주요 차이 - 산성 대 기본 산화물
산화물은 하나 이상의 산소 원자를 함유하는 화합물입니다. 산화물은 화학적 조성, 반응 및 pH에 따라 산성 또는 기본 일 수있다. 산성 산화물은 물과 반응하여 산성 용액을 형성합니다. 그들은 염기와 반응하여 소금을 형성 할 수 있습니다. 염기성 산화물은 물과 반응하여 기본 용액을 형성하고 산과 반응하여 염을 형성 할 수 있습니다. 산성 산화물은 기본 산화물이 높은 pH를 갖는 pH가 낮다. 그러나 산성 산화물과 기본 산화물의 주요 차이점은 물에 용해 될 때 기본 산화물이 기초가 형성되는 물에 용해 될 때 산 산화물이 산을 형성한다는 것입니다.
주요 영역을 다루었습니다
1. 산성 산화물이란 무엇입니까
- 정의, 화학적 특성, 비금속 산화물, 예
2. 기본 산화물이란 무엇입니까
- 정의, 화학적 특성, 금속 산화물, 예
3. 산성 및 기본 산화물의 차이점은 무엇입니까
- 주요 차이점 비교
주요 용어 :산, 산성 무수물, 산성 산화물, 염기, 염기 무수물, 염기성 산화물, 비금속 산화물, 금속 산화물, 산화물, pH, 염
산성 산화물
산성 산화물은 물에 용해 될 때 산성 용액을 형성 할 수있는 화합물입니다. 비 금속이 산소와 반응 할 때 산성 산화물이 형성됩니다. 때때로 산화 된 산화물 (산화 상태가 높음)이 산소와 반응 할 때 산소가 형성됩니다. 산성 산화물은 물과 반응하여 수성산을 생성합니다.
산성 산화물은 산성 무수물 로 분류됩니다 . 물에 용해 될 때 산화물의 산 화합물을 생산하기 때문입니다. 예를 들어, 이산화 황은 황성 무수물이라고하며 황은 황를 황산 무수물이라고합니다. 산성 산화물은 염기와 반응하여 소금을 생산할 수 있습니다.
일반적으로 산성 산화물은 거대한 분자를 형성하는 경향이있는 이산화 실리콘과 같은 산화물을 제외하고는 녹는 점과 끓는점이 낮습니다. 이 산화물은 염기에 용해되어 소금과 물을 형성합니다. 산성 산화물이 물에 용해 될 때, H 이온의 형성으로 인해 물 샘플의 pH를 감소시킨다. 산성 산화물에 대한 몇 가지 일반적인 예는 Co
그림 1 :SO3는 비금속 산화물 (산성 산화물) 입니다.
비금속 산화물
비금속 산화물은 비금속 원소에 의해 형성된 산화물 화합물입니다. 대부분의 P 블록 요소는 비금속입니다. 그들은 다양한 산화물 화합물을 형성합니다. 비금속 산화물은 산화물 분자를 형성하기 위해 산소 원자와 전자를 공유하기 때문에 공유 화합물이다. 대부분의 비금속 산화물은 물과 반응 한 후 산을 제공합니다. 따라서, 비금속 산화물은 산성 화합물이다. 예를 들어, so
기본 산화물
기본 산화물, 베이스 무수물 라고도합니다 , 물에 용해 될 때 기본 용액을 형성 할 수있는 화합물입니다. 기본 산화물은 산소와 금속과의 반응의 결과로 형성됩니다. 산소와 금속 사이의 전기 음성화의 차이로 인해 대부분의 기본적인 산화물은 본질적으로 이온 성입니다. 따라서, 그들은 원자 사이에 이온 결합이 있습니다.
기본 산화물은 물과 적극적으로 반응하여 기본 화합물을 생성합니다. 이 산화물은 산과 반응하여 소금과 물을 형성합니다. 기본 산화물이 물에 첨가 될 때, 하이드 록실 이온 (OH)의 형성으로 인해 물의 pH가 증가한다. 일반적인 기본 산화물의 일부 예는 Na 2 입니다 O, CAO, MGO 등. 따라서 금속 산화물은 주로 기본적인 산화물입니다.
그림 2 :MGO는 기본 산화물입니다. 금속 산화물입니다.
금속 산화물
금속 산화물은 금속과 하나 이상의 산소 원자를 함유하는 화학 화합물입니다. 여기서, 산소의 산화 수는 -2이고, 금속은 양이온 인 반면, 음이온인데, 이는 본질적으로 음이온이다. 알칼리 금속 (그룹 1 요소), 알칼리성 지구 금속 (그룹 2 요소) 및 전이 금속 (일부 D 블록 요소)은 기본 산화물을 형성합니다. 그러나 높은 산화 상태를 나타내는 금속은 공유 특성으로 산화물을 형성 할 수 있습니다. 그들은 기본보다 더 산성입니다.
금속 이온과 결합하는 산소 원자의 수는 금속 이온의 산화 수에 따라 다릅니다. 알칼리 금속은 1가 양이온 만 형성합니다. 따라서 그들은 m 2 만 형성합니다 o 산화물 유형 (여기서 M은 금속 이온이고 O는 산화물 음이온이다). 알칼리성 지구 금속은 이성 양이온을 형성합니다. 따라서, 이들은 산화물을 형성한다. 이 화합물은 기본입니다.
산성과 기본 산화물의 차이
정의
산성 산화물 : 산성 산화물은 물에 용해 될 때 산성 용액을 형성 할 수있는 화합물입니다.
기본 산화물 : 기본 산화물은 물에 용해 될 때 기본 용액을 형성 할 수있는 화합물입니다.
형성
산성 산화물 : 산소가 비금속과 반응 할 때 산성 산화물이 형성됩니다.
기본 산화물 : 기본 산화물은 산소가 금속과 반응 할 때 형성됩니다.
물과의 반응
산성 산화물 : 산성 산화물은 산성 화합물을 형성하는 물과 반응합니다.
기본 산화물 : 염기성 산화물은 물을 형성하는 기본 화합물과 반응합니다.
산과의 반응
산성 산화물 : 산성 산화물은 산과 반응하지 않습니다.
기본 산화물 : 염기성 산화물은 염을 형성하는 산과 반응합니다.
염기와의 반응
산성 산화물 : 산성 산화물은 염을 형성하는 염기와 반응합니다.
기본 산화물 : 기본 산화물은 염기와 반응하지 않습니다.
채권
산성 산화물 : 산성 산화물은 공유 결합을 갖는다.
기본 산화물 : 기본 산화물은 이온 결합이 있습니다.
pH에 대한효과
산성 산화물 : 산성 산화물이 물에 용해되면 pH를 감소시킵니다.
기본 산화물 : 물에 기본 산화물을 용해 시키면 pH를 증가시킵니다.
다른 이름
산성 산화물 : 산성 산화물은 산성 무수물로도 알려져 있습니다.
기본 산화물 : 기본 산화물은 기저 무수물이라고도합니다.
결론
산화물은 하나 이상의 산소 원자가 다른 요소에 결합 된 화합물입니다. 이 요소는 금속 또는 비금속 일 수 있습니다. 산화물은 그들의 특성에 따라 산성 또는 기본 일 수 있습니다. 특정 산화물이 산과 반응하지만 염기와 반응 할 수 있다면이를 기본 산화물이라고합니다. 산화물이 염기와 반응하지만 산과 반응하면 산화 산화물입니다. 산성 산화물과 염기성 산화물의 주요 차이점은 산 산화물이 물에 용해 될 때 산을 형성하는 반면 기본 산화물은 물에 용해 될 때 염기를 형성한다는 것입니다.
참조 :
1.“산성 산화물.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2017 년 12 월 29 일, 여기에서 구입할 수 있습니다.
2. libretexts. "산화물." 화학 LibreTexts, LibreTexts, 2017 년 8 월 23 일, 여기에서 구할 수 있습니다.
이미지 제공 :
1. Yikrazuul의“SO3 황화제” - Commons Wikimedia
2를 통한 자신의 작업 (공개 도메인). Walkerma의“산화 마그네슘” - Commons Wikimedia
