 개의 불소 원자와 결합을 형성합니다.
VSEPR 이론 (원자가 쉘 전자 쌍 반발 이론)에 따라, BRF3 분자의 형태는 삼각 피라미드 모양을 나타낸다. 고독한 쌍 사이의 반발을 줄이려면 분자의 구조가 구부러져 티 모양으로 만듭니다.
Brf 3 분자 :극 또는 비극성
BRF3은 불소 및 브롬 입자의 전기 음성 값의 큰 불일치로 인해 극성 분자로 분류된다. 이들 입자는 삼각형의 평면에 형성되는 고독한 쌍을 가지며, 중심 브롬 원자 전체에 걸쳐 음전하의 불규칙한 분포가 발생하여 극성 결합이 매우 높다. 따라서 브롬 트리 플루오 라이드는 극성 분자입니다.
Brf 3 본드 각도
BRF3는 86.2 ° 결합 각도와 T 자형 또는 삼각형 비 회화형 모양을 갖습니다. 전자 쌍의 반발은 BR-F 결합보다 단단하기 때문에 각도는 형성됩니다. MO 이론은 전자 쌍의 에너지 및 공간적 특성과 관련이있다. 또한 분자 궤도를 생성하기 위해 원자 궤도의 선형 조합을 극복합니다.
형상 왜곡은 고독한 쌍과 결합 쌍의 전기 반발에 의해 야기된다. 우주에서 더 많이 퍼지는 고독한 쌍의 결과로, 구부러진 모양은 완벽한 삼각형 바이 파리 마이드와 비교할 때 단단한 결합 각도를 초래합니다.
BRF 의 하이브리드 화 3
브롬 원자를 가져 와서 전자 구성 및 D- 궤도를 검사하여 브롬 트리 플루오 라이드의 혼성화를 결정하십시오. 혼성화를 위해, BRF3는 가장 바깥 쪽 쉘에 7 개의 전자를 갖는다. BR과 F는 결합을 형성하여 2 개의 고독한 쌍과 3 개의 공유 결합을 초래할 것입니다.
BR-F 결합 및 하이브리드 화 값에 대한 답은 5입니다. 불소는 브롬보다 산화 용량이 높아서 브롬이 전자를 홍보하도록 강요합니다. 그런 다음 Bromine은 하이브리드 화를 위해 D- 궤도를 사용할 수 있으며, 이는 결합 쌍의 형상을 평가하는 데 중요합니다.
.분자 궤도
분자 궤도 다이어그램은 분자에서 전자의 위치와 거동을 나타내는 다이어그램입니다. 원자가 전자 쌍과의 고독한 쌍 결합의 형성은 분자의 물리적 특성에 영향을 미친다. 이 기능은 이러한 요소가 결합을 형성 할 때 특정 영역에서 전자를 위치시켜 혼성화의 형태를 결정합니다.
MO 이론은 전자 쌍의 에너지적이고 공간적 특성에 대해 알려줍니다. 또한 분자 궤도를 형성하기 위해 원자 궤도가 선형으로 결합되는 방법에 대해서도 논의합니다.
Brf 3 반응
브롬 트리 플루오 라이드가 금속 산화물과 반응하면 산소가 생성됩니다. 브롬 트리 플루오 라이드가 이산화 실리콘과 상호 작용할 때, 기체 실리콘 테트라 플루오 라이드 및 브롬이 형성된다. 브로민 트리 플루오 라이드 및 티타늄 (IV) 산화물 반응하여 티타늄 (IV) 불소 및 브롬을 형성합니다.
- 물 및 기타 유기 화합물에 대한 강한 반응이 있습니다.
- 함께 연결된 3 개의 불소 원자가 존재하기 때문에 강한 형광산 제입니다.
- 정상 온도와 압력에서 강한 냄새가있는 액체로 존재합니다.
- BRF3의 쌍극자 모멘트는 0이 아닙니다. 마찬가지로, 3 개의 BR-F 각각에는 0이 아닌 쌍극자가 있습니다.
결론
브롬 트리 플루오 라이드는 매우 강력한 형광제이다. 그것은 T 자형 또는 삼각형 이피라미드 분자 지오메트리와 86.2 ° 결합 각도를 가지고 있습니다. BRF3의 루이스 구조에서 불소와 브롬의 전체 원자가 전자는 7이다. 둘 다 외부 껍질에도 7 개의 전자가 있습니다.
