이온 결합을 형성 할 때 전자가 어떻게 상호 작용하는지 이해하려면 나트륨 (NA) 및 염소 (CL) 원자의 예를 고려해 봅시다. 나트륨은 하나의 원자가 전자를 가지며, 이는 핵에 느슨하게 결합 된 반면 염소는 7 개의 원자가 전자를 갖는다. Na 및 Cl의 전자 구성은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.
NA :1S²2S²2P⁶3S¹
CL :1S²2S²2P⁶3S²3P⁵
나트륨이 안정적인 구성 (네온과 같은)을 달성하려면 하나의 원자가 전자를 잃어야합니다. 반면에 염소는 원자가 껍질을 완성하고 아르곤처럼되기 위해 하나의 전자를 얻어야합니다. 이들 원자가 함께 가까이 오면 나트륨 원자는 느슨하게 고정 된 원자가 전자를 염소 원자로 전달한다.
나트륨으로부터의 전자의 손실은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)을 형성하는 반면, 염소에 의한 전자의 이득은 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)의 형성을 초래한다. 이 반대로 하전 된 이온은 서로 밀접하게 끌려가 이온 결합을 형성합니다.
이온 성 결합에서, 양으로 및 음으로 하전 된 이온 사이의 정전기력은 비교적 강해서 안정적인 화합물을 초래한다. 이온 결합의 강도는 관련된 이온의 전하와 그들 사이의 거리에 달려 있습니다. 요금이 커지고 거리가 짧을수록 이온 결합이 강해집니다.
