균형 잡힌 화학 방정식이 주어지면 :
$$ zn + 2hcl-> zncl_2 + h_2 $$
Zn의 경우 초기 반응물 A 및 HCl에 대한 B가 있다고 가정 해 봅시다.
Zn :
Zn =A의 두더지
HCL 용 :
HCl의 두더지 =b
화학량 론에 따르면, 1 몰의 Zn은 2 몰의 HCl과 반응한다. 따라서 두더지 비율은 1 :2입니다.
A <2b 인 경우, Zn과 완전히 반응하기에 충분한 HCl의 HCL이 충분하지 않다는 것을 의미합니다. 이 경우, HCL은 제한 반응물이다.
A> 2B 인 경우 Zn의 과도한 몰이 있고 모든 Zn이 소비되는 것은 아닙니다. 이 경우 Zn은 제한 반응물입니다.
A와 B의 실제 값을 알지 못하고 제한 반응물을 결정하기 위해 두더지 비율을 비교할 수 있습니다. HCL의 Zn의 두부의 비율이 1 :2 미만인 경우, HCl은 제한 반응물이다. 비율이 1 :2보다 큰 경우 Zn은 제한 반응물입니다.
따라서, 반응 Zn + 2HCl-> ZnCl2 + H2에서 제한 반응물을 결정하기 위해, 우리는 Zn 및 HCl의 초기 두부를 비교하고 두더지 비율이 1 :2 미만인 지 확인해야한다.
