소개
예상 값보다 낮거나 높은 계산 된 몰 질량 (일반적으로 공동 특성 사용)을 비정상적인 몰 질량이라고합니다. 비정상적인 몰 질량은 용매 또는 용액에서 용질 분자의 해리 또는 용질 분자의 연관 후 총 입자의 총 몰수에 의해 결정됩니다.
.Naoh 몰 질량
수산화 나트륨은 고체 이온 성 화합물입니다. 가성 소다, iye, 나트륨 수화물 및 소다가 다른 이름입니다.
염소 생산 공정의 부산물입니다. 그것은 순수한 형태로 자연에서 무색 인 결정질 고체입니다. 이 화합물은 나트륨 양이온 및 수산화 음이온으로 구성되며 수용성이 매우 높습니다. Naoh는 공기에서 수분을 흡수 할 수 있습니다. 부식성이 높고 눈과 다른 신체 자극뿐만 아니라 심한 피부 화상을 유발할 수 있습니다.
그것은 많은 열을 생성하므로 화합물을 다른 방법이 아니라 물에 혼합하여 항상 만들어집니다. 이 무기 화합물은 화장품에 버퍼링 제로 사용됩니다. 또한 pH 수준을 조절할 수 있습니다. 수산화 나트륨의 pH는 13입니다.
수산화 나트륨의 특성 - Naoh
수산화 나트륨은 흰색이고 반투명 한 결정질 고체입니다. 많은 물질에 대한 부식 작용으로 인해 일반적으로 가성 소다라고합니다. 실온에서 단백질을 분해하고 인체에 화학 화상을 유발할 수 있습니다. 자연적으로 발생하지는 않지만 수산화 나트륨은 쉽게 구할 수있는 원료에서 수년간 대량 생산되었으며 다양한 산업 공정에서 사용됩니다.
- naoh
수산화 나트륨
- 분자량/ 어금니 질량
39.997 g/mol
- 밀도
2.13 g/cm³
- 끓는점
1,388 ° C
- 용융점
318 ° C
수산화 나트륨 - NAOH 제제
비즈니스 규모에서, 수화 된 산화물 (수산화 나트륨)은 소금 용액 (NA2CO3)에 의해 준비되어있다.
NA2CO3 + CA (OH) 2 → CACO3 + 2NAOH
여과는 탄산 칼슘의 침전물 (CACO3)을 제거하고 용액은 종이, 비누 및 세제를 만드는 데 사용됩니다.
하이드 록 사이드 나트륨의 사용
- 세제 및 비누 생산에 사용됩니다.
- 표백제 같은 염소를 만드는 데 사용됩니다.
- 배수 청소기에서 발견되었습니다.
- 그것은 수처리 시설에서 물에서 중금속을 제거하는 데 사용됩니다.
- 박테리아와 곰팡이 성장을 예방하기 위해 식품 방부제에도 사용됩니다.
- 통조림 과정에서 사용됩니다. 제지 및 재활용 과정에도 사용됩니다.
수산화 나트륨의 건강 위험
- 고도로 농축 된 수산화 나트륨과 직접 접촉하면 눈, 피부, 소화관 또는 폐에 심한 화상을 입을 수 있으며 때로는 영구적 인 손상이나 사망을 초래할 수 있습니다.
- 코, 목, 폐 및 기관지 시스템의 점막이 손상 될 수 있습니다. 소량조차도 심각한 피해를 입을 수 있습니다.
- 그것은 피부를 태우고 눈에 해를 끼칩니다. 호흡기는 염증이 생겼습니다. 비강 점막의 자극.
- 눈, 피부 또는 옷을 피하십시오. 가스, 연기, 먼지, 안개, 증기 및 에어로졸 흡입은 권장되지 않습니다. 보호 안경, 장갑 및 옷을 착용하십시오. 산은 절대로 결합해서는 안됩니다. 화학 물질로 작업 할 때는 개인 치료 제품을 먹거나 마시거나 담배를 피우지 마십시오.
나트륨의 분자 질량
23 g/mol은 나트륨의 분자 질량이다. 원자 질량은 원자에서 중성자와 양성자의 총 수입니다. 달튼은 원자 질량 단위로, 원자의 질량을 정의하는 유닛입니다. 그것은 DA로 표시되며 원자의 질량을 표현하기위한 표준 단위입니다. 원자의 원자 질량은 각 요소의 양성자와 중성자의 수로 인해 다양합니다.
나트륨의 원자 질량
나트륨은주기 테이블의 세 번째 기간에 1 위를 차지하는 알칼리 금속입니다. 테이블의 11 번째 요소입니다.
- 나트륨의 원자 수는 11 입니다
- 나트륨 핵에 존재하는 중성자의 수는 12입니다.
- 나트륨 (NA)은 원자 질량 11 + 12 =23입니다.
Sodium의 원자 질량은 23 g/mol.
입니다 그램의원자 질량
원소의 한 몰의 질량은 그램 원자 질량과 같습니다. 주기성 테이블에서 요소의 원자량을 가져 와서 그램으로 변환하여 계산됩니다. 예를 들어, 나트륨 (NA)은 22.99 u의 원자 중량을 가지며, 이는 22.99 그램의 그램 원자 질량을 해석합니다.
원자 질량
모든 물질의 입자는 아무리 작든 크든 상관없이 어느 정도의 질량이 관련되어 있습니다. 원자는 모든 것을 구성합니다. 이것은 국제 사회 (AMU)가 합의한대로 통합 원자 질량 단위로 일반적으로 표현됩니다.
지면 상태에서 Carbon-12 원자의 질량의 1/2 분의 1로 정의됩니다. 원자 질량과 거의 같은 양성자 및 중성자의 질량의 합은 원자의 질량을 설명 할 수 있습니다. 결합 에너지 질량 손실은이 사소한 변화를 담당합니다.
1 AMU =1.66 × 10-24 g
- 통합 원자 무게 또는 달톤으로 나뉘어지면 원자의 원자 중량은 차원이없는 숫자가됩니다.
- 이것은 상대 동위 원소 질량이라고합니다.
- 요소의 원자 질량은 수소의 경우 1.008 amu, 원자가가 매우 높은 요소의 경우 250 amu입니다.
- 분자 질량은 분자에서 각 원자의 평균 원자 질량을 첨가하여 계산할 수 있습니다.
원소의 원자 질량
일부 요소의 원자 질량은 다음과 같습니다.
철의 원자 질량
55.845 U
염소의 원자 질량
35.453 U
황의 원자 질량
32.065 U
구리의 원자 질량
63.546 U
칼륨의 원자 질량
39.0983 U
질소의 원자 질량
14.0067 U
칼슘의 원자 질량
40.078 U
인의 원자 질량
30.973762 U
나트륨의 원자 질량
22.989769 u
결론
우리가 용액의 공동 특성을 계산할 때, 이론적으로 분자 질량의 값을 얻은 몰 질량의 값은 때때로 실험적으로 얻은 값과 다른 것으로 밝혀졌다. 이들은 일반적으로 비정상적인 어금니 질량이라고합니다. Van't Hoff에 따르면 용질이 용매에 용해되면 이온으로 분리됩니다. 공동 특성은 용질 입자의 수에 의해서만 결정되기 때문에, 이온으로의 용질 분자의 해리는 입자의 수를 증가시켜 공동 특성에 영향을 미칩니다.
.1 몰의 NaCl이 1 kg의 물에 용해되고 NaCl의 모든 분자가 물에 해리되는 경우, 생성 된 용액은 1 몰의 cl – 이온과 1 몰의 Na+ 이온 (용액에서 총 2 몰의 이온)을 함유한다. 그러나, 공동 특성을 사용하여 몰 질량을 계산할 때, 우리는 용액에 1 mol의 NaCl 만 포함된다고 가정합니다.
일부 물질은 수성 상태에서 연관되는 경향이 있으며, 이러한 분자에 대한 용액에 존재하는 이온/분자의 수는 실제 분자 수보다 작다. 결과적으로, 용액에 분리하는 물질의 경우, 관찰 된 몰 질량은 항상 실제 질량보다 작으며 용액에 연관된 사람들의 경우 실제 질량은 항상 관찰 된 몰 질량보다 작습니다.
분자 질량 이상은 다음과 같이 설명 될 수있다 :
- 용질 분자가 다수의 이온으로 분리되면 입자의 수가 증가합니다. 이것은 솔루션의 공동 속성을 향상시킵니다.
- 어금니 질량은 공동 특성에 반비례하기 때문에 그 값은 일반적으로 예상보다 낮습니다.
- 용질 입자가 서로 연관되면 용액의 총 입자 수가 감소하여 협업 특성이 감소합니다.
- 이 경우에 얻은 몰 질량 값은 예상보다 높습니다.
