주요 차이 - 황산 대 황산
황은 화학 기호 "s"와 원자 번호 16을 갖는 화학 요소입니다. 황의 전자 구성은 [ne] 3s²3p⁴입니다. 따라서, 화학 결합에 참여할 수있는 가장 바깥 쪽 전자 쉘에 6 개의 전자가 있습니다. 황은 최대 6 개의 공유 결합을 만들 수 있습니다. 그것은 다양한 화합물을 형성합니다. 황산과 황산은 산인 두 가지 화합물입니다. 황산과 황산의 주요 차이점은 황산이 화학적 공식 H 2 를 갖는다는 것입니다. 그래서
주요 영역을 다루었습니다
1. 황산이란 무엇입니까
- 정의, 화학적 특성, 반응
2. 황산이란 무엇입니까
- 정의, 화학적 특성
3. 황산과 황산의 차이점은 무엇입니까
- 주요 차이점 비교
주요 용어 : 원자 수, 공유 결합, 산화 상태, 환원제, 황, 황산, 황산, 사면체, 삼각 피라미드
황산이란 무엇입니까
황산은 화학적 공식 H 2 를 갖는 산입니다. 그래서
황산의 융점은 10C이고 끓는점은 337 ° C입니다. 황산의 화학적 구조를 고려할 때, 황 원자는 분자의 중간에 있습니다. 2 개의 –OH 그룹은 단일 공유 결합을 통해 황 원자에 결합됩니다. 2 개의 산소 원자는 이중 결합을 통해 황 원자에 결합됩니다. 분자는 사면체 구조를 갖는다.
그림 1 :황산의 화학 구조
황성 분자는 매우 극성 인 두 개의 O-H 결합을 가지고 있습니다. 이러한 극성으로 인해 H 원자를 쉽게 손실 할 수 있습니다. 황산의 이온화는 두 단계로 발생합니다.
h 2 So 4 (aq) +h 2 o (l) → hso 4 (aq) +h 3 o (aq)
hso 4 (aq) +h 2 o (l) → So
황산은 집중 조건에서 강한 산화제입니다. 그러나 희석되면 산화 강도가 감소합니다. 예를 들어, 더 높은 온도에서, 농축 황산은 Br -br 2 로 산화 될 수있다. .
2hbr (aq) +h 2 So 4 (aq) → br 2 (aq) + So 2 (aq) +2 h 2 o (l)
황산에서 황 원자의 산화 상태는 +6입니다. 그것은 최대 산화 상태 황 원자가 보유 할 수있는 것입니다. 따라서 황산은 산화 상태가 낮아질 수 있지만 환원제로 작용할 수는 없습니다.
황산산
황산은 화학적 공식 H 2 를 갖는 산입니다. 그래서
그림 2 :황산의 화학 구조
황산의 화학적 지오메트리는 삼각 피라미드입니다. 분자의 전자 형상은 사면체이지만, 분자 기하학은 고독한 전자 쌍의 존재로 인해 삼각 피라미드입니다.
황산은 수용액에서만 형성되기 때문에 순수한 화합물로 분리 될 수 없습니다. 황산 (수용액)은 환원제이다. 이 화합물의 황 원자는 산화 상태 +4에 있고 황의 가장 높은 산화 상태로 추가로 산화 될 수 있기 때문이다; +6. 황산은 또한 표백제 역할을합니다.
황산과 황산의 차이
정의
황산 : 황산은 화학적 공식 H 2 를 갖는 산이다. 그래서
황산 : 황산은 화학적 공식 H 2 를 갖는 산이다. 그래서
몰 질량
황산 : 황산의 몰 질량은 98.079 g/mol.
입니다황산 : 황산의 몰 질량은 82.07 g/mol.
이다 황의 산화 상태황산 : 황산에서 황 원자의 산화 상태는 +6입니다.
황산 : 황산에서 황 원자의 산화 상태는 +4입니다.
기하학
황산 : 황산 분자는 사면체 구조를 갖는다.
황산 : 황산 분자는 삼각 피라미드 구조를 갖는다.
자연
황산 : 황산은 좋은 산화제입니다.
황산 : 황산은 좋은 환원제입니다.
결론
황산 및 황산은 S, H 및 O 원자를 함유하는 산성 공유 화합물입니다. 황산과 황산의 주요 차이점은 황산이 화학식 H 2 를 갖는다는 것입니다. 그래서
