- 공식 . 이온 성 화합물의 공식은 양성 대 음전 전하의 가장 간단한 전체 수비율로 작성된 구성 이온의 상징으로 구성됩니다. 예를 들어, 염화나트륨의 공식은 NaCl이며, 이는 화합물이 하나의 나트륨 이온 (Na+) 및 1 개의 클로라이드 이온 (Cl-)을 함유 함을 나타낸다.
- 용해도 . 이온 성 화합물은 일반적으로 물과 같은 극성 용매에 용해됩니다. 극성 용매 분자는 이온을 용매하여 서로 분리하여 용해시킬 수 있기 때문입니다. 대조적으로, 이온 성 화합물은 일반적으로 헥산과 같은 비극성 용매에서 불용성이다.
- 전기 전도도 . 용융 상태 또는 물에 용해 된 이온 성 화합물은 전기 도체가 우수합니다. 이온이 자유롭게 움직여 전류를 운반 할 수 있기 때문입니다. 대조적으로, 고체 형태의 이온 성 화합물은 일반적으로 전기 도체가 열악하다.
- 결정 구조 . 이온 성 화합물은 전형적으로 결정 격자를 형성하며, 여기서 양성 및 음성 이온은 규칙적이고 반복되는 패턴으로 배열된다. 이 결정 구조는 이온 성 화합물에 경도 및 높은 융점과 같은 특징적인 특성을 제공합니다.
- 화학적 특성 :
* 이온 성 화합물은 일반적으로 물과 반응하여 산성 또는 기본 용액을 형성합니다. 예를 들어, 염화나트륨은 물과 반응하여 중성 용액을 형성하고, 수산화 나트륨은 물과 반응하여 기본 용액을 형성하고, 염산은 물과 반응하여 산성 용액을 형성합니다.
* 이온 성 화합물은 일반적으로 금속과 반응하여 새로운 화합물을 형성합니다. 예를 들어, 염화나트륨은 철과 반응하여 철 (II) 클로라이드 및 나트륨 금속을 형성합니다.
- 물리적 특성 :
* 이온 성 화합물은 일반적으로 단단하고 부서지기 쉬운 고체입니다.
* 이온 성 화합물은 높은 융점과 끓는점을 가지고 있습니다.
* 이온 성 화합물은 일반적으로 물 및 기타 극성 용매에 용해됩니다.
* 이온 성 화합물은 물에 용해되거나 녹을 때 전기를 전도 할 수 있습니다.
상기 언급 된 특성을 고려함으로써, 주어진 물질이 이온 성 화합물인지 여부를 식별 할 수있다.
