Bohr의 모델

Bohr 모델은 전자가 일정한 에너지 수준에서 핵 주위에 회전한다고 명시합니다. 핵으로부터의 진행성 궤도는 높은 에너지 수준에서 존재한다. 전자가 낮은 에너지 수준으로 돌아 오면 빛의 형태로 에너지를 방출합니다. 전자는 고정 된 크기와 강도의 궤도에서 핵 주위에 회전합니다. 궤도의 강도는 크기와 관련이 있습니다. 저전력은 매우 작은 궤도에서 발견됩니다. 전자가 한 궤도에서 다른 궤도로 이동하면 방사선이 흡수되거나 방출됩니다.

이론

bohr 이론은 전자가 고정 궤도 (쉘)로 이동하고 그 사이의 어느 곳이 아닌지에 대한 전자 (쉘)가 일정한 에너지 수준을 가지고 있음을 설명함으로써 원자 구조 모델을 수정하여 작동합니다. Rutherford는 본질적으로 원자 핵을 정의했으며 Bohr는 그 모델을 에너지 수준으로 전자로 변환했습니다.

보를의 원자 모델

Bohr 모델은 핵 주위를 궤도로 이동하는 음의 전자로 둘러싸인 작은 핵 (양으로 하전)으로 구성됩니다. Bohr는 핵에서 멀리 떨어진 전자가 더 많은 에너지를 가지고 있으며, 핵 근처의 전자는 에너지가 적다는 것을 발견했습니다.

원자에서 전자는 궤도 또는 껍질이라는 직선형 원으로 양으로 하전 된 핵을 회전시킵니다.

각 궤도 또는 껍질은 일정한 힘을 가지며 이러한 원형 운동은 궤도 껍질로 알려져 있습니다.

전력 레벨은 양자 번호로 알려진 정수 (n =1, 2, 3…)로 표시됩니다. 이 양자 수치 범위는 가장 낮은 에너지 수준으로 n =1으로 핵 측면에서 시작됩니다. 노선 n =1, 2, 3, 4… k, l, m, n… 껍질과 전자가 낮은 에너지 수준에 도달하면 낮은 상태에 있다고합니다.

원자의 전자는 필요한 에너지를 얻음으로써 낮은 에너지에서 높은 에너지로 이동하며 전자는 에너지를 잃어서 높은 에너지 수준으로 이동합니다.

Bohr의 모델 원자 한계

• Bohr의 원자 모델은 제만 효과 (원자 스펙트럼에 대한 자기장의 효과)를 설명하지 못했습니다.

• 또한 뚜렷한 효과 (원자 스펙트럼에 대한 전기장의 효과)를 설명하지 못했습니다.

• Heisenberg의 불확실성 정책을 위반합니다.

• 큰 원자에서 얻은 스펙트럼을 정의 할 수 없습니다

Bohr의 원자 모델

Niels Bohr는 1915 년에 원자의 Bohr 모델을 제안했습니다. Bohr 모델은 이전 Rutherford 모델을 대체하기 때문에 일부 사람들은 Bohr의 모델을 Rutherford-Bohr 모델이라고 부릅니다. 현대 원자 모델은 양자 역학을 기반으로합니다. BOHR 모델에는 일부 오류가 포함되어 있지만 현대 버전의 모든 고급 통계와는 별도로 원자 이론의 많은 측면을 설명하기 때문에 중요합니다. 이전 모델과 달리 BOHR 모델은 스펙트럼 방출 스펙트럼 라인에 대한 Rydberg의 공식을 정의합니다.

Bohr 모델은 전자가 작은 핵을 공전하는 음전하를 갖는 행성과 유사한 양전하를 태양과 비슷한 양전자로하는 행성 모델입니다 (궤도가 계획하지 않는 것을 제외하고). 태양계의 중력은 양전하와 음으로 하전 된 전자를 갖는 핵 사이의 쿨롱 (전기) 힘과 유사하다.

Bohr의 이론

BOHR 모델 키 하이라이트

전자는 고정 크기와 강도의 궤도에서 핵 주위에 회전합니다.

궤도의 강도는 크기와 관련이 있습니다. 저전력은 매우 작은 궤도에서 발견됩니다.

전자가 한 궤도에서 다른 궤도로 이동할 때 방사선이 흡수되거나 방출됩니다.

BOHR의 수소 모델

Bohr 모델의 가장 간단한 예는 수소 원자 (z =1) 또는 수소 이온 이온 (z> 1)이며, 이는 음전하가있는 전자가 작은 양의 핵을 둘러싸고 있습니다. 전자가 한 궤도에서 다른 궤도로 이동하면 자기장이 흡수되거나 방출됩니다. 특정 전자 궤도 만 허용됩니다. 방사선 반경은 N2로 증가하며, 여기서 N은 주요 양자 수입니다. 버전 3 → 2는 Balmer 시리즈의 첫 번째 줄을 생성합니다. 수소 (Z =1)에서는 656 nm (빨간불)의 파장을 생성합니다.

더 무거운 원자를 가진 Bohr의 모델

헤비 원자는 수소 원자보다 핵에 더 많은 양성자를 함유한다. 이 모든 양성자의 양전하를 취소하기 위해 더 많은 전자가 필요했습니다. Bohr는 전자의 각 궤도가 고정 된 수의 전자를 보유 할 수 있다고 믿었습니다. 레벨이 가득 차면 더 많은 전자가 다음 단계로 전달 될 것입니다. 따라서, 무거운 원자의 BOHR 모델은 전자 쉘을 정의한다. 이 모델은 이전에 생산 된 적이없는 무거운 원자의 일부 원자 구조를 설명했습니다. 예를 들어, 쉘 모델은 원자가 더 많은 양성자와 전자를 함유하더라도 주기성 테이블의 기간 (선)에서 원자가 더 작아지는 이유를 설명했습니다. 그는 또한 고 에너지 가스가 효과가없는 이유와 테이블의 왼쪽에있는 원자가 때때로 전자를 끌어들이는 반면 오른쪽에있는 원자가 누락 된 이유를 설명했습니다. 그러나이 모델은 쉘의 전자가 상호 작용하지 않았으며 전자가 특이한 방식으로 축적되는 이유를 설명 할 수 없다고 가정했습니다.

Bohr의 모델 문제

그것은 전자가 알려진 방사선과 궤도를 모두 고려하기 때문에 Heisenberg의 불확실성 정책을 위반합니다.

Bohr 모델은 하부의 각 압력에 대한 잘못된 값을 제공합니다.

큰 원자의 스펙트럼에 대한 나쁜 예측.

스펙트럼 라인의 상대적인 강성을 예측하지 않습니다.

Bohr 모델은 스펙트럼 라인에서 이상적인 구조와 과하 구조를 정의하지 않습니다.

Zeeman 효과를 정의하지 않습니다.

정제 및 BOHR 모델 개발

Bohr 모델의 가장 인상적인 개선은 때때로 Bohr-Sommerfeld 모델이라고하는 Sommerfeld 모델이었습니다. 이 모델에서 전자는 원형 선이 아닌 핵 주위에 타원형 선으로 이동합니다. Sommerfeld 모델은 스펙트럼 라인을 나누는 데 미치는 영향과 유사한 스펙트럼 원자의 효과를 설명하는 데 더 나았습니다. 그러나이 모델은 양자 자기 수를 허용 할 수 없었습니다.

마지막으로, Bohr 모델과 Bohr - Bohr - Sommerfeld 모델은 1925 년에 Wolfgang Pauli 모델 기반 양자 기계로 대체되었습니다. 그 모델은 1926 년에 Erwin Schrodinger가 도입 한 현대 모델을 생산하기 위해 개발되었습니다. 오늘날 수소 원자의 거동은 aTomic Orbitals를 설명하기 위해 웨이브 메커니즘을 사용하여 정의됩니다.

결론

BOHR 이론은 하나의 전자 만 포함하는 H와 같은 유형에 적용됩니다. li2+. BOHR 이론은 원자 (단일 전자 시스템)로서 수소에 작용한다. Li2+ 및 H-Atoms는 하나의 전자 만 포함합니다. 그를 위해 He2+는 각각 2, 0 전자를 포함합니다. Bohr의 작업은 원자의 내부 기능에 대한 현대적 이해에 큰 영향을 미쳤습니다. 그러나 그의 모델은 수소 원자 방출에 대한 설명으로 잘 작동했지만 다른 원자에서 사용될 때 매우 제한적이었습니다. Bohr가 원자 행성의 모델을 출판 한 직후, 몇 가지 새로운 발견이 이루어져서 또 다른 수정 된 원자 이론이 생겼습니다.