물질의 용융점은 고체에서 액체 상태로 변하는 온도입니다. 일반적으로, 분자간 힘이 강한 물질은 분자간 힘이 약한 물질보다 융점이 높다. 이온 성 화합물은 강력한 정전기력에 의해 함께 유지되는 양성 및 음성 이온으로 구성된 고체이다. 이온의 전하가 증가하고 이온의 크기가 감소함에 따라 이온들 사이의 이러한 정전기력이 더 강해집니다. 따라서, 고체 이온 성 화합물은 일반적으로 이온을 고정하는 강한 정전기력으로 인해 높은 융점을 갖는다. 이온 결합의 강도는 이온의 전하와 그들 사이의 거리에 달려 있습니다. 더 높은 전하 및 더 작은 반경을 갖는 이온은 더 강한 정전기 관광 명소를 가지므로 더 높은 용융점을 갖는 이온 성 화합물을 형성합니다. 예를 들어, 비교적 낮은 융점을 갖는 이온 성 화합물 인 염화나트륨 (NaCl)은 801 ℃에서 녹고 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)으로 구성된다. 대조적으로, 높은 융점을 갖는 이온 성 화합물 인 산화 마그네슘 (MGO)은 2800 ℃에서 용융되고 마그네슘 이온 (MG2+) 및 산화물 이온 (O2-)을 함유한다. 산화 마그네슘의 융점이 높을수록 마그네슘과 산소 이온 모두에서 더 높은 전하가 발생합니다.