가스 : 가스의 경우, 농도는 일반적으로 대기 (ATM) 또는 파스칼 (PA)과 같은 압력 단위로 표현됩니다. 기체 반응에 대한 평형 상수 발현은 적절한 단위로 반응물 및 생성물의 부분 압력을 포함해야한다.
솔루션 : 용액에서의 반응의 경우, 농도는 일반적으로 몰비리티 (M) 또는 몰 (M)의 단위로 발현된다. 용액에서의 반응에 대한 평형 상수 발현은 반응물 및 생성물의 몰 농도 또는 분자를 포함해야한다.
고체 및 액체 : 고체와 액체는 순수한 상태로 간주되며 일정한 농도를 갖습니다. 따라서, 그들의 농도는 평형 상수 발현에 포함되지 않습니다. 그러나, 평형 상수 발현에서 고체 또는 액체의 존재를 각각 (S) 또는 (L)으로 작성함으로써 각각 고체 또는 액체의 존재를 나타내는 것이 중요하다.
반응물 및 생성물의 물리적 상태를 올바르게 표현함으로써, 평형 상수 발현은 평형에서 종의 상대 농도에 대한 정확한 정보를 제공하고 특정 조건 하에서 평형 농도의 계산을 허용한다. 물리적 상태를 무시하거나 허위 진술하면 잘못된 평형 상수 값과 반응 거동의 부정확 한 예측으로 이어질 수 있습니다.
