구성 이성질체와 형태 이성질체의 차이

주요 차이 - 구성 대 형태 이성질체

이성질체는 동일한 분자 공식에 대한 다른 구조 또는 공간 배열의 존재입니다. 다시 말해, 특정 화합물의 이성질체는 동일한 비율의 동일한 유형의 원자로 구성되지만 연결성의 차이와 이들 원자의 배열로 인해 상이한 화합물이다. 구성 및 형태 이성질체는 유기 화합물에서 발견되는 두 가지 유형입니다. 이 두 유형은 회전으로 인해 서로 다릅니다. 구성 이성질체와 구조 이성질체의 주요 차이점은 단일 결합 주위의 분자를 회전시켜 구성 이성질체를 얻을 수 없지만, 단일 결합 주위의 분자를 회전시켜 입체 형태 이성질체를 얻을 수 있다는 것입니다. .

주요 영역을 다루었습니다

1. 구성 이성질체
- 정의, 예제가있는 구조의 설명
2. 형태 이성질체
- 정의, 예제가있는 구조의 설명
3. 구성 이성질체와 형태 이성질체의 차이점은 무엇입니까
- 주요 차이점 비교

주요 용어 :구성, 구성 이성질체, 형태, 구조 이성질체, 이클립스 형태, 기하학적 이성질체, 이성질체, 광학 이성질체, 스aggered 형태

구성 이소머가 무엇입니까

구성 이성질체는 단일 결합으로 분자를 회전시켜 서로 변환 할 수없는 입체 이성질체입니다. 이 구성 이성질체는 기하학적 이성질체와 광학 이성질체로서 두 가지 유형으로 발견 될 수 있습니다.

기하학적 이성질체

기하학적 이성질체를 시스-트랜스 이성질체라고도합니다. 이러한 유형의 이성질체는 주로 알켄에서 발견되며 거의 알칸에서는 거의 발견되지 않습니다. 기하학적 이성질체는 이중 결합의 동일한 쪽 또는 반대쪽에 위치한 두 동일한 그룹 (비닐 탄소 원자에 부착 된)의 존재를 설명합니다. 두 개의 동일한 그룹이 같은쪽에있는 경우, 이는 시스 이성질체라고하며 동일한 그룹이 반대쪽에있는 경우 트랜스 이성질체라고합니다.

그림 1 :시스 트랜스 이성질체

여기서, 하나의 이성질체는 이중 결합의 존재로 인해 다른 이성질체를 얻기 위해 회전 할 수 없다. PI Bond는 주변의 회전을 금지합니다.

광학 이성질체

광학 이성질체는 키랄성이 존재하는 분자에서 찾을 수 있습니다. 키랄성은 분자의 광학 활성을 유발할 수있는 키랄 탄소의 존재입니다. 키랄 탄소는 4 개의 다른 그룹이 부착 된 탄소 원자입니다. 따라서,이 분자의 거울 이미지는 분자와 함께 감독 할 수 없다.

그림 2 :광학 이성질체

위의 이미지는 두 개의 광학 이성질체를 보여줍니다. 이 이성질체는 평면 편광을 반대 방향으로 회전시킬 수 있습니다. R 이성질체는 평면 편광 광을 반대 방향으로 회전시킬 수있다. S 이성질체가 빛을 회전시킬 수있다. 문자 R은 시계 방향을 나타내며 S는 반대 방향을 나타냅니다.

형태 이성질체

형태 이성질체는 단일 결합으로 분자를 회전시켜 서로 변환 할 수있는 입체 이성질체입니다. 이 분자를 준수자라고합니다. 분자의 형태는 비틀 거리는 형태 에 나와 있습니다. 또는 이클립스 형태 . 분자의 형태는 분자를 회전시키는 데 사용될 수있는 단일 결합을 통해 볼 때 분자의 원자의 배향 또는 배열이다.

분자의 형태는 그들의 잠재적 에너지와 관련이 있습니다. 비틀 거리는 형태는 원자들 사이에 최소화 된 변형을 갖는다. 따라서 해당 분자의 잠재적 에너지를 최소화합니다. 이클립스 형태는 원자들 사이의 최대 변형을 갖는다. 따라서, 이클립스 형태는 가장 높은 잠재적 에너지를 갖는다. 이들 형태의 원자 사이의 각도를 Dihedral 각도라고한다. 비틀 거리는 형태의 경우, 이식 각도는 60 인 반면, 이클립스 형태의 이하 각도는 0입니다.