우리는 화학량 론을 사용하여 생산 된 염화 수소 가스의 부피를 결정할 수 있습니다.
염소와 수소 사이의 반응을위한 균형 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
Cl2 (g) + H2 (g) → 2hcl (g)
방정식에서, 우리는 1 몰의 염소 가스가 1 몰의 수소 가스와 반응하여 2 몰의 염화 수소 가스를 생산한다는 것을 알 수 있습니다.
우리는 40 cm3의 염소 가스가 사용되도록 주어집니다. 이상적인 가스 법칙을 사용하여 이것을 몰로 변환 할 수 있습니다.
PV =NRT
여기서 p는 압력이고, v는 부피, n은 두더지의 수이고, R은 이상적인 가스 상수, t는 온도입니다.
표준 온도 및 압력 (STP)을 가정하면 다음과 같습니다.
P =1 ATM
v =40 cm3 =0.040 l
r =0.08206 l atm/mol k
t =273 k
이 값을 방정식으로 대체하면 다음을 얻습니다.
n =pv/rt =(1 atm) (0.040 L)/(0.08206 l atm/mol k) (273 K) =0.0017 mol
1 몰의 염소 가스가 2 몰의 수소 가스를 생성하기 때문에 0.0017 mol의 염소 가스는 0.0034 mol의 수소 가스를 생산할 것입니다.
그런 다음 이상적인 가스 법칙을 사용하여 이것을 볼륨으로 전환 할 수 있습니다.
V =NRT/P =(0.0034 mol) (0.08206 L atm/mol K) (273 K)/(1 atm) =0.079 L
따라서, 생산 된 염화 수소 가스의 부피는 0.079 L 또는 79 cm3이다.
