크립톤은 기호 KR 및 원자 번호 36을 갖는 화학 요소입니다. 다른 고귀한 가스와 마찬가지로 무색, 무취, 맛이 없으며 무독성입니다. 크립톤은 밝은 흰색의 사진 플래시를 생산하는 것으로 가장 잘 알려져 있습니다. 다음은 원자 데이터, 이력, 용도 및 출처를 포함한 흥미로운 크립톤 사실의 모음입니다.
크립톤 요소 사실
이름 : 크립톤
원자 번호 : 36
요소 기호 : kr
원자 무게 : 83.798 (2)
외관 : 무색 가스
그룹 : 그룹 18
기간 : 기간 4
블록 : p- 블록
요소 가족 : 고귀한 가스
전자 구성 : [AR] 3d 4S 4p
쉘 당 전자 : 2, 8, 18, 8
발견 : William Ramsay와 Morris Travers (1898)
이름 원산지 : 그리스어
발견의 역사
윌리엄 램지 (William Ramsay)와 그의 조수 모리스 트래버스 (Morris Travers)는 1898 년 (영국)에 크립톤을 발견했습니다. 그들은 액체 공기의 다른 성분을 증발시킨 후에 잔류 물로부터 요소를 분리했다. 같은 방법으로 네온, 아르곤 및 크세논의 발견이 이루어졌습니다. Ramsay는 그리스어 단어에서 새로운 요소 Krypton을 지명했습니다. , 이는“숨겨진”것을 의미합니다. 윌리엄 램지 (William Ramsay)는 1904 년 노벨 가스 발견과주기적인 테이블에서 그들의 위치에 대한 1904 년 노벨 화학상을 받았다. 그가 발견하지 못한 유일한 자연 고귀한 가스는 라돈 이었지만 처음으로 그것을 분리 한 사람이었습니다.
크립톤 동위 원소
천연 크립톤은 5 개의 안정적인 동위 원소와 긴장한 반감기 (9.2 × 10 년)를 갖는 6 번째 동위 원소 (KR)로 구성되어 있으며 본질적으로 안정적입니다. 가장 풍부한 동위 원소는 KR이며, 이는 원소의 56.99%를 차지합니다. 약 30 개의 이성질체와 불행한 동위 원소가 존재합니다.
생물학적 역할과 독성
크립톤은 모든 유기체에서 생물학적 역할을하지 않습니다. 비 독성으로 간주되는 반면, 가스는 헬륨 (헬륨과 유사) 및 마약으로 작용할 수 있습니다. 50% 크립톤으로 50% 공기를 마시면 스쿠버 다이버가 경험 한 질소 마약과 유사한 마약을 생성합니다. 크립톤의
공급원
크립톤은 원시 요소입니다. 다시 말해, 요소는 행성이 형성되어 크게 유지되었을 때 존재 하였다. 대기에서 크립톤의 풍부함은 백만 분당 약 1 부입니다. 상업적으로, 크립톤은 액화 공기의 분수 증류에 의해 얻어진다.
.크립톤 용도
이온화 된 크립톤은 밝은 백색광을 방출하므로 크립톤은 사진 플래시 전구, 형광등 및 "네온"조명에 사용됩니다. 크립톤 레이저는 레이저 조명 쇼 및 핵 융합 연구에 사용됩니다. 전자기 칼로리 미터는 액체 크립톤을 사용합니다. 동위 원소는 자기 공명 영상 (MRI), 컴퓨터 단층 촬영 (CT) 및 핵 의학에 사용됩니다. 때로는 창문이 유리창 사이에 크립톤 가스로 절연됩니다. SpaceX는 Krypton을 스타 링크 위성의 추진제로 사용합니다.
크립톤 화합물
크립톤 및 기타 고귀한 가스는 거의 불활성이지만 특정 조건 하에서 화합물을 형성 할 수 있습니다. 가장 중요한 크립톤 화합물은 크립톤 디 플루오 라이드 (krf 2 이다 크립톤 불소 레이저에 사용됩니다. 크립톤 수 소화물 (kr (h 2 )
물리적 데이터
밀도 (STP에서) : 3.749 g/l
용융점 : 115.78 K (-157.37 ° C, -251.27 ° F)
끓는점 : 119.93 K (-153.415 ° C, -244.147 ° F)
트리플 포인트 : 115.775 K, 73.53 KPA
임계점 : 209.48 K, 5.525 MPa
20ºC의 상태 : 가스
융합의 열 : 1.64 kj/mol
기화의 열 : 9.08 kj/mol
어금니 열 용량 : 20.95 J/(mol · K)
열전도율 : 9.43 × 10 W/(M · K)
결정 구조 : 얼굴 중심 입방 (FCC)
자기 순서 : diamagnetic
원자 데이터
공유 반경 : 116 ± 4 pm
van der waals 반경 : 202 PM
전기 음성 : 폴링 스케일 :3.00
1 이온화 에너지 : 1350.8 kj/mol
2 이온화 에너지 : 2350.4 kj/mol
3 이온화 에너지 : 3565 kj/mol
일반적인 산화 상태 : 일반적으로 0, 드물게 +1 또는 +2
재미있는 크립톤 사실
- 고체 크립톤은 흰색입니다.
- 이온화 된 크립톤은 흰색으로 보이지만 요소는 여러 방출 스펙트럼 라인을 갖는다. 가장 강한 선은 노란색과 녹색입니다.
- 반응성이 낮기 때문에 크립톤은 지표수에서 탈출합니다. 지하수에서 훨씬 오래 지속되므로 KR은 5 만에서 80 만 년의 지하수와 데이트하는 데 사용될 수 있습니다.
- 대기에서 동위 원소 크립톤 -85의 탐지는 북한과 파키스탄 비밀 핵 연료 재 처리 시설의 발견으로 이어졌다.
- 크립톤은 우라늄 핵분열의 제품 중 하나입니다.
- 1983 년까지 미터의 길이는 크립톤 -86 오렌지-레드 스펙트럼 라인의 파장에 기초하여 정의되었다. (미터는 이제 빛의 속도에 따라 정의됩니다.)
- 크립톤-플루오린 레이저는 미국 전기 그리드의 모든 전력보다 500 배 이상 활력이있는 맥박을 생성 할 수 있습니다. 그러나 펄스는 매우 간단합니다 (40 억 1 초)
참조
- Haynes, William M., ed. (2011). 화학 및 물리학의 CRC 핸드북 (92 번째 ed.). Boca Raton, FL :CRC Press. ISBN 1439855110.
- Hwang, Shuen-Chen; 레인, 로버트 D.; Morgan, Daniel A. (2005). "고귀한 가스". Kirk Othmer 백과 사전의 화학 기술 . 와일리. pp. 343–383. doi :10.1002/0471238961.0701190508230114.A01
- Prusakov, V.N.; Sokolov, V. B. (1971). "크립톤 디 플루오 라이드". 소비에트 원자 에너지 . 31 (3) :990–999. doi :10.1007/bf01375764
- Weast, Robert (1984). 화학 및 물리학의 CRC 핸드북 . 플로리다 주 보카 라톤 :화학 고무 회사 출판. pp. e110. ISBN 0-8493-0464-4.
