평형과 정상 상태의 차이

주요 차이 - 평형 대 정상 상태

평형 및 정상 상태는 시스템에서 발생하는 화학 반응과 관련하여 물리 화학에 사용되는 두 가지 용어입니다. 일반적으로 화학 반응에서 반응물은 생성물로 바뀝니다. 일부 반응에서, 반응물은 제품으로 완전히 전환되지만 다른 반응에서는 반응물이 부분적으로 생성물로 전환된다. 이 용어는 반응 혼합물에서 성분의 농도가 일정하게 유지되는 특정 화학 반응의 단계를 설명한다. 그러나 반응의 평형은 몇 가지 이유로 인해 정상 상태와 다릅니다. 평형과 정상 상태의 주요 차이점은 평형은 순방향 반응의 속도가 후진 반응의 속도와 동일하지만 정상 상태는 중간체의 일정한 농도를 갖는 화학 반응의 단계라는 점입니다.

주요 영역이 적용됩니다

1. 평형이란?
- 정의, 원리, 평형에 영향을 미치는 요인
2. 정상 상태
- 정의, 원칙, 정상 상태에 영향을 미치는 요인
3. 평형과 정상 상태의 차이점은 무엇입니까
- 주요 차이점 비교

주요 용어 :평형, 평형 상수, Le Châtelier의 원칙, 제품, 반응물, 반응 속도, 정상 상태

평형

평형은 순방향 반응의 속도가 후진 반응의 속도와 동일하는 상태입니다. 일부 화학 반응은 완료되지만 다른 반응은 완전히 발생하지 않습니다. 예를 들어, 수용액의 약산 및 약한 염기는 부분적으로 이온으로 분리된다. 그런 다음 해당 용액에 이온과 분자가 있음을 관찰 할 수 있습니다. 따라서, 분자와 이온 사이에 평형이 있다고 말할 수있다 (예 :산과 공액 염기). 이것은 산 또는 염기의 해리 속도가 이온으로부터의 산 또는 염기의 형성 속도와 같기 때문에 발생합니다.

반응 혼합물이 평형 상태 일 때, 반응물 및 생성물의 농도에는 순 변화가 없습니다. 이 개념을 이해하기 위해 예를 들어 보겠습니다.

그림 1 :아세트산과 공액 염기 사이의 평형

위의 이미지는 아세트산과 그 접합 된 염기 사이의 평형을 보여줍니다. 여기서, 전방 반응은 아세트산 분자의 해리 인 반면, 후진 반응은 아세트산 분자의 형성이다.  평형 시스템의 행동을 이해하기 위해 Le Châtelier의 원칙을 사용할 수 있습니다.

le châtelier 's Principle 에 따라 , 시스템의 평형이 방해되면, 일부 조건을 변경함으로써 평형 상태를 다시 얻는 경향이있다. 다시 말해, 평형이 방해되면 시스템이 스스로 조정하는 경향이 있습니다.

예를 들어, 위의 평형에서 용액에 아세트산을 더 첨가하면 해당 시스템에서 아세트산의 양이 증가합니다. 그런 다음 평형을 얻기 위해, 일부 아세트산 분자가 해리되어 공액 염기를 형성하고 시스템은 평형을 다시 얻을 것이다. 다시 말해, 시스템을 다시 조정하기 위해 전진 반응이 일어날 것입니다.

평형이있는 시스템의 경우 평형 상수를 정의 할 수 있습니다 . 이 상수는 해당 시스템의 온도 변화에 따라 다릅니다. 일정한 온도에서 평형 상수는 항상 특정 반응 혼합물에 대한 고정 값을 갖습니다.

정상 상태

화학 반응의 정상 상태는 일정한 농도의 중간체를 갖는 단계입니다. 특정 화학 반응이 여러 단계 (기본 단계)를 통해 발생하는 경우, 반응 속도는 속도 결정 단계에 의해 결정됩니다. 다른 단계 중 가장 느린 단계입니다. 그런 다음이 가장 느린 단계와 관련하여 반응의 속도가 주어집니다. 그러나 반응 단계를 인식 할 수없는 경우 반응 속도를 결정하기 위해 가장 느린 단계를 인식 할 수 없습니다. 그러한 상황에서, 우리는 짧은 시간 동안 일정한 농도를 가진 중간 제품을 고려할 수 있습니다. 

반응 형식의 기본 단계 중간 분자. 중간체는 반응물 또는 생성물이 아닌 화학 반응의 진행 동안 형성된 분자이다. 가장 느린 단계를 인식 할 수없는 경우 반응 속도의 계산을 위해 중간체의 농도를 사용할 수 있습니다. 이 단기 중간체는 반응의 정상 상태로 형성됩니다.

평형과 정상 상태의 차이

정의

평형 : 평형은 순방향 반응의 속도가 후진 반응의 속도와 같은 상태입니다.

정상 상태 : 화학 반응의 정상 상태는 중간체의 일정한 농도를 갖는 단계입니다.

농도

평형 :   평형에서 반응물 및 생성물의 농도는 일정합니다.

정상 상태 : 정상 상태에서는 중간 제품의 농도 만 일정합니다.

반응물 및 제품

평형 :   평형에서 반응물 및 생성물의 농도는 일정합니다.

정상 상태 : 정상 상태에서 반응물과 생성물의 농도가 변하고 있습니다.

반응 유형

평형 :   평형은 전방 및 후진 반응을 모두 가지고 있습니다.

정상 상태 :   정상 상태는 속도 결정 단계를 인식 할 수없는 경우 유용합니다.

결론

평형 및 정상 상태라는 용어는 화학 반응 속도를 예측하는 데 유용합니다. 이 용어의 적용은 다르지만 평형과 정상 상태는 반응 혼합물의 거동을 설명합니다. 평형과 정상 상태의 주요 차이점은 평형은 순방향 반응의 속도가 후진 반응의 속도와 동일하지만 정상 상태는 중간체의 일정한 농도를 갖는 화학 반응의 단계라는 점입니다.