주요 차이 - 공유 대 이온 결합
안정이되기 위해 그들 사이에 결합을 형성하는 것은 요소의 본질입니다. 공유 결합 및 이온 결합은 요소가 서로 결합하는 방법의 두 가지 다른 방법입니다. 주요 차이 공유 및 이온 결합 사이에는 이온 결합이 서로를 향해 정전기 적으로 끌리는 두 종 사이에 발생한다는 것이 입니다. 공유 결합은 외부 껍질 사이의 전자 공유를 통해 공유 적으로 발생합니다. 일반적으로 금속 요소는 이온 결합을 형성하는 경향이 있습니다 및 비금속 요소는 공유 결합을 형성하는 경향이 있습니다.
이온 결합이란 무엇입니까 | 이온 결합이 형성되는 방법 | 이온 결합의 특성
위에서 언급 한 바와 같이, 이온 결합은 반대 전기 전하의 소유로 인해 서로에게 끌리는 원자들 사이의 정전기력의 결과입니다. 각 요소는 외부 쉘 (고귀한 가스의 전자 구성)에서 안정적인 전자 구성을 달성하려고합니다. 고귀한 가스 전자 구성을 갖는 것은 원자가 이미 안정되어 있기 때문에 추가 반응으로부터의 추가 반응을 방지합니다. 따라서, 전자적으로 안정적이지 않은 자연의 요소는 가장 가까운 고귀한 가스 구성을 달성하기 위해 여분의 전자를 제공하거나 누락 된 전자 수를 수용하는 경향이 있습니다. 이온은이 원칙에 따라 형성됩니다.
안정적인 전자 구성을 얻기 위해 여분의 전자를 제공하는 경향이있는 원자 (음의 하전 된 전자의 손실로 인해)를 긍정적으로 하전하고 이들은 "양이온"이라고합니다. 마찬가지로, 원자가 전자가 최종 쉘 구성을 완료하도록 허용하면 (음으로 하전 된 전자의 증가로 인해) 음으로 하전되고이를 "음이온"이라고합니다. 따라서 정의상, 이온 결합은 음이온과 양이온 사이에 형성됩니다.
이온 성 화합물은 본질적으로 고체 인 경향이 있으며, 이온 결합이 상당히 강하기 때문에 일반적으로 매우 높은 용융점이 있습니다. 실제로 그것은 존재하는 가장 강력한 유형의 화학적 결합입니다. 이온은 본질적으로 원자 또는 분자 일 수 있습니다. 즉, Co 3 분자 음이온입니다. 이온 성 화합물의 몇 가지 예는 NaCl, mgcl 2, 입니다 등. 
공유 본드 | 공유 결합이 형성되는 방법 | 공유 결합의 특성
공유 결합은 이온 결합보다 훨씬 약하므로 대부분의 공유 화합물은 기체 단계에 존재합니다. 위에서 언급했듯이, 원자는 안정적인 전자 구성을 얻기 위해 전자를 형성해야합니다. 이를 얻는 세 번째 방법 (이온 결합의 경우에 언급 된대로 전자를 포기하고 받아들이는 것 외에는 전자 공유입니다.
이 방법에서, 두 원자가 화합물의 형성에 참여하는 두 원자는 필요한 전자 수를 공유하게됩니다 (일반적으로 하나의 공여자 원자와 동일한 양의 전자를 찾는 수용체 원자) 공통 중첩 된 궤도 공간에서. 전자 공유가 발생하기 전에 원자가 궤도 겹치기에 대해 서로 근접하게되는 것이 중요합니다. 따라서이 경우 원자는 전기적으로 전하되지 않지만 중립적으로 유지됩니다. 겹치는 것은 선형 방식으로 또는 평행 한 방식으로 이루어질 수 있습니다. 그것이 지시되고 선형 인 경우, 결합 유형을 "σ 결합"이라고하며 다른 경우에는 "π 결합"입니다. 또한,이 전자 공유는 유사한 유형의 원자와 다른 유형의 원자 사이에서 일어날 수 있습니다. 관련된 원자가 유사 할 때, 결과 화합물을 '규조토 분자'라고합니다. H 2 o, Co 2, 등이 몇 가지 일반적인 예입니다. 
공유 결합과 이온 결합의 차이
정의
이온 결합 원자가 서로를 향해 정전기 적으로 끌리는 경우 발생합니다.
공유 결합은 전자가 형성에 관련된 원자 사이에 공유되는 곳에서 발생합니다.
종 관련
이온 결합 양이온과 음이온 사이의 상호 작용을 통해 발생합니다
공유 결합 중성 원자의 상호 작용을 통해 발생합니다
강도
이온 결합 가장 강력한 유형의 화학적 결합이므로 대부분의 화합물은 매우 높은 융점으로 고체 상태를 유지합니다.
대조적으로, 공유 결합 상당히 약하므로 대부분의 화합물은 기체 단계에 존재합니다. 
