농도 : 산의 농도는 pH 값으로 측정된다. pH 척도는 0에서 14이며, 0은 가장 산성이며 14는 가장 기본적입니다. pH 값이 낮을수록 산이 더 농축되었습니다. 예를 들어, pH 1 인 용액은 pH 2의 용액보다 10 배 더 산성입니다.
강도 : 산의 강도는 수소 이온 (H+)을 기증하는 능력에 의해 결정된다. 산이 강할수록 더 많은 수소 이온을 기증 할 수 있습니다. 예를 들어, 염산 (HCL)은 물에 완전히 분리되어 모든 수소 이온을 방출하기 때문에 강산입니다. 아세트산 (CH3COOH)은 물에 부분적으로 분리되어 수소 이온의 작은 부분 만 방출하기 때문에 약산이다.
다음은 산의 산도에 영향을 줄 수있는 몇 가지 요인입니다.
* 다른 산 또는 염기의 존재 : 다른 산 또는 염기의 존재는 용액의 pH 및 그 산도에 영향을 줄 수 있습니다. 예를 들어, 약산에 강산을 첨가하면 용액의 pH를 낮추고 산성으로 만듭니다. 산에 염기를 첨가하면 용액의 pH가 높아지고 덜 산성이됩니다.
* 온도 : 온도는 또한 산의 산도에 영향을 줄 수 있습니다. 일반적으로 온도가 높을수록 산성이 높아집니다. 이는 더 높은 온도로 인해 용액의 분자가 더 빨리 움직이게되므로 서로 충돌하여 수소 이온을 방출 할 가능성이 높아지기 때문입니다.
* 용매 : 산이 용해 된 용매는 또한 산도에 영향을 줄 수 있습니다. 예를 들어, 산은 유기 용매보다 물에서 더 산성입니다. 이것은 물이 극성 용매이기 때문에, 이는 양의 끝과 부정적인 끝이 있음을 의미합니다. 물 분자의 양의 끝은 산 분자의 음성 끝을 끌어 올릴 수 있으며, 이는 산을 분리하고 수소 이온을 방출하는 데 도움이됩니다.
