Ca2 + (aq) + 2oh- (aq) → Ca (OH) 2 (S)
이 반응은 다음을 보여줍니다.
1. 수산화 칼슘 침전물 형성 : 반응은 고체 생성물, 수산화 칼슘 (Ca (OH) 2)의 형성을 초래한다. 이 물질은 일반적으로 슬레이크 라임으로 알려진 흰색의 가루 화합물입니다. 그것은 물에 드물게 용해되며, 이는 소량의 IT 만 용해되어 침전물의 형성을 초래한다는 것을 의미합니다.
2. 화학적 조합 : 반응은 칼슘 이온 (CA2+) 및 수산화 이온 (OH-)의 화학적 조합을 포함하여 수산화 칼슘 (CA (OH) 2)를 형성한다. 이 과정은 다른 물질이 상호 작용하고 결합하여 새로운 제품을 형성하는 화학 반응의 기본 원리를 보여줍니다.
3. 강수 반응 : 이 반응은 침전 반응의 예이다. 이는 가용성 이온 성 화합물을 함유하는 2 개의 용액이 용액에서 벗어나는 불용성 생성물을 형성 할 때 발생한다. 이 경우, 수산화 칼슘은 용해도가 낮으므로 고체로 침전된다.
4. 열 방출 : 이 반응은 발열이므로 열 에너지를 방출한다는 의미입니다. 이 반응에 대한 엔탈피 변화 (ΔH)는 음성 (-16.71 kJ)이며, 이는 수산화 칼슘 형성 동안 열이 방출됨을 나타낸다.
5. 화학량 론 : 균형 화학 방정식은 반응의 화학량 론에 대한 정보를 제공합니다. 하나의 칼슘 이온 (Ca2+)에 대해, 하나의 수산화 칼슘 분자 (Ca (OH) 2)를 형성하기 위해 2 개의 수산화물 이온 (OH-)이 필요하다. 이 정량적 관계는 필요한 반응물의 양을 결정하고 형성된 생성물의 양을 예측하는 데 중요합니다.
6. 수용액 : 반응은 반응물 및 생성물이 물에 용해되는 수용액에서 발생합니다.
전반적으로,이 반응은 칼슘과 수산화물 이온의 화학적 조합을 통한 수산화 칼슘의 형성을 보여 주어 강수 반응 및 열 에너지의 방출을 초래한다.
