1.
먼저, 우리는 36 그램의 물의 몰 수를 결정해야합니다. 물의 몰 질량 (HATE)은 두더지 당 18 그램 (수소의 경우 2 x 1 그램 + 산소의 경우 16 그램)입니다.
물의 몰수 (n) =질량 (m) / 몰 질량 (m)
n =36 그램 / 18 그램 / mol
n =2 몰의 물
2. Avogadro의 숫자를 사용하여 분자 수를 결정하십시오.
Avogadro의 숫자 (nₐ)는 두더지 당 6.022 x 10^23 분자입니다.
2 몰의 물에서 분자의 수 =2 몰 x 6.022 x 10^23 분자/몰
2 몰의 물에서 분자 수 =1.2044 x 10^24 분자
3. 같은 수의 분자를 가진 산소 질량을 결정하십시오.
우리는 산소 (O₂)에서 동일한 수의 분자를 원하기 때문에 산소 몰 질량을 사용하여 해당 질량을 계산할 수 있습니다. 산소의 몰 질량 (O₂)은 두더지 당 32 그램 (산소의 경우 2 x 16 그램)입니다.
산소 질량 (M) =분자 수 (N) / Avogadro의 수 (NIT) X 몰 질량 (M)
산소 질량 =(1.2044 x 10^24 분자)/(6.022 x 10^23 분자/몰) X (32 그램/몰)
산소 질량 ≈ 6.4 그램
따라서 6.4 그램의 산소는 36 그램의 물과 동일한 수의 분자를 함유합니다.
