반응의 Gibbs 자유 에너지 (G)는 일정한 온도 및 압력에서 시스템에서 얻을 수있는 최대 작업량을 측정하는 열역학적 전위입니다. 반응에 대한 깁스 자유 에너지 (ΔG)의 변화는 방정식에 의해 주어진다.
ΔG =ΔH- TΔS
여기서 ΔH는 엔탈피의 변화이며, t는 켈빈의 온도이고, ΔS는 엔트로피의 변화이다.
반응의 KEQ는 방정식에 의한 깁스 자유 에너지 변화와 관련이 있습니다.
keq =e^(-Δg/rt)
여기서 R은 이상적인 가스 상수입니다.
상기 방정식으로부터, 반응이 발열이 발생하면 (ΔH가 음성) 반응이 증가함에 따라 반응의 KEQ가 반응이 증가함에 따라 반응이 증가함에 따라 반응이 증가함에 따라 반응이 증가함에 따라 반응이 증가함에 따라 온도가 증가한다는 것을 알 수있다 (ΔH는 양성). 이는 발열 반응이 주변의 열을 방출하여 시스템의 엔트로피를 증가시키고 반응을 더 유리하게 만들기 때문입니다. 반대로, 흡열 반응은 주변의 열을 흡수하여 시스템의 엔트로피를 감소시키고 반응을 덜 유리하게 만듭니다.
요약하면, 온도는 반응의 깁스 자유 에너지 변화를 변화시킴으로써 반응의 KEQ에 영향을 미친다. 발열 반응의 경우, 온도가 증가함에 따라 KEQ가 증가하는 반면, 흡열 반응의 경우 KEQ는 온도가 증가함에 따라 감소합니다.
