1. 압력 :액체의 압력을 높이면 끓는점이 높아집니다. 이는 더 높은 압력이 액체의 증기 압력에 대응하여 분자가 탈출하여 증기로 변하기가 더 어렵 기 때문입니다. 반대로, 압력을 줄이면 끓는점이 낮아집니다. 그렇기 때문에 물이 대기압이 낮은 고도에서 낮은 온도에서 끓는 이유입니다.
2. 불순물 :액체에 비 휘발성 불순물을 추가하면 끓는점이 높아집니다. 용질 입자의 존재는 용매 분자의 탈출을 방해하며, 분자간 힘을 극복하고 끓는점에 도달하기 위해 더 높은 온도가 필요합니다. 이 현상은 끓는점 높이라고합니다.
3. 끓는점 고도 상수 :비등점이 제기되는 정도는 용질의 특성과 용액의 농도에 따라 다릅니다. 각각의 용매는 특징적인 비등점 상승 상수 (KB)를 가지며, 이는 용질의 몰 농도 당 온도 증가를 나타낸다.
$$ ΔT_B =K_B × M $$
어디:
- $$ ΔT_B $$ =켈빈의 끓는점 고도
- $$ K_B $$ =몰랄 농도 당 켈빈에서 용매의 상승 상승 상승
- $$ m $$ =용액의 몰랄 농도 (용매 킬로그램 당 용질의 몰)
4. 화학 구조 :액체의 화학 구조는 또한 끓는점에 영향을 미칩니다. 수소 결합과 같은 분자간 힘이 더 강한 액체는 더 높은 비등점을 갖는 경향이 있습니다. 예를 들어, 물 (H2O)은 물 분자에서 강한 수소 결합의 존재로 인해 에탄올 (C2H5OH)보다 더 높은 끓는점을 갖는다.
5. 끓는점 우울증 :다른 액체와 같은 휘발성 불순물을 첨가하면 액체의 끓는점을 낮출 수 있습니다. 이 현상은 끓는점 우울증으로 알려져 있습니다. 이 경우, 첨가 된 휘발성 화합물은 원래 액체의 증기압과 경쟁하고 증발을 용이하게하는 증기압을 발휘합니다.
이러한 요인을 이해하고 조작함으로써 증류, 부동수 용액의 끓는점 상승 및 공모 혼합물의 끓는점 우울증과 같은 다양한 실제 응용에 대한 액체의 끓는점을 제어하고 조정할 수 있습니다.
