$$ \ delta t_f =k_f * m $$
여기서 \ (\ delta t_f \)는 동결 지점 우울증, \ (k_f \)는 용매의 동결 지점 우울증 상수 (물에 대한 \ (k_f =1.86 ° C/m \), \ (m \)는 용액의 몰입니다.
\ (m \)를 해결하기 위해 재배치 :
$$ m =\ frac {\ delta t_f} {k_f} $$
먼저, 우리는 동결 지점 우울증을 계산해야합니다.
$$ \ delta t_f =-10.0 ° C- 0.0 ° C (물의 초기 온도는 0 ° C) =-10.0 ° C $$
이제 우리는 molality를 계산할 수 있습니다.
$$ m =\ frac {-10.0 ° C} {1.86 ° C/M} =-5.38 m $$
필요한 NaCl의 그램을 찾으려면 몰 도와 관련된 공식을 사용해야합니다.
$$ m =\ frac {Moles \ of \ nacl} {kg \ of \ solvent} $$
NaCl의 두더지를 해결하기 위해 재배치 :
$$ moles \ of \ naCl =m * kg \ of \ solvent $$
그램을 킬로그램으로 변환 :
$$ moles \ of \ naCl =(-5.38 \ m) * 3.5 kg =-18.83 \ moles \ of \ nacl $$
마지막으로 두더지를 그램으로 변환합니다.
$$-18.83 \ moles \ of \ naCl * (58.44 g/mol) =\ Boxed {-1100 \ g \ nacl} $$
(NaCl의 분자 질량은 58.44 g/mol이기 때문에)
따라서 -1100 g의 NaCl은 -10.0 ° C의 온도에 도달하려면 3.5kg (3500)의 물에 첨가되어야합니다.
