1. 낮은 이온화 에너지 :
이 요소는 이온화 에너지가 낮습니다. 알칼리 금속 (그룹 1)은 하나의 원자가 전자 (NS1)를 가지며, 알칼리성 지구 금속 (그룹 2)은 2 개의 원자가 전자 (NS2)를 갖는다. 이 원자가 전자를 잃는 것이 더 쉬워서 양으로 하전 된 이온 (양이온)이 형성됩니다.
2. 전기 양성 이온의 형성 :
그룹 1 및 그룹 2 요소가 원자가 전자를 잃으면 양전하를 획득하여 전기 양성 이온이됩니다. 전기 양성 이온은 전기 음성 이온에 강하게 끌어 와서 다양한 화학적 화합물의 형성을 초래한다.
3. 비금속과의 높은 반응성 :
그룹 1 및 그룹 2 요소는 원자가 껍질을 완성하고 전자 안정성을 달성하기 위해 비금속과 격렬하게 반응합니다. 예를 들어, 나트륨 (그룹 1)은 염소 가스 (비금속)와 반응하여 이온 성 화합물 인 염화나트륨 (NaCl)을 형성합니다.
4. 반응성과주기적인 경향 :
그룹 1과 2 내에서 내려 가면 요소의 반응성이 증가합니다. 원자 크기가 증가하고 원자가 전자가 양으로 하전 된 핵에서 더 먼 거리이기 때문입니다. 결과적으로, 전자는 더 느슨하게 유지되고 제거하기 쉽고 반응성이 증가합니다.
5. 안정적인 산화물 및 수산화물의 형성 :
그룹 1 및 그룹 2 요소는 산소 및 물과 반응하여 안정적인 산화물 및 수산화물을 형성합니다. 알칼리 금속은 기본 산화물 (예를 들어, Na2O) 및 수산화물 (예를 들어, NaOH)을 형성하는 반면, 알칼리성 지구 금속은보다 안정적인 산화물 (예를 들어, CAO) 및 수산화물 (예를 들어, CA (OH) 2)를 형성합니다.
6. 높은 용융 및 끓는점 :
양으로 하전 된 금속 이온과 음으로 하전 된 비금속 이온 사이의 강한 정전기 인력은 화합물에 대한 높은 용융 및 끓는점을 초래한다. 이 특성은 특히 그룹 1 및 그룹 2 화합물에서 두드러진다.
요약하면, 그룹 1 및 2 요소의 반응 및 형성 화합물의 높은 경향은 이온화 에너지가 낮은 낮은 이온화 에너지, 전기 양성 이온의 형성, 비금속과의 반응성 및 산화물 및 수산화물의 안정성에 기인 할 수있다. 이러한 특성은 감소 제로 사용, 생물학적 공정에서 금속 이온의 공급원, 다양한 산업 화학 물질의 생산을 포함하여 광범위한 응용 분야에서 중요한 역할을합니다.
